1、第 5 章 物质结构 元素周期律考点一|原子结构、核素记牢主干知识1原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数阳离子：质子数电荷数阴离子：质子数电荷数3同位素 核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素23592 U146 C21H31H188 O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子()
2、(2)34S 原子核内中子数为 16()(3)2H核外电子数为 2()(4)13C 和 15N 核内中子数相差 1()(5)H3O和 OH中具有相同的质子数和电子数()(6)1H182 O 的摩尔质量为 20 gmol1()(7)质量数就是元素的相对原子质量()(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素()(9)一种单质中可能含有多种核素，如 O2 中含 16O、17O、18O 三种核素()(10)11H、21H和31H互称同位素()2(1)在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。(2)D3O中的质子
3、数为_，电子数为_，中子数为_。答案：(1)5 6 6Li 与 7Li 23Na 与 24Mg(2)11 10 11二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1下列说法正确的是()A(2015全国卷)235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U10n裂变 9038Sr13654Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NAB(2014山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C(2013江苏高考)中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：14692UD(2012天津高考)23592U 和23892U 是中子数不同，质子数相同的同种核素
4、解析：选 B 核素23592U 发生裂变反应，23592U10n裂变 9038Sr13654Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 1019,235 g 核素23592U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA；C 项中表示铀原子为23892U，错误；D 项中23592U 和23892U 是不同核素，D 错误。2中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为。关于293116Lv 的叙述错误的是()A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116D相对原子质量 293解析：选 D A元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数
5、等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是 293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是 116，正确。D.293 只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去
6、1 个电子形成1 价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去 1 个电子形成 H。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如 F、O 等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是 8 个电子，如 H、Li等。题点(二)元素、核素、同位素概念的辨析3“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。下列关于23894Pu 的说法正确的是()A.23894Pu 与23892U 互为同位素B.23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C.23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质D.23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数解析：选 D A.23894Pu
7、与23892U 的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.23894Pu 与23994Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.23894Pu 与23892U 的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.23894Pu 与23994Pu 的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。易错警示 4(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H182 O 与 D162 O 的相对分子质量相同解析：选 C 同种元素形成的不同单质称为同素异形
8、体。“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如11H、D(21H)、T(31H)。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等
9、。H、D、T 与 16O、17O、18O 可形成 3618 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。考点二|核外电子排布记牢主干知识1核外电子排布规律2原子结构示意图镁离子结构示意图为；探规寻律 氯离子结构示意图为。3常见“10 电子”“18 电子”的微粒(1)常见“10 电子”的微粒(2)常见“18 电子”的微粒练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014江苏高考)硫离子的结构示意图：()(2)(2014山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(3)(2013江苏高考)氯原子的结构示意图：()
10、(4)(2012江苏高考)F的结构示意图：()(5)(2012天津高考)短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构()(6)(2011全国卷)LiCl 中各原子均满足 8 电子稳定结构()(7)NH4 与 PH3 均是 10 电子微粒()(8)O22 和 S2具有相同的质子数和电子数()2前 18 号元素中，原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍和 3 倍的元素分别是什么？提示：碳元素和氧元素。二、常考题点分组练题点(一)“等电子体”的判断与应用1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和 OH BCO 和 N2CHNO2 和 NO2DCH3 和 NH
11、4解析：选 D AH3O和 OH均含有 10 个电子；B.CO 和 N2 均含有 14 个电子；C.HNO2和 NO2 均含有 24 个电子；D.CH3 中含有 8 个电子，而 NH4 含有 10 个电子。2A、B、C、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出 A和 D 反应、B和 E 反应的离子方程式：_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。解析：因 A、C、D、E 均为 10 电子微粒，且 AC=DE则 A为 NH4，C为 OH，E 为 NH3，D 为 H2O
12、，进而推知 B为 H3O。答案：(1)H(2)NH4 H2ONH3H2OHH3ONH3=NH4 H2O(3)CH4、Ne10 电子微粒间的巧妙转化若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且它们之间存在以下转化：如图转化一定是NH4 OHNH3H2O即A为NH4、B为OH、C为NH3、D为H2O。题点(二)根据原子结构特点推断元素3(2015全国卷)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成
13、共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6探规寻律 解析：选 B 由 a 的最外层电子数为 1，a的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b 和c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为 6、7，从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c和 d的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项，S、Cl处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 ClS
