1、第二部分 考前冲刺部分 专题一 回归课本必记知识点 一、与 STSE 相联系的热点问题环境问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反 应 原 理：SO2 H22SO3,2H2SO3 O2=2H2SO4(或 2SO2O23，SO3H2O=H2SO4)2NO O2=2NO2,3NO2 H2O=2HNO3 NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的 SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2Na2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 ,2N
2、aHSO3=Na2SO3SO2H2O(2)碳的氧化物对大气的污染二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是
3、一种严重的大气污染物。(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。危害：重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr 等，其中水俣病是由 Hg 污染引起的；骨痛病是由 Cd 污染引起的。植物营养素污染：水中 N、P 等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化
4、，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。污水处理中的主要化学方法及其原理a混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；如明矾 KAl(SO4)212H2O 净水b中和法原理：利用中和反应调节废水的 pH；(如熟石灰)c沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；d氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。净化浑浊的水，可以用明矾
5、、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。水解原理：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H二、基本概念辨析归纳1下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。2下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。3有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠
6、晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明矾)；混盐 CaOCl2。5下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10 的同分异构体)。6下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的 NO2气体；纯净的牛油、汽油。7酸和酸(H2SHNO3)、酸和碱(HNO3Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3 NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClONa2SO3)；两种弱酸可以
7、通过反应生成两种强酸(HClOH2SO3)。8挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。9饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。10向足量的 Na2CO3 饱和溶液中加入 m g 无水 Na2CO3，则析出晶体的质量一定大于143m53 g；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量 CaO，
8、则溶液中溶解 Ca2的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH 值不变。11将某饱和 KNO3 溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。12一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的 pH 值不变，但溶液中钠离子数目减少。三、阿伏加德罗常数常考点归纳1常温常压下，22.4 L O2 所含的原子数为 2NA(错，2NA)2常温常压下，3.2 克 O3 所含的氧原子数为 0.2NA(对)3常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为 NA(对)4标准状况下，2.24 L H2 和 C2H2 的混合气体所含分子数约为 0.1 NA(对)5标准状况下，2.24 L Cl2 与氢氧化钠完
9、全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)6标准状况下，2.24 L Cl2 完全溶于水转移电子数为 0.1NA(错，溶于水不等于与水反应)7标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA(错，标准状况下 HF 是液体)8标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)97.8 克 Na2O2 与 CO2 完全反应，转移电子数为 0.2 NA(错，0.1NA)103.4 g H2O2 完全分解转移电子 0.2NA(错，0.1NA)112.4 g Mg 无论与 O2 还是与 N2 完全反应，转移电子数都是 0.2NA(对)125.6 g Fe 与 Cl2 完全
10、反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.3NA)136.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2 NA(错，0.1NA)1431 g 白磷中含 PP 键数为 1.5NA(对)151 mol 白磷分子中含有 PP 键数为 1.5NA(错，6NA)1612 g 金刚石中含 CC 键数为 4NA(错，2NA)1712 g 石墨中含 CC 键数为 1.5NA(对)186.0 g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 SiO 键(错，0.4NA)196.0 g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 O 原子(对)201 L 1molL1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO、CH3CO
11、OH 的总数为 NA(对)211 L 1 molL1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 胶粒数为 NA 个(错，Cl2Br2；H2O2Fe3I2S常见还原剂及还原性强弱比较：S2SO23 IFe2BrCl(2)根据物质活动性顺序判断：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱7物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。8常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3 溶于水；HI 分解。9常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属
12、与酸反应、Na2O2H2O、Na2O2CO2。七、元素周期律、物质结构知识归纳1常见的 10 电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子：Na、Mg2、Al3、NH+4、H3O。阴离子：F、O2、N3、OH、NH22常见的 18 电子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。阳离子：K、Ca2。阴离子：S2、HS、O22、Cl。3同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，电子层数多的原子半径不一定
13、大。4地球上绝大多数元素是，目前发现的非金属元素有种。金属元素225核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。6在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有 Al、Be；(2)最高正价与最低负价代数和等于 0 的元素有 H、C、Si；(3)最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素是 S；(4)最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是 Be；(5)最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有 Li、P
14、。7X、Y 两元素可以形成化合物 X2Y2、X2Y，则 X 可能是 H或 Na，Y 是 O。8H、N、O 形成的离子晶体是 NH4NO3、NH4NO2。9由 Na、H、S、O 四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是 NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是 H HSO3=SO2H2O。10分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。11H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4 中不是所有原子都达到 8 电子稳定结构。12熔融状态能导电的化合物是离子化合物。13氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COO
15、H、C6H5OH 分子间能形成氢键，至使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响，HF、HCl、HBr、HI 的沸点高低顺序为HFHIHBrHCl，在冰中每个水分子周围以氢键结合了4 个水分子，平均每个水分子形成 2 个氢键，冰熔化时分子间空隙减小。14石墨晶体中每形成一个六边形平均需 2 个 C 原子。平均每个 C 原子形成 1.5 个共价键。15原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与 N2 属等电子体的是 CO，与 CO2属等电子体的是 N2O，与 O3属等电子体的是 SO2。16物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。17离子晶体的结构决定正、负离子的半径比、电荷比。CaF2的结构：a.晶胞中实际占有 Ca2的个数为 4，晶胞中实际占有 F的个数为 8。b.Ca2配位数为 8，F配位数为 4。18晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。对于晶体构型相同的离子晶体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。
