1、四川省广汉中学20112012学年度高一上期第二次月考化 学 试 题说明：本试卷共100分本试卷分为第卷和第卷，第卷（1-2页）答案填在第卷选择题答题卡上，第卷（3-5页）答案写在答题卷上，考试结束只交第卷。可能用的相对原子质量：H IO 16 Na 23 Al 27 P 31 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某溶液中加NaOH溶液后生成白色
2、沉淀，证明有Mg2+D向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-2下列叙述中，正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3下列叙述正确的是AH2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质D氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质4关于O2与O3气体，下列比值一定为2 ：3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两
3、种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的物质的量之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氧化铜与稀硫酸反应：O2- +2H+= H2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-H+H2O6下列反应需要加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl- BH+ H2 CMnO2 Mn2+ DZnZn2+7氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和
4、CH4充分反应后的最终生成物是ACCl4和HCl BCCl4和H2 CCH2C12和H2 DC和HCl8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B称量时NaOH已经潮解C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA1
5、0美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A 8，3 B 5，8 C 3，8 D 5，511氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BHClO CClO2 DNaClO412
6、还原2.410-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为A0价 B1价C-1价 D-2价四川省广汉中学20112012学年度高一上期第二次月考化 学 试 题第卷答题栏（共48分）题号123456789101112总 分答案第卷（非选择题 共52分）二、（本题包括2小题，共28分）13（14分）（1）现有下列两组物质： H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的
7、表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第组 H2气体第组（2）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)_。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)：_。
8、(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。14（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂粉精，请写出制备漂粉精的反应的化学方程式： 。（2）次氯酸不稳定，见光易分解，请写出次氯酸见光分解的反应的化学方程式： 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式： 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为下左图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，B
9、r2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下右装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。三、（本题共16分）15（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子
10、方程式：反应 反应 四、（本题共8分）16（8分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106gcm3的溶液，试计算：（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？参考答案及评分一、选择题 第卷答案（共48分）题号123456789101112总 分答案BDBBDDACCBCA第卷（共48分）二、填空题 共28分13答案：（共14分）（1）（6分 每空1分）组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液（2）（8分 ）(1)H、
11、SO CO、HCO 各1分 共4分(2)2分 ，另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 2分14（共14分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 +CaCl2+2 H2O （2分）光照（2）2HClO = 2HCl+O2（2分）（3） SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （2分） D （2分） 控制温度达59（2分） NaBr （2分） 萃取分液 （2分） 三、推断题（16分）15（16分）每空各2分（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl2 （2）反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 （3）反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3四、计算题（8分）16（共8分）（1）46g（3分）（2）4molL（5分）