14、H。B项，H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项，K 和 H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K2S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。4(2015海南高考)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是()Ad 元素的非金属性最强B它
15、们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选 D 短周期元素中 M 层电子数是 1，则 a 的核外电子排布是 2、8、1，a 是Na 元素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，b 是 C 元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 是 S 元素；c、d 的原子处于同一周期，d的原子半径小于 c，根据元素周期律可知 d 是 Cl 元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是 Cl 元素，正确。B.Na 可以形成 Na2O、Na2O2 两种氧化物；C
16、 可以形成 CO、CO2 两种氧化物；S 可以形成 SO2、SO3 两种氧化物；而 Cl 元素则可以形成 Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C.Na 是金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 形成离子化合物，正确。D.C 元素可以与 H 元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层 3 倍的元素
17、：O；是次外层 4 倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。探规寻律 以“元素推断”为载体串联原子结构的知识高考载体(2015全国卷T9)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构和氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。知识串联设计(1)与氦电子层结构相同的单核阴离子和单核阳离子有哪些？_。考查“等电子体”的判断
18、(2)“a”元素有三种常见的同位素，分别写出其符号：_，它们之间的化学性质是否相同？_。考查同位素及其性质(3)“b”“c”的次外层电子数为 8，它们的最外层电子数分别为 6、7，则“b”元素名称是_，“c”元素符号是_。考查短周期元素原子结构特点(4)“c”元素的一种核素表示为3717c，其质量数是_，c的电子数是_。考查原子的构成(5)画出“b”元素的原子结构示意图_，“c”的离子结构示意图_。考查原子结构示意图(6)“d”的电子层结构与 Cl相同，则 d 元素是_。考查原子结构特点答案：(1)H、Li、Be2(2)11H、21H、31H 相同(3)硫 Cl(4)37 18(5)(6)K1
19、(2016深圳模拟)14C 的放射性可用于考古断代。下列关于 14C 的说法中正确的是()A质量数为 6 B质子数为 6C电子数为 14D中子数为 14解析：选 B 14C 中含有的质子数为 6，质量数为 14，根据质量数质子数中子数可知，14C 中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。2(2016长沙模拟)下列属于同位素的一组是()AO2、O3BNa2O、Na2O2C.4019K、4020CaDH、D、T解析：选 D 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A 选项是单质、B 选项是化合物，所以 A、B 错误；C 选项是不同种元
20、素的原子，所以 C 错误；D 选项是同种元素的不同原子，所以 D 正确。3(2016东莞模拟)某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为()A32 B20 C16 D18解析：选 D 某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。4YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确的是()A属于金属元素B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素解析：选 B 8939Y 的质子数为 39，中子数为 8
21、93950，质子数与中子数之差为 11。5(2016兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()ASBMgCClDBe解析：选 A 硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故 A 正确；Mg 核外电子排布为：2、8、2，不符合，故 B 错误；Cl 核外电子排布为：2、8、7，不符合，故 C 错误；Be 核外电子排布为：2、2，不符合，故 D 错误。6(2016洛阳模拟)下列说法正确的是()A有 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有 36 个BH2、D2、T2 互为同素异形体CH2、D2、T
22、2 在相同条件下的密度比为 123D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化解析：选 C H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种；16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6636 个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于 36 个，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为 246123，故 C 正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反
23、应，不是化学变化，故 D 错误。7(2016黄冈模拟)元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()AX3Y2BX2YCY3X2DY2X3解析：选 D X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，Y 元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为3 价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为 Y2X3。8已知 118 号元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：X
24、bdc，且 Y、Z 在上一周期，Y 在 Z 的左边，Y 的非金属性弱于 Z；W、X 在下一周期，X 在 W 的左边，X 的金属性强于 W。质子数 dc，A 项错误；非金属性：YZ，B 项正确；非金属性：ZY，故氢化物稳定性：HZH2Y，C 项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：XW，D 项错误。9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的，X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，且 X、Y 的简单离子的核外电子排布相同，X、Y、Z 的核电荷数之和为 36，工业上用海水生产 Z 的单质，同时生成含元素 Y 的碱。下列
25、说法正确的是()A四种元素的原子半径大小关系为 YXZWBY 与 Z 形成的化合物中，X、Y 原子的个数比可能为 12C四种元素均能形成双原子单质分子D四种元素中，由任意两种元素化合可形成 4 种离子化合物解析：选 D 根据提供的信息可判断出 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、Cl。原子半径：NaClOH，A 项错误；Y、Z 形成的化合物为 NaCl，B 项错误；Na 无双原子单质分子，C 项错误；形成的离子化合物有 NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D 项正确。10现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子
26、数的 3 倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对YM 层电子数与 K 层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析：选 C T 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 T 为 O；常温下 X 的单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，则X 为 N；Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同，所以质子数为 12，即 Y 为
