1、7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性B铁能用于治疗缺铁性贫血铁能与盐酸生成三氯化铁C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯8. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB.1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NAC.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） H=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ
2、时，转移电子0.6NAD.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA9. 某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为A.3 B.4 C.5 D.610. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强B向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度（
3、Ksp）：ZnSCuSC在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素的简单离子半径YZB.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D.Y、Z元素最高价氧化
4、物对应的水化物酸性较强的为H2ZO412. 甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是Aa是甲醇燃料、b是氧气 B当转移6mole-时，消耗33.6LO2C负极反应：CH4O - 6e-+ H2O = CO2+ 6H+D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区13. 25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c (Na+)+c
5、 (H+)2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)BpH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-) c (OH-)+c (Cl-)CpH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1molL-1DpH=11的溶液中：c (Na+)c (Cl-)c (CO32-)c (HCO3-)c (H2CO3)26. （14分）氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。（1）NaCN的电子式为 。（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，用H2O2处理1
6、molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为 mol。（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是 。（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。装置中盛浓硫酸的仪器是 ，b装置的作用是_。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再_（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
7、废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是_。（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为 mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准_（填“是”或“否”）。27. （14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知相关热化学方程式为：4Al（
8、s）+3O2（g）=2Al2O2（s） H1=a kJmol13MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）H2=bkJmol13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）H3=ckJmol1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）H= kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）（2）MnCO3广泛用作锰盐原料通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）。2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=。用真空抽气泵不断抽气的目的除保
9、证反应持续进行外，还有。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为。（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）28. （15分）以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备
10、透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）当25时，Kw=1.010-14，Kb（NH3H2O）=1.75105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）： ；该离子方程式的平衡常数K约为 （填具体数字）。（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽 。（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。（6）固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。6
11、33时剩余固体成分的化学式为 。35. （15分）铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）铬元素基态原子的电子排布式为 ；硫酸铜溶于氨水，形成Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中阴离子的立体构型是 ， 接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为 。（2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为 ，COCl2分子中键和键的个数比为 。NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.910-2nm和7.810-2nm。则熔点：NiO FeO（填“”、“ClCsp2 3:1（4）CaCu5 铜的金属键键大比钙的短，痛的金属键短熔点高 （r13+523）PNA/31236.略
