1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(八)元素性质与递变规律元素推断(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高C.
2、第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【解析】选B。A项,Na+、Al3+为10电子离子,Cl-为18电子离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,因为在第A族元素中,O的非金属性最强,氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第2周期元素O没有最高正价, F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。【加固训练】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水
3、溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同.D.短周期元素形成的微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+【解析】选C。A项,非金属性的强弱,应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相
4、同,核电荷数YX,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2-Y2+,正确。2.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.Z单质与氢气反应较Y剧烈B.X与W的原子核外电子数相差9C.X单质氧化性强于Y单质D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强【解析】选D。据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与Y同主族,可推知Z为S,故Y为O,X为N,W为Cl。据元素周期表及元素周期律可知A、B、C错,D正确。3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的
5、是()XYZA.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B.Z一定是活泼的金属元素C.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.1 mol X的单质可以跟足量水反应,转移的电子为2 mol【解析】选A。由短周期元素在元素周期表中的位置可知,X最外层电子数为2,应为He,Y为F,Z为S。A.Y为F,在元素周期表中是非金属性最强的元素,则Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,A项正确;B.Z为S,属于非金属元素,B项错误;C.Y为F,F的非金属性最强,F没有正价,即没有对应的含氧酸,C项错误;D.X为He,性质稳定,不与水反应,D项错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W
6、)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【解析】选C。由题可知X为H, Y为N,Z为O,W为Na。A项,O2-、Na+核外电子层结构相同;B项,NH3的热稳定性小于H2O;C项,含H、N、O三种元素的化合物可以是NH3H2O,其水溶液呈碱性;D项,H2O2中只含共价键,Na2O2中还含有离子键。5.原
7、子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:WYZ,而简单离子的半径:ZYWB.W的氯化物水溶液中通入YX3至过量,现象是先生成白色沉淀,后逐渐溶解C.Z的非金属性强于Y,因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于YD.YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键【解析】选D。原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,只能为H、Be、Al中的两种,所以W是Al,X是H或Be;Z为非金属性最
8、强的元素,Z是氟元素;若X是H,则H、F的最外层电子数之和等于8,Y最外层电子数是5,Y是N;若X是Be,则Be、F的最外层电子数之和等于9,Y最外层电子数是6,Y是O;简单离子的半径:YZ W,故A错误;氯化铝溶液中通入氨气至过量,现象是生成白色沉淀,沉淀不溶解,故B错误;氟元素没有含氧酸,故C错误;氨分子之间含有氢键,故D正确。6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X原子和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是()A.对应简单离子半径X
9、WB.对应气态氢化物的稳定性YNa+,即XSi,故氢化物稳定性YZ,B正确;C.化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键,C正确;D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能与高氯酸反应,D错误。7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C、D的最高价氧化
10、物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【解析】选C。元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C是钠元素,由于A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B是碳元素,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,则D是铝元素,元素A、E的单质在常温下呈气态,A是氢元素,E是氯元素;A、由C、H元素组成的化合物,比如苯在常温下呈液态,A错误;B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,两者能发生反应,B错误;C、对于Na、Al、Cl2的制备,在工业上都采用电解的方法,C正确;D、化合物AE为HCl,为分子晶体,只有共价键,化合物CE为NaCl,是离子晶体,存在离子键,D错误。关闭Word文档返回原板块