27、 Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为 Al3，所以 Z 为 Al。Z 的氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于氨水，A 项错误；T 与氢形成的化合物 H2O2 中含有非极性键，B 项错误；金属性MgAl，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些，C 项正确；X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D 项错误。11现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ原子 L 层电子数为 ab，M 层电子数为 abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期
28、，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子_；含 14e的双原子分子_；含 16e且能使溴水退色的分子_；含 18e且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N 为 S元素。答案：(1)氢 氧 硅 硫(2)CH4 CO C2H4 H2O212X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2
29、 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：
30、(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素146C 可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NH2，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH4。(4
31、)NCl3 与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3 价，Cl 为1 价，酸应为 HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4 中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H2CO3 为弱酸。答案：(1)(2)146C(3)10 NH4、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO313(2016合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素
32、X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最 终 生 成 无 毒 的，且 在 自 然 界 中 稳 定 存 在 的 物 质，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_。解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排
33、布规律，可知L 层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M层电子数为 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成 S 比较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NH4HSO
34、4。(4)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为 H2O2 共有 18 个电子，则 H 和 N 形成的 18 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出方程式即可。答案：(1)(2)氧 2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2=点燃 N24H2O考点一|元素周期律及应用基础自主落实1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加 1 个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价10 17：负化合
35、价：11 主族序数8最高正价数12 主族序数(O、F 除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐13 增强碱性逐渐14 减弱酸性逐渐15 减弱碱性逐渐16 增强氢化物稳定性逐渐17 增强逐渐18 减弱3元素周期律的应用预测元素及化合物的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性 MgAl，CaMg，则碱性 Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“”或“”)。(2)推测未知元素的某些性质。如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，
36、HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强()(2)P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强()(3)O、S、P 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(4)根据元素周期律，可以推测砷元素的单质具有半导体特性，As2O3 具有氧化性和还原性()(5)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(6)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7()(7)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()2碳酸的酸性强于次氯酸，能
37、否说明 C 的非金属性强于 Cl？提示：不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4 而不是 HClO，应根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。考向合作探究粒子半径大小的比较1(2015海南高考)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2CO2DF解析：选 C 选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选 C。2.(2016开封市二模)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是
38、一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物 XZW 既含离子键也含共价键DY 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选 D 根据题目所给信息可推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，A 项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故 HCl 的稳定性强于 SiH4，B 项正确；NaClO 为离子化合物，Na和 ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，
39、C 项正确；SiO2 可以与 NaOH 溶液反应生成盐和水，但和 HClO4 不反应，D 项错误。探规寻律元素金属性、非金属性强弱的比较3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选 B A元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B.S 单质、Cl2 都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成
40、氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。4下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2 分别与 H2 反应比较氯、溴的非金属性强弱B向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 的溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu 分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选 B A 项，Cl2、Br2 分别
41、与 H2 反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B 项，向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨，MgCl2 与 NH3H2O 反应生成 Mg(OH)2，AlCl3 与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C 项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3 与 Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性 H2CO3H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选 D AS、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从
