1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2讲 富集在海水中的元素氯随堂演练巩固1.(2012广西柳州铁一中月考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【解析】使布条褪色的是HClO，干燥的Cl2没有漂白性。 【答案】A 2.(2012广东陆丰市龙山中学阶段测试)某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下
2、列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A. B.C. D.【解析】NH+4和Na+不参与反应，其浓度基本不变，对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO2-3反应生成气体，对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显浅黄绿色，对；氯气分别与SO2-3、Br-发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，错。 【答案】A 3. 下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质是最活泼的非
3、金属单质B.单质能使品红溶液褪色C.保存单质时加少量水进行水封D.单质的氧化性是【解析】依据题意，根据相对分子质量可以确定:为F2；为Cl2；为Br2；为I2，单质的氧化性是。【答案】D 4.(2012福建罗源一中月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白粉的混合溶液A. B.C. D. 【解析】根据题意，蓝色石蕊试纸先变红，为酸性所致，后褪色为漂白性所致，故只有符合题意。 【答案】C5.(2012河北衡水中学一调)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写
4、出A和C的化学式:A_,C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 。 (4)写出由FH的化学方程式:_。 【解析】中学中所涉及的黄绿色气体为氯气，即F为氯气，再根据B呈碱性并具有氧化性，且与盐酸反应生成氯气，则B为NaClO；黄色沉淀C为AgI，A为NaI，D为I2，K为FeCl3。【答案】(1)NaI AgI(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;I2+5ClO-+2OH-=2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+(4)Cl2
5、+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O课后作业夯基(时间:45分钟 满分：100分)一、选择题 （本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. (2012辽宁沈阳二中月考)下列说法正确的是 ( )A.氢氟酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用胶塞塞紧的棕色试剂瓶中D.硝酸银溶液保存在棕色瓶中 【解析】氢氟酸能与玻璃发生反应，不能盛在玻璃瓶中，A项错误；碘易升华，但没必要用水封，B项错误；液溴具有强氧化性，能使橡胶老化，C项错误；硝酸银见光易分解，故硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，D项正确。 【答案】
6、D 2.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ( )A.Cs显+3价，I、Cl均显-1价B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【解析】在CsICl2中 Cs为碱金属元素，显+1价，Cl显-1价，则I显+1价，由I元素的化合价可知，该物质应具有强氧化性，故D项正确。【答案】D3. (2012安徽合肥一中高三段考)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( ) 熔沸点较高 能溶于水 水溶液能导电 有较深的颜色 熔融状态不导
7、电 A.B. C.D. 【解析】 碱金属与卤素所形成的化合物大都颜色较浅或无色,熔融态可导电。 【答案】 A4. (2012福建罗源一中月考)下列叙述正确的是 ( )A.铝制容器可盛装热的H2SO4B.铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl3C. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】Cl2具有强氧化性，与铁反应时生成FeCl3，与反应物的量无关，B项正确；新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，可使少量紫色石蕊试液褪色，D项错误。【答案】B5. (2012江苏重点中学高三训练)下列离子方程式的书写正确的是( )
8、A. 误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+=SO2-4+Mn2+2H2OD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-【解析】Cl-和ClO-在酸性条件下发生氯元素的归中反应，A项正确；B项中Na2SiO3为可溶性盐；C项电荷不守恒；D项忽视了反应环境，在酸性环境中不能生成OH-。【答案】A6. (2012福建罗源一中月考)向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成
9、，则原溶液可能是( )A.AgNO3溶液 B.CaCl2溶液C.Na2SO3溶液 D.Na2CO3溶液【解析】通入过量Cl2无明显现象，排除AgNO3溶液，产生的不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，故原溶液可能为Na2SO3溶液。【答案】C7. (2012安徽合肥一中高三段考)下列叙述中正确的是( ) A.向溶液中通无沉淀生成,可推知向溶液中通入也无沉淀生成 B.向溶液中通少量无生成,可推知向溶液中通少量也无生成 C.向品红溶液中加入溶液时,品红溶液褪色,可推知向品红溶液中通入时,品红溶液也会褪色 D.向溶液中加铁时会置换出铜,可推知向溶液中加入钠时也会置换出铜 【解析】 向溶液中通无沉淀生成,但向
10、溶液中通入和水反应生成的氢离子和硝酸根离子会形成强氧化性环境,会氧化还原性较强的亚硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀,A错;向溶液中通少量无生成,但向溶液中通少量会和还原性较强的反应生成错;向溶液中加入钠时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,不会置换出铜,D错。通入水时会生成具有漂白性的次氯酸,会使品红溶液褪色,C正确。 【答案】 C8.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ( )观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3溶液A. B.C. D.【解析】氯气可使湿润的石蕊试纸漂白，而氯化氢不能，故都能鉴别。再根据物质的性质判断也
