1、四、考前必记的化学实验基础知识()化学实验基本操作中的N个“不”1.药品的规范存放、取用(1)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。(2)不能用手直接接触药品,更不能品尝药品的味道。(3)液态溴有毒且易挥发,应贮存于磨口的细口瓶中,加水封,不能用橡胶塞;盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。(4)做完实验,用剩的药品不得随意丢弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等除外)。2.实验器材的规范使用(1)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。(2)酒精灯的使用:不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,不可用嘴吹灭酒精灯,燃着时不可加酒精。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。(4)加热时,试管中
2、的液体不超过试管容积的三分之一;试管口不能对着人。(5)量筒不可用于配制溶液或作反应容器;不可加热。(6)使用胶头滴管“四不能”:不能接触容器内壁,不能平放和倒拿,不能随意放置,未经清洗的滴管不能吸取其他试剂。(7)在做酸碱中和滴定实验时,锥形瓶不需干燥,不能用待装液润洗。(8)酸式滴定管用来盛装酸性溶液,不能盛装碱性溶液;碱式滴定管用来盛装碱性溶液,不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。(9)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不能加热,瓶塞不能互用。3.化学实验的规范操作(1)测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中,但不能接触容器内壁;测蒸气的温度时,水银球应在液面以上,不
3、能插入溶液中。(2)过滤时不能搅拌,否则会损坏滤纸;漏斗中液体的液面不能高于滤纸的边缘。在蒸发结晶时不能将溶液蒸干,否则会使晶体发生迸溅。(3)配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。(4)进行焰色反应实验时,选用的材料本身灼烧时不能带有颜色,最好选用铂丝或无锈铁丝。4.特殊药品及试纸使用的基本操作(1)钠、钾着火,不能用泡沫灭火器或水扑灭,应用干燥的沙土盖灭。(2)浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体;稀释浓硫酸时,不能将水注入浓硫酸中;CaCl2不能干燥NH3。(3)用pH试纸测定溶液的pH时,不能用蒸馏水润湿pH试纸。()化学实验中的N个数据1.实验仪器的
4、精确度(1)托盘天平的精确度为0.1 g,“0”刻度在标尺最左边。(2)10 mL量筒的精确度为0.1 mL;100 mL量筒的精确度为1 mL,无“0”刻度,小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL,“0”刻度在上方。2.实验操作时的有关数据标准(1)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的 ,且要与桌面成45角;用试管夹夹持试管时,应夹在离管口处。(2)取用液体时,若没有说明用量,一般取12 mL。(3)洗气瓶中液体不宜超过其容积的。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯和玻璃棒要洗涤23次。(5)用烧杯向容量瓶中加蒸馏水时,一般加到距离刻度线12 cm处改用胶头滴管定容。(6)
5、中和滴定实验时,酸碱指示剂的用量一般是23滴。(7)在测定晶体中结晶水含量时,为保证加热过程中使结晶水全部失去,实验中需加热、称量、再加热、再称量,直到连续两次称量值之差不超过0.1 g。(8)焰色反应实验完毕后,要把铂丝放在盐酸中浸泡23 min,再用蒸馏水洗净,保存。(9)配制银氨溶液时,先在试管里加入1 mL 2%(质量分数)的硝酸银溶液,后逐滴滴入2%(质量分数)的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。()化学实验中的N个“先”与“后”1.实验器材的规范使用(1)加热试管时,先均匀加热,后局部加热。(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水,后洗涤干净。(3)称量药品时,先
6、在两盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中),后放药品。2.化学实验的规范操作(1)制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品。(2)用加热法制取并用排液法收集气体时,实验完毕后先移导管后撤酒精灯。(3)中和滴定实验中,用蒸馏水润洗的滴定管、移液管要先用待盛液润洗23次,后盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上,当赶走滴定管尖嘴处的气泡后,液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。滴定管读数时先等半分钟,若颜色不变再读数。(4)点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃;净化气体时,应先除杂后干燥。(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,先加蒸馏水至距容量瓶刻度线12 cm后
7、,再改用胶头滴管加水至刻度线。溶解或稀释后的溶液应先冷却后移入容量瓶。(6)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后沿器壁缓慢注入浓硫酸。(7)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。(8)配制和保存FeCl2、SnCl2等易水解、易被氧气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,后溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。3.常见检验的基本操作(1)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时,要先用蒸馏水将试纸润湿,后检验。而用pH试纸测定溶液的pH时,要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上,再与标准比色卡比较。(2)检验蔗糖、淀粉
8、是否发生水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(3)检验卤代烃分子中的卤素原子时,在水解后的溶液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液。()化学仪器中的N个“0”1.滴定管中的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)。2.量筒、容量瓶没有“0”刻度。3.温度计的“0”刻度在温度计的中下部。4.托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边,天平在使用时要调“0”,使用后要回“0”。()化学实验中的N个“上”与“下”1.用排空气法收集气体时,相对分子质量大于29的用向上排空气法收集,小于29的用向下排空气法收集。2.分液操作时,下层液体从下口放出,上层液体从
9、上口倒出。3.配制一定物质的量浓度的溶液,在引流时,玻璃棒的上部不能接触容量瓶口,而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠,下端靠线下)。4.用水冷凝气体时,冷凝管中水从下端通入,上端流出。5.用温度计测液体温度时,水银球应在液面下,而测蒸气温度时,应在液面上。6.制气体实验中,长颈漏斗的末端应插入液面下;而用分液漏斗加液时,漏斗下端不能插入液面下。7.判断萃取后液体的位置:密度小的液体在上,密度大的液体在下。()化学实验基本操作中的6原则1.装配复杂装置应遵循“从下往上,从左到右”的原则;拆卸装置与此相反。2.添加药品时一般遵循“先放固体,后加液体”的原则。但钠与水反应时需先加液体