42、左向右非金属性逐渐增强，故非金属性 SP，所以 H2SO4 的酸性大于 H3PO4。B.Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 ClBr。C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比Mg(OH)2 的强。D.NaHCO3 的热稳定性差，是由于 HCO3 受热易分解。6(2014海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl解析：选 C A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越
43、强。元素的非金属性ClI，所以稳定性 HClHI。B.Na、Mg 是同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：NaMg，正确。C.H2SO3 是中强酸，H2SO4 是强酸，所以酸性：H2SO4H2SO3，错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性 ClS，所以结合质子能力：S2Cl，正确。易错警示误认为主族元素的最高正价一定等于族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强但 HClO、H2SO3 是弱酸，忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素原子失电子
44、难、得电子也难误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系考点二|元素周期表的结构及应用记牢主干知识1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320 族元素原子序数21018365486118(2)族(18 个纵行，16 个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共 3 个纵行0 族第 18 纵行3.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑
45、、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。4元素周期表的应用练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)A 族全部是金属元素()(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(6)两短周期元
46、素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1()(7)某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期A 族()2结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g 元素位于第_周期第_族，i 元素位于第_周期第_族。(2)f 元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案：(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 B(2)三 A 二、常考题点分组练题点(一)元素周期表的结构与应用1下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为 2
47、 的元素一定处于周期表A 族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为 63，则它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素解析：选 C 最外层电子数为 2 的元素不一定处于周期表A 族，如 He，A 错误；在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，B 错误；第六周期有 32 种元素，D 错误。2下列有关第 114 号和第 116 号元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116 号元素位于第A 族C两种元素都是活泼的非金属元素D114 号元素的原子半径比 116 号元素的大解析：选 C 第 114
48、 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期A 族和A 族，均为金属元素，故 A、B 正确，C 错误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的大，故 D 正确。根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数。若 0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为。例如35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35361，故周期数为 4，族序数为 8|1|7，即第四周期第A 族，即溴元素。87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87861，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第A 族，即钫元素。探规寻律 题点(二)元素
49、周期表的片段在元素推断中的应用3.(2015山东高考)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：选 C 由 X、Y、Z、W 四种元素的相对位置关系和 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3 倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A 项，原子半径：XYZ。B 项，气态氢化物的稳定性：XZ。C 项，O、Cl 分别与 Mg 形成 MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D 项，非金
50、属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。4(2015广东高考改编)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差 18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选 D 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为 B、丁为 Si、庚为 F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。A.丙为 B，原
51、子序数为 5，戊为 As，原子序数为 33，则丙与戊的原子序数相差 28，错误。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。以“元素周期表片段”为载体串联元素周期律、元素周期表相关知识 元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完
52、整的YZXW元素周期表，而是呈现某一片段，这就要求根据呈现的片段结构中提供的信息来推断元素。解答此类试题可由周期表片段结合文字信息确定各元素的元素名称，然后由元素周期律进行判断、比较。高考载体(2015浙江高考 T9)右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。XYZWT知识串联设计(1)表格中 X、Y、Z、W、T 五种元素分别为：X：_，Y：_，Z：_，W：_，T：_。考查元素的推断(2)X、Y、Z、W 四种元素非金属性的强弱顺序为_。考查元素非金属性强弱比较(3)试比较 X、Y、Z、W、T 五种元素原子半径的大小_。考查元素原
53、子半径大小比较(4)X与 W得电子能力强的是_，试比较 Z、T简单氢化物的稳定性强弱_。考查氢化物的稳定性(5)Y、Z、W 最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_，其酸性强弱顺序为_。考查元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(6)通过实验可比较 X、W 元素非金属性的强弱，请你写出你所设计实验中发生反应的化学方程式_。考查元素非金属性比较答案：(1)O Si P S As(2)OSPSi(3)r(As)r(Si)r(P)r(S)r(O)(4)O PH3AsH3(5)H2SiO3、H3PO4、H2SO4 H2SO4H3PO4H2SiO3(6)2H2SO2=2S2H2O1(2016深圳模拟)关于元素
54、周期表中元素分布的描述，正确的是()A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族解析：选 D A 族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故 A错误；A 族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，故 B 错误；周期表中的金属元素，例如 Li 在第二周期，属于短周期，故 C 错误；副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族，故 D 正确。2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号
