1、第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A. CuCuSO4 B. CuCuSO4C. CuCuOCuSO4DCu Cu(NO3)2Cu(OH)2CuSO43储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()
2、A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性D. 不挥发性和酸性4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，关于该反应下列叙述不正确的是()A该反应中碳作还原剂B该反应中浓硫酸发生还原反应C该反应中浓硫酸表现强氧化性D每有0.1 mol CO2生成，就转移0.2 mol电子6.浓硫酸与下列物
3、质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭H2S气体CuFeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝A. B. C. D. 7.下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是 ( )A. 浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B. 浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C. 常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁槽车或铝槽车来运输浓H2SO4D. 浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体8.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如
4、下方案，不合理的是( )操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸9.m g Cu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到n L SO2，则下列式子不能表示被还原的H2SO4的是( )A. molB. molC. gD. g10用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ()A. 0.50 molL1B. 0.7
5、5 molL1C. 1.00 molL1D. 3.18 molL1二、非选择题：11.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_ 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 _，B中应放置的溶液是_。a. 水 b. 酸性KMnO4溶液c. 浓溴水D. 饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶
6、中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_ 。12如图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满B试管；当气体充满B试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入B试管，应如何操作？_。13将6.4 g铜加入到50 mL a molL1的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得
7、NO的浓度为3 molL1。(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为_mol(用含a的式子表示)。(2)稀释后的溶液中H的物质的量浓度为_molL1。(3)若a9，则收集到NO2和NO混合气体在标准状况下体积为_L。第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1解析：使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸在常温下不与铜片反应，B错误；浓硫酸不能干燥氨气，两者会发生化学反应。答案：D2解析：A项Cu与稀H2SO4不反应，B项产生SO2污染环境，D项用AgNO3制CuSO4反应步骤多，从经济的角度考虑也不合适，故最佳方案是C。答案：C3解析：
8、能腐蚀的原因是浓硫酸吸水成为稀硫酸与铁反应，体现了浓硫酸的吸水性和酸性。答案：A4解析：中有未反应的浓H2SO4，加水易产生危险，应将试管中的液体倒入水中。答案：D5解析：每有0.1 mol CO2生成，转移的电子数应为0.4 mol。答案：D6.解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO45H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。答案：A7.解析：浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，由反应式可知，若2 mol
9、 H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6价的硫易得到电子。H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Mg等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是使铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S气体，故D项错误。答案：A8.解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色
10、无味气体，B错误。答案：B9.解析：据Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O被还原的n(H2SO4)n(SO2)mol，m(H2SO4) g；因浓H2SO4足量亦可用n(Cu)表示即为 mol。答案：A10.解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓)Cu
11、SO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 molL1。答案：A二、非选择题：11.解析：(1)Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。反应过程中H2SO4不断被消耗，同时反应生成的H2O使H2SO4的浓度减小，当降低到一定程度，变为稀硫酸时，反应停止。(2)生成的SO2污染大气，可用NaOH溶液吸收。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B中应为饱和NaHSO3溶液。(4)浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫
12、酸，而稀硫酸在加热条件下不和铜反应。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2 (2)NaOH溶液；吸收多余的SO2，防止污染空气； (3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升；d； (4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应。12【解析】本题考查的是Cu和浓硝酸反应的装置，利用对比的方法，找出装置的优缺点，且注意NO2有毒，要进行尾气吸收。再者，另一个目的是使NO2与H2O反应。丙中要使NO2充满B试管，应先关闭止水夹c，再打开a、b，NO2充满试管B后，把铜丝拉起，然后关闭b，再关闭a后打开c，用手捂住试管B，使气体受热膨胀，与水接触，NO2极易与水反应，使系
13、统内压强减小，水便进入了试管B。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可控制反应速率可吸收NO2，防止污染环境(3)c；ab；先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管B。13【解析】因为得到NO2和NO混合气体，说明原硝酸溶液为浓HNO3。发生的反应有：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。由n(Cu)0.1 mol和反应后溶液中含有n(NO)0.1 L3 molL10.3 mol可知：说明反应完毕后还有HNO3剩余。剩余n(HNO3)为0.3 mol0.1 mol20.1 mol。(1)中，由N原子守恒得n(NO2)n(NO)n(HNO3)总n(NO)余(0.05a0.3) mol。(2)中，因为与Cu2组合的n(NO)2n(Cu2)20.2 mol，故溶液中与H结合的n(NO)0.3 mol0.2 mol0.1 mol，则c(H)1.0 molL1。(3)中，当a9时，硝酸的总物质的量为0.45 mol，则收集到混合气体的总物质的量为：0.45 mol0.3 mol0.15 mol，V(NOx)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。【答案】(1)0.05a0.3；(2)1.0；(3)3.36。
