1、45分钟单元基础训练卷(十一)考查范围：第十一单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液大理石NaCl溶液浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()图D111ABC D2下列有关实验操作或实验原理正确的是()A用裂化汽油萃取溴水中的溴 B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C用图装置收集一瓶干燥的氨气D用图装置验证生铁片在pH4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀图D1123下列实验操作正确的是()用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放
2、浓硫酸向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A BC D4下列提纯物质的实验方法不正确的是()用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A BC D5下列实验设计能够成功的是(
3、)A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B用硝酸钡鉴别SO和SOC除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体D鉴定盐A的成分是FeBr2：A6通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl
4、2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：图D113(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，在“改正的名称”栏目里画“”)。仪器编号abc
5、deF名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗坩锅改正的名称(2)关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。图D114(3)丙同学想用如图D114所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。9(14分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为_。(2)你认
6、为甲同学的推测是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由_。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为_。(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：10.(16分)某兴趣小组同学共同设计了如图D115所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。图D115(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置可用于制取H2、NH3、O2，但装置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同学认为在不改动装置仪器的前提下，对装置进行适当改
7、进，也可收集O2。你认为他的改进方法是_。(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是_；仪器D在该装置中的作用是_。丁同学用石灰石、醋酸、硅酸钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_。11(14分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能
8、使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。该步操作的目的是_。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤1称取样品1.000 g。步骤2将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤3移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤3所发生反应的离子方程式_。(2)在配制0.01 molL1KMnO4
9、溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。45分钟单元基础训练卷(十一)1D解析 一般来说，固体物质存放于广口瓶中，而液态物质存放于细口瓶中。大理石为块状试剂，应盛放在广口瓶中；NaOH溶液易与玻璃中的SiO2反应，应存放于带橡皮塞的玻璃细口瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存于棕色试剂瓶中。2D解析 裂化汽油中含有烯烃，与溴发生加成反应，A
10、项错误；加热蒸发氯化铁溶液时，促进氯化铁的水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，生成的氯化氢挥发比水挥发快，更有利于平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀，B项错误；用图所示装置不能收集比空气密度小的氨气，而且吸收氨气还可能倒吸，C项错误。3D解析 浓硫酸属于强氧化性酸，不易分解，所以用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，错误；中没有中和做催化剂的硫酸，且没有加热煮沸，错误；中制硝基苯时要控制温度5560 ，所以温度计插在水浴环境中，正确；因为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，所以正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，错误；为了不污染试剂，使用分液漏斗分液时，下层液体从下边流出
11、，上层液体要从上口倒出，正确；蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口附近，正确。4C解析 MgCO3微溶于水，用Na2CO3溶液不能将混在NaCl溶液中的MgCl2杂质完全沉淀；氧气在水中溶解度较小，加热煮沸即可将水中的溶解氧除去，而不需要用蒸馏法；酒精与水互溶，不能作为水溶液中溴、碘的萃取剂；KMnO4晶体受热易分解，减压有利于水的蒸发，并防止KMnO4分解。5C解析 因为2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，所以用盐酸不能检验出过氧化钠中的Na2CO3，A错误；B选项中硝酸钡与SO和SO都能生成沉淀，B错误；与适量硝酸酸化的AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀，
12、则可以检验Br，但检验Fe2时，应先加入KSCN溶液，若没有变红，可排除Fe3干扰，然后加入硝酸时，溶液变红才可以说明原来为Fe2，D错误。6C解析 A项没有排除SO的干扰，错误；B项中SO能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味，错误；D项溶液变蓝主要是发生了Cl22I=2ClI2的反应，I2能与淀粉发生显色反应，错误。7C解析 滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果
13、偏高，C项符合题意；D项会引起测定结果偏低。8(1)容量瓶酸式滴定管坩埚(2)往细口容器中加液体组成过滤装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)(3)(只需画对试管的位置即可得分)解析 (3)普通漏斗必须插入液面以下形成液封，防止气体从漏斗逸出。9(1)Cl(2)不正确因为FeSO4过量，反应中有剩余，Cl2能将Fe2继续氧化，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2Cl2=2Cl2Fe3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置有白色沉淀生成步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀H
14、NO3和几滴AgNO3溶液若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确解析 NaClO中氯元素为1价，故其还原产物只可能为氯气或Cl。而验证乙同学结论正确只需要验证有Cl生成即可，验证时应该先排除SO的干扰。10(1)氧气的密度比空气大将装置中装满水(2)溶液呈橙色防倒吸比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3等解析 (1)装置中进气管短，出气管长，所以只能收集密度比空气小的气体，而氧气的密度比空气大，不能收集；根据装置的特点，将装置改进为能收集氧气，可以在装置中充满比氧气密度大的气体或液体均可，比如将装置中装满水就可以；(2)根据装置
15、分析，在A中加浓盐酸，B瓶中放的一定是KMnO4，二者反应生成氯气，通过导管进入C中，在C中置换溴，得到橙色溶液，D的作用类似于防倒吸装置的漏斗。换下一组药品，通过分析各物质之间的关系，是比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性的强弱顺序。整理可得答案。11.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色(2)证明该盐为正盐.(1)2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(2)偏大(3)63%解析 题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致Na2SO3含量偏大。分析滴定数据，第三组数据明显偏小，计算时应舍去。