55、元素。试判断 116 号元素应位于周期表的()A第六周期第A 族 B第七周期第A 族C第七周期第A 族D第八周期第A 族解析：选 B 第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，而 116 号元素在 0 族向左第2 列，故应为第A 族元素。3(2016东莞模拟)下列比较中，正确的是()A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOHC结合 H的能力：CO23 ClD还原性：IMg，故 A 正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故 B 错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，故 C 错误；元素的非
56、金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：IBr，故 D 错误。4(2016青岛模拟)下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、S、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B 族，第 17 列是第A 族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小解析：选 A Si、P、S、Cl 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故 A 正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B 错误；元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B 族，第 17 列是第
57、A 族，故 C 错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相同的电子数，离子半径 O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故 D错误。5(2016邯郸三模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N 两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液解析：选 D 根据原子半径的递变规律，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，M 为 Si，N 为Cl。离子半径：ClAl3，A 错误；沸点：H2OHCl，B
58、错误；SiO2 既能与 HF 反应，也能与 NaOH 溶液反应，C 错误；Al2O3 是两性氧化物，既可以和 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应，D 正确。6已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCBac1C离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：选 C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在 a2b1c3d1，原子序数大小顺序是 abdc，C、D 在第二周期，A、B 在第三周期，A 为Mg、B 为 Na、C 为 N、D 为 F。7.下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度
59、C熔点D原子半径解析：选 C 图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D 符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选 C。8(2016北京朝阳一模)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间D
60、Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应P 与 H2 在高温时能反应解析：选 B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 项正确。9.(2016唐山模拟)短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是()AZ 元素的最高化合价一定大于 X 元素B三种元素原子半径由高到低的顺序一定
61、是 YXZC若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X 为金属元素D若它们均为金属元素，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选 C Z 元素的最高化合价未必大于 X 元素，如果 Z 为 F 元素无正价，故 A 错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为 XYZ，故 B 错误；若它们的原子最外层电子数之和为 11，设 X 的最外层电子数为 a，则 Y 的最外层为 a1、Z 的最外层电子数为 a1。计算得到 a3，根据在元素周期表中的位置判断 X 为 Al 元素，故 C 正确；如果都是金属元素，由位置判断 X 的金属性最强，则 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故 D 错误
62、。10(2015全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A 不正确。B.Cl 元素的非金属性强于 H 元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于 H，B 正确。C.P 元素的非金属性弱于 Cl 元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4O2NaMg2Al3(3)H2、NH3(4)碱 HCO3 H2OH2CO3
63、OH考点一|化学键记牢主干知识1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2分类3化学反应的本质4离子键与共价键(1)概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)对比项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用项目离子键共价键存在举例存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 等(1)非金属单质，如 H2、O2 等；(2)共价化合物，如 HCl、CO2、CH4 等；(3)某些离子化合物，如
64、 NaOH、Na2O2 等5极性键与非极性键 练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键()(4)所有物质中均含有化学键()(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化()(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()2下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4 熔化_，(2)金刚石变成石墨_，(3)NH4Cl 受热分解_，(4)电解Al2O3制Al_，(5)Na2O2
65、 溶于水_。答案：(1)离子键(2)共价键(3)共价键和离子键(4)离子键(5)离子键和共价键二、常考题点分组练题点(一)化学键概念的辨析1下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定不含非极性共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物解析：选 A 有些单质分子中含有化学键，如 Cl2 分子中含非极性共价键，有些单质分子中不含化学键，如稀有气体分子，B 错误；有些离子化合物中可能含有非极性共价键，如 Na2O2，C 错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH，D 错误。2下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物
66、一定是离子化合物 第A 族和第A 族元素原子化合时，一定形成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BCD解析：选 B AlCl3 属于共价化合物，错；第A 族的 H 元素和第A 族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如 NH4Cl、NaOH 既含有离子键又含有共价键，正确。题点(二)化学键类型的判断3下列说法正确的是()A(2015
67、广东高考)Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键B(2015安徽高考)碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C(2015全国卷)60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为 10NAD(2014江苏高考)氧分别与 Mg、Si 形成的化合物中化学键类型相同解析：选 A B 项中含有 CC 非极性键；C 项中 60 g 丙醇中含有共价键总数为 11NA；D 项中形成的化合物中 MgO、SiO2，前者含有的化学键为离子键，后者含有的为共价键。4(2013海南高考改编)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2ODNH4NO3解析：选 A CaC2 是离
