1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013山东高考9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸【解析】选A。稀硝酸与铝反应不会产生氢气,可排除D项;NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸均可与Al反应产生氢气,其对应关系分别为2NaOH2Al,3H2SO42Al,6HCl2Al,故相同质量的铝发生反应,消耗NaOH的物质的量最少,故本题答案选A。二、非选择题2.(20
2、13浙江高考26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 gL-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是 。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 _。有人提出产物Cu中可能还
3、混有Cu2O,请设计实验方案验证之 _ 。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是 _ 。【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)白色沉淀可溶于NaOH溶液,该物质可能为Al(OH)3;(2)掌握根据标准状况下气体密度计算相对分子质量的方法。【解析】标准状况下6.72 L H2的物质的量为0.30 mol,则H2质量为0.60 g。甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,则该白色沉淀为Al(OH)3。甲中铝元素的质量为6.00 g-0.60 g=5.40 g,n(Al)=0.20 mol。因此甲的化学式为AlH3
4、。AlH3与水反应的化学方程式为2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。丙的相对分子质量为1.2522.4=28,则单质丙为N2,因此乙为NH3。NH3的电子式为。(4)Cu中可能混有Cu2O,根据题中信息,可向产物中加入少量稀硫酸,若反应后溶液变蓝色,则说明含有Cu2O。(5)甲与乙可能发生反应生成H2,因为AlH3中H为-1价,NH3中H为+1价,二者可能发生氧化还原反应生成H2。答案:(1)AlH3(2)2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O取样后加稀硫酸,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5
5、)可能AlH3中H的化合价为-1价,NH3中H的化合价为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成H23.(2013上海高考23-26)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空:(1)铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种不同运动状态的电子。(2)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式为 。长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量
6、分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为。(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低【解题指南】解答本题应理解原子结构特点,运用元素周期律知识结合元素化合物知识推断陌生元素的性质。【解析】(1)铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,原子中存在1s、2s、2p、3s、3p电子,1s、2
7、s和3s电子各有1个伸展方向,2p电子有3个伸展方向,3p只有1个电子则只有1个伸展方向,因此铝原子核外电子云共有7种不同的伸展方向。铝原子中含有13个电子,则有13种不同运动状态的电子。(2)镓(Ga)与铝同族,则镓的金属性比铝强,Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强,同样不溶于氨水,因此镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3+3NH3H2OGa(OH)3+3NH4Cl。(3)硅酸盐玻璃中含有SiO2,SiO2可与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。设钙长石中含有1个钙原子时,铝原子数为x,硅原子数为y,则氧原子数为1+1.5x+2y。根据题意,则有=,则x=4y-6。当y=2时,x=2,氧原子数为8,钙长石的化学式为CaAl2Si2O8。 (4)根据元素周期表,金属性BaMgAl。利用反应2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3制备金属Ba是因为金属钡的沸点低,容易气化,逸出反应体系,促使反应正向进行,收集钡的蒸气,可以得到金属钡。答案: (1)713(2)GaCl3+3NH3H2OGa(OH)3+3NH4Cl(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OCaAl2Si2O8(4)弱d关闭Word文档返回原板块。- 4 - 版权所有高考资源网
