1、班级姓名座号装订线原电池电解池1. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H2放电充电2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+ OH-= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变3. 肼(N2H4)分子中
2、所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高l13，燃烧热为642 kJmol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是 A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达l13，可推测肼分子间可形成氢键C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；H=-642 kJmol-1D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-4. 甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙
3、，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小5. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6. 一种碳
4、纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（ ）A储存H2的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近pH增大C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放电时，电池反应为2H2+O22H2O7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锡块保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H+2
5、e-=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀9. 钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B李永刚腐蚀法制作
6、印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+11. 如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。该电池负极的反应式： Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B放电时负极附近溶液的pH不变 C放电时每消耗6.5g Zn，转移电子0.1molD放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子
7、向负极方向移动12. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H+2SO42-则下列说法正确的是：A放电时：电流方向由B到AB充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+ SO42-+4H+ C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-=PbSO413. 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- =2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是 A . 放电时CH3OH参与反应的电极为
8、正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-Fe3+15. 用铅蓄电池电解苦卤水 (含
9、C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C电解苦卤水时，a 电极首先观察到有黄绿色气体D当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO416. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是A阳极区酸性减弱B阳极区电极反应式为：2H+2e=H2C该过程中的副产品主要为H2SO4Ddiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
10、17. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) ACuCl2 CuCl2BNaOH NaOH CNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)218. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+2e-=Cu或Ag+e=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( ) A1.62g B6.48gC3.24gD12.96g19. 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( ) A粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2e-CuC粗铜中所含Ni、Fe、Zn
11、等金属杂质，电解后均以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.9599.9820. 在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( ) A锌作阳极，镀件铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件铁制品为阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件铁制品为阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件铁制品作阳极，溶液中含有锌离子21. 用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是AKClBCuCl2CCuSO4DHCl22. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
12、C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1123. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A18B81C35.5108D10835.524. 将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( )不考虑气体的溶解A3.36LB4.48L C5.6LD6.72L25
13、. 用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml） A14B5.6C7D12.626. 将质w.w.w.k.s.5.u. c.o.m量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（）双选 A B C D27.
14、在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。28. 在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。29. 2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局专家调
15、查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染。（1）铅位于周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时负极反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4
16、的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”），当外电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量将增加 g。30. 随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol可知，CH3OH的燃烧热 192.9kJ/mol（填“大于”、“等于”或“小于”）已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。 与甲醇燃料电
17、池相比，直接乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：a.N的电极反应式为 。b.在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 克乙醇。31. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%
18、，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；电极b上生成的气体的体积（标况）： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的pH大小是否发生变化(增大、减小、不变)，简述其原因：甲溶液 ， ；乙溶液 ， ；丙溶液 ， ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 32. 在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是极。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想
19、的是将回收铝做成（填代号）。a.冰晶石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝33. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。AABCDCAAADABBCACABCACDBC
20、C26、C27、BC28、18.4%29、（1）六、IVA， SO2+PbO2PbSO4（2）2PbS+3O2 2PbO+2SO2 ， CO+PbO Pb+CO2 （3）Pb-2e-+SO42- PbSO4 ， 变小， 64 30、（1）大于；H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H124.6kJ/mola 2H2O 4e-=O2 +4H+ (2分 ) b m(C2H5OH)= 4.60 g (2分31、（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应32、（1）降低Al2O3的熔化温度（2）下层 （3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c33、（1）锂 （2分）（2）（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （3分）（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