68、子化合物，C22 中 C、C 之间为非极性共价键，A 项正确；N2H4是共价化合物，B 项错误；Na2O 中仅含离子键，C 项错误；NH4NO3 是离子化合物，但不含非极性共价键，D 项错误。探规寻律化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如 Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如 Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2 等
69、既有离子键又有共价键稀有气体：如 Ne、Ar 等无化学键考点二|电子式记牢主干知识1概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2电子式(1)几种电子式的书写方法原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数。共价化合物(或单质)：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出。离子化合物：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。(2)实例(请写出下列微粒的电子式)原子：Na Na，Cl。简单离子：Na Na，F
70、复杂离子：NH4，OH。离子化合物：MgCl2，Na2O，Na2O2。非金属单质及共价化合物：N2 NN，H2O，CO2。(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如 NaCl：。共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如 HCl：。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2S 的电子式Na2Na()(2)MgBr2 的电子式 Mg22()(3)H2O 的电子式 H2H()(4)N2 的电子式 NN()(5)HClO 的结构式 H
71、OCl()(6)CO2 的结构式 OCO()(7)羟基H()(8)()2所有物质都能用电子式表示其分子组成吗？提示：不能；有些物质的组成比较复杂，不能书写出电子式如金刚石、石墨、NO 等。二、常考题点题组练1下列有关化学用语的表示正确的是()A(2015江苏高考)氯分子的电子式 B(2014江苏高考)过氧化钠的电子式 C(2013江苏高考)氢氧根离子的电子式HD(2012海南高考)NH4Br 的电子式 解析：选 A Na2O2 属于离子化合物，电子式为Na2Na，氢氧根离子的电子式为H，NH4Br 的电子式为，故 B、C、D 三项均错误。2下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2
72、的电子式：CNaCl 的电子式：DN2 的结构式：NN解析：选 A CO2的电子式为C ，B 错误；NaCl 的电子式为 Na ，C 错误；N2 的结构式为 NN，D 错误。易错警示电子式书写常见的 6 大误区(1)漏写未参与成键的电子，如 N2 误写为 NN，应写为。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如 NaCl 误写为NaCl应写为 NaCl，HF 误写为 HF，应写为 HF。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2 的电子式为NN，不能写成NN，更不能写成N N 或N N。(4)不考虑原子间的结合顺序，如 HClO 的电子式为HOCl，而非 HClO。(5)不考虑原子最
73、外层有几个电子，均写成 8 电子结构，如 CH3 的电子式为，而非 。(6)不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。如 CaBr2、CaC2 的电子式分别为BrCa2Br、Ca2CC2。考点三|化学键与物质类别的关系基础自主落实1离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物无氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐2化学键与物质类别的关系(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离
74、子键、可能存在共价键。(3)共价化合物中只含共价键、一定不含离子键。(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl。3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2 和 SO2 等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4 等。某些共价化合
75、物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2等。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol KHSO4 加热熔化可电离出 2NA 阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键()(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中()(5)含有离子键的物质不可能是单质()(6)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键()2如
76、何通过实验证明某一化合物是离子化合物？提示：熔融状态下能导电的化合物一定属于离子化合物。考向合作探究离子化合物与共价化合物的判断1(2016太原模拟)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：选 B 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A 错误，B 正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3 属于共价化合
77、物，D 错误。2下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选 D A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、NH4NO3 等。探规寻律离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据化学键类型含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物化合物类型大多数金属氧化物、强碱、盐为离子
78、化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物化合物性质熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物化学键的断裂与形成3(2016西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将 SO2 通入水中 B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水解析：选 D SO2、HCl 不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C 错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B 错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。4下列化学反应中，既
79、有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOH=NaClNH3H2O解析：选 A A 项，2Na2O22H2O=4NaOHO2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B 项，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，错误；C 项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，错误；D 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。以“单质硅的制备”为载体串联化学键与化学反应的知识 高考载体(2015海南
80、高考 T13)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。X Mg加热Mg2Z 盐酸 Y 加热 Z知识串联设计(1)写出下列物质的化学式 X：_、Y：_、Z：_。考查物质的推断(2)Y 分子的电子式为_。考查电子式的书写(3)镁的氧化物与硅的氧化物所含化学键的类型相同吗？试指出 MgO 和 SiO2 所含化学键的类型_。考查化学键类型的判断(4)由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_，该反应过程中有哪些化学键形成_。考查化学键类型的判断(5)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。考查共价键类型的判断(6)镁