10、再加固体,避免钠快速氧化,产生氢气过多发生爆炸。3.塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”原则,即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.制取气体的实验中,在装入药品前遵循先验气密性原则。5.物质检验的“原则”,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。6.物质分离和提纯遵循的原则:不增不减,易分离。()化学实验中的7个标志1.玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜,既不聚成水珠,也不成股流下。2.滴定终点的标志:滴加最后一滴标准液时,溶液由A颜色变成B颜色,且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。3.容量瓶不漏水的标志
11、:加入一定量的水用食指按住瓶塞,倒立观察,然后将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180后塞紧,再倒立,均无液体渗出。4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志为平视时,视线与凹液面最低处相切。5.天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。6.灼烧充分的标志:连续两次称量,质量差不超过0.1 g。7.完全沉淀的标志:取上层清液,再加沉淀剂,若无沉淀产生,说明已沉淀完全。()化学实验中的6组特定仪器组合1.防倒吸装置(1)液体容纳:图甲、乙原理相同,当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗或干燥管中,导致烧杯中液面下降,使漏斗口、干燥管脱离液面,吸收液受自
12、身重力作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。(2)安全瓶:如图丙所示,当吸收液发生倒吸时,吸收液进入安全瓶,起到防倒吸作用。(3)间接吸收:如图丁所示,NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4,可以达到防倒吸的目的。(4)气压平衡:如图戊所示,玻璃管与大气相通,可以平衡压强,从而防止倒吸。2.尾气处理装置(1)燃烧式:用于处理难以吸收的可燃性气体,如CO。(2)收集式:用于收集少量难以吸收的气体。(3)吸收式:用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体,如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。(4)吸收式:用于吸收极易溶且溶解速率很快的气体,如用水吸收HCl、NH3等。3.量气装置装置D在读数时应上下
13、移动乙管,使甲、乙两管液面相平。4.冷凝回流装置(1)当反应物易挥发时,为防止反应物过多挥发损耗,可进行冷凝回流。(2)甲相当于空气冷凝,乙是用水冷凝,注意水从下口通入,上口流出。5.气体混合装置(1)使反应气体混合均匀。(2)根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。6.气体收集装置(1)从左管进,收集密度比空气大的气体,即向上排空气法。(2)从右管进,收集密度比空气小的气体,即向下排空气法。(3)向集气瓶中装满水,气体从短管通入,收集不溶于水的气体,即排水集气法。()化学实验中20个重要的实验现象1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。2.硫在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰;在
14、氧气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰。3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。5.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量。6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成蓝绿色的溶液。7.新制氯水中加石蕊溶液:先变红后褪色。8.磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。9.湿润的淀粉KI试纸遇氯气:试纸变蓝。10.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。11.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层呈橙(紫)色。12.二氧化硫气体通入品红溶液中:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色
15、。13.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色固体物质。14.把水滴入盛有过氧化钠的试管中,并将带火星的木条伸入试管中:木条复燃。15.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水中:澄清石灰水变浑浊。16.氨气与氯化氢气体相遇:有大量白烟产生。17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。18.铜片与稀硝酸反应:产生无色气体,气体逐渐变成红棕色。19.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色。20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红。()识别常规仪器的非常规使用及仪器的“一材多用”1.滴管的非常规使用(1)制备Fe(OH)2时,
16、为防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化,需将吸有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液中再挤出NaOH溶液,如下图。(2)做喷泉实验时,胶头滴管中吸入水或溶液,尖嘴朝上使用,如下图。2.漏斗的“一材多用”(1)组成过滤器进行过滤(如图甲)。(2)向酒精灯中添加酒精(如图乙)。(3)倒置使用,防止倒吸(如图丙)。3.多变的广口瓶(1)收集气体(2)洗气瓶:用于气体的除杂,如除去Cl2中的HCl。注意气体要长进短出(如图A)。(3)量气瓶:气体应从短管通入(如图B)。(4)安全瓶防倒吸装置(如图C)。(5)贮气瓶暂时保存气体(如图D)。(6)用于监测气体流速(如图E)广口瓶中盛有液体,从a端通入气
17、体,根据液体中产生气泡的速率来监测通入气体的速率。4.用途广泛的干燥管(1)位置不同,作用不同在整套实验装置的中间横放干燥、除杂及检验装置a.干燥管内装有干燥剂,可用于干燥气体。b.干燥管内盛有无水硫酸铜时,可用于水的检验。c.可用于定量测定气体的质量。在整套实验装置的最后横放左吸右挡既可以吸收尾气,防止污染空气,又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中,简记为“左吸右挡”。(2)干燥管的创新使用A装置为尾气吸收装置,有防倒吸作用。B装置是一个微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染,体现了绿色化学思想。C装置为一个简易的启普发生器,可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应。