11、能鉴别。【答案】C9. (2012安徽合肥一中高三段考)某些金属卤化物可跟其卤素反应,如 下列推断错误的是( ) A.溶液中存在如下平衡: B.在溶液中加入溶液,会析出沉淀 C.溶液可用于检验淀粉的存在 D.配制碘水时,加入KI可增大的溶解度 【解析】 在溶液中加入溶液,会析出AgI沉淀。 【答案】 B 10. (2011江苏化学,9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是( )A. 25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化
12、反应都是氧化还原反应【解析】25 时,NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A错。Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确。C中Cl2与Fe在点燃或加热情况下可化合成FeCl3，C错。D项流程中有2个非氧化还原反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；NaCl+H2O+NH3+CO2= NaHCO3+NH4Cl。【答案】 B二、非选择题 (本题包括4个小题，共50分)11.(12分)(2012广东梅州中学阶段测试)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。(
13、1) 步骤1中发生反应的离子方程式是_，过滤的目的是_。(2)步骤2、步骤3的实验目的都是_，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_。(3)步骤3中反应的离子方程式是:_。(4)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:_。【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 除去碳酸钙等不溶性杂质(2)检验HCO-3 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生(3)Ca2+2HCO-3CaCO3+H2O+CO2(4)同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢 12.(12分)(2010北京理综，27) 为验证卤素单质氧
14、化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1) A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_ 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【解析】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为(2)氯气遇淀粉KI试纸时，发生反应Cl
15、2+2KI= 2KCl+I2，产生的I2遇淀粉变蓝，可证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2，取下D振荡，D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的溶液中无Cl2，排除对溴置换碘的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从氯到碘，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。【答案】(1) (2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-= 2Cl-+B
16、r2(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13. (12分)2011年9月14日食用盐碘含量标准正式发布，自2012年3月15日起，食盐碘含量将不再“一刀切”，各地可以根据当地人群实际碘营养水平，在规定范围内浮动添加。根据新标准，食盐产品中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg30 mg/kg。制备KIO3的方法如下:方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O方
17、法2:碱性条件下，KI+3H2OKIO3+3H2方法3: (1) 与方法3相比方法1的不足是_,方法2的不足是_。 (2方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是_。(3)方法3反应温度控制在70 左右，不采用更高温度的主要原因是_。(4)制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用_洗涤2-3次，干燥后得产品。(5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:a.准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。b._。c.向锥形瓶
18、中滴加2.010-3 molL-1Na2S2O3标准溶液至终点。d.重复上述实验两次。三次实验的数据记录如下表,则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示)。【解析】(2)阳极发生失电子的氧化反应，I-失电子生成IO-3，故失电子数为6，根据电荷守恒和原子守恒并结合题意“碱性条件”配平电极反应式。(4)洗涤过程中要尽量减少损失。(5)根据反应可得关系式:6Na2S2O3 - IO-3，即食盐中碘原子的物质的量等于Na2S2O3的六分之一。三次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积平均为10 mL，则wg所测加碘食盐样品中的碘元素含量是0.01 L2.010-3molL-112
19、7 gmol-1=10-3g。即该碘盐中含碘元素mg/kg。 【答案】(1)方法1生成氯气有污染 方法2消耗大量电能 (2)I-+6OH-6e-= IO-3+3H2O(3)H2O2分解，I2升华(4)冰水或无水乙醇(或乙醚与乙醇混合液等)(5)b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液 d.1 270/3w14.(14分) (2012安徽合肥八中阶段测试)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想:甲同学认为氧化性:Fe3+B
20、r2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性:Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液 b.CCl4c.无水酒精 d.KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)(4)应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2溶液的物质的量浓度为_。【解析】(4)通入氯气首先与Fe2+反应，当Fe2+消耗尽时再与Br-反应。设FeBr2溶液中溶质的物质的量为n，根据电子守恒可得:2.24 L/22.4 molL-12=n+2/3n，解得n=0.12 mol,则该溶液的物质的量浓度为1.2 molL-1。【答案】(2)Br2 Fe3+(3)注:两种方案不分顺序(4)2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-1.2 molL-1高考资源网w w 高 考 资源 网- 10 - 版权所有高考资源网