81、 在N2 中 燃 烧 得 到 的 化 合 物 是 离 子 化 合 物 还 是 共 价 化 合 物？_。考查离子化合物、共价化合物的判断 答案：(1)SiO2 SiH4 Si(2)(3)不相同 MgO：离子键，SiO2：共价键(4)SiO24Mg=2MgOMg2Si 离子键(5)非极性键 极性键(6)离子化合物1韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20 时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是()A“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的 OH 键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D水凝固形成 20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化解析：选 D
82、A 项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B 项，“暖冰”中水分子的 OH 键是不同元素形成的极性键，错误；C 项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；D 项，水凝固形成 20 时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。2(2016梅州模拟)下列属于共价化合物的是()ACl2 BNaOHCCH4D(NH4)2SO4解析：选 C A 项中的 Cl2 属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C 项中 CH4 是由 CH 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。3(2016南
83、京模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANaOHBCH4CSO2DH2O解析：选 A B、C、D 三项中形成的化学键均为共价键，A 项中形成的化学键为离子键和共价键，故 A 项符合题意。4(2016长沙模拟)下列电子式，正确的是()AB CD 解析：选 C 氯化铵的电子式为 ，故 A 错误；溴化铵的电子式为，故 B 错误；过氧化钠的电子式为，故 C 正确；氯化钙的电子式为，故 D 错误。5(2016石家庄模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH
84、、NaClO、Na2O解析：选 A A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2 中为共价键和离子键，而 H2O、CO2 只存在共价键，错误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM 层电子数1234567Aa 和 cBa 和 fCd 和 gDc 和 g解析：选 B 由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素
85、，所以 a 与 f 形成的化学键为离子键。7某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX 原子可能为第A 族元素BY 原子一定为第A 族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4解析：选 B 分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，结合球棍模型可得 X原子为第A 族元素，Y 原子为第A 族元素，B 项错误。8如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是()AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2 的电子式为 CB、C
86、 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键DB2 的结构式为 NN解析：选 C 根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、N、O、S 四种元素。CO、CO2 都为共价化合物，A 正确；CS2 的电子式为，B 正确；NO 为极性共价键，C 错误；N2 的结构式为 NN，D 正确。9元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ
87、CXYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3解析：选 B 由题目可知，XYZ3 可能为 NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A 项错；若 XYZ3 为 MgCO3，微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3 为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若 XYZ3 是离子化合物，YZ2 为 NO2或 CO2，均不是离子化合物，D 项错。10(2016黄冈模拟)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z
88、 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z 可形成离子化合物CW 可形成双原子分子DM 与 W 形成的化合物含极性共价键解析：选 A X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，该气体相对分子质量为 8.5217，应为 NH3，而 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故 Y 为 N 元素、M 为 H 元素；X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2
89、型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na。11过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2个氧原子共用 1 对电子形成。(1)分别写出 H2O2、Na2O2 的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2 中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2 中化学键的不同点是_；H2O2 的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分
90、别写出 H2O2、Na2O2 作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2 与 Na2O2 相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H2O2 与 Na2O2 中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由 2 个 O 共用 1 对电子形成，又知 H 的化合价为1，则 H 与 O 之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2O2 的电子式。比较 H2O2 与 Na2O2，Na 的化合价也是1，但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则 Na2O2 是由 O22 与 Na组成的。写出 H2O、Na2O 的电子式，比较 H2O与 H2O2、Na
91、2O 与 Na2O2 的电子式，可顺利完成有关问题。比较 H2O2、Na2O2 在日常生活中产生 O2 的难易便可比较二者的化学稳定性。答案：(1)(2)H2O 中没有非极性键，H2O2 中有非极性键Na2O 中没有共价键，Na2O2 中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O2=催化剂 2H2O O2 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 或 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢 Na2O2 在常温下跟水快速反应生成 O2，H2O2 的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成 O212(2016深圳模拟)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，已知：C
92、 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A 的氧化物是生活中最常见液体，A、E 同主族，C 与 B、D 相邻；A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5113。请回答下列问题：(1)C的 气 态 氢 化 物 的 电 子 式 为 _，A在 周 期 表 中 的 位 置_。(2)化 合 物 E2D2 中 阴、阳 离 子 个 数 比 为 _，F 含 有 的 化 学 键 类 型 为_。(3)F 溶液与足量 EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯 气 与 C 的 气 态氢化 物相 遇有白 烟 及 C2 生 成，写出其 化学 反应方 程 式_。解析：短周
