1、可能用到的相对原子质量： H-1 Si-28 O-16 Na -23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cr-52 Ni-59第 I卷（选择题，共44分）本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。1、下列物质属于纯净物的是A.空气 B.一氧化碳 C.天然气 D.液化气2、下列物质的排放不污染空气的是A.燃煤烟气 B.餐厨油烟 C.汽车尾气 D.锅炉水蒸3、馒头在口中越嚼越甜，是因为馒头中A.淀粉水解 B.蛋白质水解 C.脂肪水解 D.含有小苏打4、无色且具有刺激性气味并极易溶于水的气体是 A. N2 B. Cl2 C. NH3 D.NO25、当光速通过
2、下列分散系时，能产生一条光亮“通路”的是A.食盐水 B.氢氧化铁胶体 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液6、下列不属于可再生能源的是A.氢能 B.天然气 C.生物质能 D.水能7、下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.分液漏斗8、工业上以石油为原料获得汽油的方法是A.过滤 B.结晶 C.分液 D.分馏9、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是A.HClO B. SO2 C.新制氯水 D. CaCl210、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是A.烧碱NaOH B.纯碱 NaHCO3C.生石灰Ca(OH)2 D.小苏打Na2CO311、下列实验装置或操作与
3、实验目的不相符的是A.收集氯气B.除去水中泥沙C.分离乙醇水D.配制100mL0.1molL-1NaCl溶液12、明代著名哲学家、科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.硫酸13、已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4) =9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、Br-、CrO42- B.Cr
4、O42-、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-14、下列表示正确的是A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-B.CO2分子比例模型：C.N2的结构式：D.CaCl2的电子式：15、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 NaOH（A.FeFeCl2Fe(OH)2B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.SSO3H2SO4D.CaCO3CaOCaSiO316、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-B.水电离出的c(OH-)=1
5、.010-13 molL-1的溶液：Na+、K+、MnO4-、C2O42-C.能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、Cl-、Na+、SiO32-D.0.1 molL-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-，CO32-17、探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.1mol/L H2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010205第10秒开始浑浊不再增多41064208A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的
6、快慢B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01mol（Ls）C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快18、下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmolB.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，未见银镜，不能说明蔗糖没有水解D. 的二氯代物有三种19、下列说法不正确的是A.pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b.NaClO
7、 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于C1-B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C取少量Na2O
8、2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+21、常温下，Ka(HCOOK)=1.7710-4，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb(NH3H2O)=1.7610-5，下列说法正确的是A.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的 HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol/ L HCOOH与0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCO
9、O-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后(pHc(Cl-)(CH3COOH)c(H+)22、等物质的量的铁和铜的混合物24g与 c molL-1600mL稀硝酸恰好完全反应，生成N6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1 molL-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤后将沉淀物在空气中灼烧得固体物质mg，下列有关说法错误的是A.v=1000 B.m=32C.c=2 D.混合物溶解后的溶液中，c(Fe3+):c(Cu2+)=1:2第卷（非选择题，共56分）第2326题为必考题，每个试题考生都必须作答。第728
10、题为选考题，考生只选其中一题作答。（一）必考题:共44分。23、（每空2分，共14分）下图为元素周期表的一部分，根据元素aj在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族周期AAAAAAA01a2bcde3fghij（1）在aj中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）。（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是_（填元素符号）。（3）b、c、d、i、j的氢化物中，沸点最高的为_（填化学式）。（4）c、i的氢化物稳定性较强的是_（填化学式）。（5）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为_。（6）d、f、g的离子半径最大的是_（填离子符号）。（7）f的最高价氧化物的水化
11、物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。24、（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下：（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，E为淡黄色固体。F的焰色反应为_。组成E的金属元素在周期表中的位置是_。下列关于D的说法不正确的是_（填字母）。a.只有还原性 b.能使品红溶液褪色c.能使澄清石灰水变浑浊 d.能使紫色石蕊溶液变红（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于没有金属元素的盐。用A制漂白粉的化学方程式是_。在一定条件下NO和E反应能
12、生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为_ mol。25、（每空2分，共12分）2016年8月的 eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取 NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，其操作步骤如下：第一步：连接好装置a接f；e接d；b接c，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中入两种气体，
13、直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO3固体第四步；向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）I中盛放稀盐酸的仪器名称是_。（2）中圆底烧瓶盛放试剂名称是_。（3）中应选用的液体为_。（4）实验室检验中生成气体的方法_。（5）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。（6）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和 NaHCO3（约占58），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_。26、（每空1分，共8分）煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤
14、的气化的流程示意图如下：（1）煤的气化过程中，存在如下反应：C(s)+O2(g)CO2(g) H1=-394.1kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6kJ/mol写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式（2）通过合成气生成的甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应ICH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H1反应CH3OH(g)C
15、O(g)+2H(g) H2反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：125225325K20.5535185.89939.5K31577137.528.14请回答：H1 H3（填“”、“NHNib.与SO42-互为等电子体的分子CCl4c.SO42-、SO42-中S的杂化类型都是sp3杂化d.NH3的VSEPR模型是四面体形e.第一电离能：N由反应和反应的方程式比较可知，反应物醇转化率高，产物中氢气含量高，且几乎没有CO；d（3）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2OClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2OCa2+与SO42-结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行2H2O+Cu2+SO2Cu+SO42-+4H+（二）选考题：共12分。考生只选其中一题作答。27、【选修3:物质结构与性质】（每空2分，共12分）（1）3d84s2（2）小于 （3）e （4）ab（2分，漏选扣1分，错选不得分）（5）5:1 （6）28、【选修5:有机化学基础】（每空2分，共12分） CHO1）酯基 （2）氧化反应（3）（4）ac（2分，漏选扣1分，错选不得分）（5）或（6）