93、期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐 M，则 C 为 N 元素，M 为 NH4NO3；A 的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则 A 为 H 元素；A、E 同主族，E 的原子序数大于氮，则 E 为 Na 元素；C 与 B、D 相邻，B、D 原子序数均小于 Na，可推知 B 为碳元素、D 为 O 元素；A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5113，则 F 为 NH4HCO3。答案：(1)第一周期第A 族(2)12 离子键、共价键(3)2OHHCO3 NH4=CO23 H2O
94、NH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN213(2015重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为_。(2)Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热
95、量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_。该产气药剂中 NaN3 的质量分数为多少？解析：(1)每个 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间有三对共用电子，所以其电子式为NN。(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为 Fe。(3)KClO4 为离子化合物，K与 ClO4 间存在离子键，ClO4 内部 Cl 原子与 O 原子间存在共价键；K 原子核外有 19 个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有 2、8、8、1 个电子。(4)NaHC
96、O3 不稳定，受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O。(5)碱石灰主要用来吸收 CO2 和 H2O。N2 的物质的量为 1.5 mol，由 N 原子个数守恒可知 NaN3 的物质的量为 1 mol，因此NaN3 的质量为 65 g，即 NaN3 的质量分数为 65 g100 g100%65%。答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O 65%精品微课(三)元素的综合推断元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元
97、素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如右图所示。由元素在周期表中的位置推断1根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3N8N1 或 2N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A 族、第A族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2利用“化合价”推导元素(1)正、负价差：符合公式“最高正价|最低负价|8”的元素，当正、负
98、的绝对值之差为 0、2、4、6 时，所在的主族序数依次是A、A、A、A。(2)最高正价与最低负价代数和为 0 的短周期元素：H、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。(4)最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。3用“族与周期的关系”(20 号以内的元素)推断元素(1)主族序数与周期数相同的元素有 H、Be、Al。(2)主族序数是周期数 2 倍的元素有 C、S；3 倍的元素有 O。(3)周期数是主族序数 2 倍的元素有 Li,3 倍的元素有 Na。4根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学
99、式，例如(用 R 代表元素)：AAAA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高价含氧酸H4RO4或 H2RO3H3RO4或 HRO3H2RO4HRO4题组训练1(2015福建高考)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析：选 A 从元素周期表的局部图可知 X、Y、Z、W 为二、三周期元素，W 位于第三周期，W 原子的质子数是其
100、最外层电子数的三倍，故 W 是 P 元素，据此推出 X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即 XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即 YXWZ，B、C 项正确；主族元素除 O、F 外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D 项正确。2现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B 元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()
101、A由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性BD 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成CC 元素不可能在第一周期，也不可能在第A 族DA、B、C、D 四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析：选 D 根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为铝，则 D 选项错误。由元素及其化合物的特性进行推断常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的
102、元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能
103、与强碱反应的元素：Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。题组训练3(2016临沂模拟)X、Y、Z、W、R 均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z 的单质具有半导体的特性，W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说
104、法错误的是()AX 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B第三周期元素的简单离子中 Y 离子的半径最小CZ、W 的氧化物均为酸性氧化物DR 元素含氧酸的酸性一定强于 W解析：选 D 第三周期主族元素，且 X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，则 X、Y、W 分别是 Na、Al、Cl 或 S，根据 W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍知是 S，Z 是 Si，根据原子序数递增知 R 是 Cl。过氧化钠含非极性键，A正确；相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即第三周期元素的简单离子中 Al3的半径最小，B 正确；二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫是酸性氧化物，C 正确；H
105、ClO 的酸性比硫酸弱，D 错误。4(2016合肥检测)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q形成化合物的种类最多R最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为_。(2)R 单质与 X 单质在雷电条件下反应产物为_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出 R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式：_。(4)工业上用电解 Y 与 Z 形成化合物的水溶液制取
106、Y 单质，写出该反应的离子方程式：_。解析：形成化合物种类最多的元素为 C，即 Q 为碳元素；最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是氧，即 R 为氧元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的为 NH3，即 X 为氮元素；第三周期元素简单阴离子中离子半径最小的是 Cl，即 Y 为氯元素；焰色反应是黄色的是钠元素，即 Z 为钠元素。答案：(1)正四面体形(2)共价(3)Na2O(4)2Cl2H2O=电解 H2Cl22OH利用“位构性”关系进行推断1“位、构、性”三者之间的关系2推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：题组训练5
107、(2015江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选 A 由“Y 是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y 为 F；由 X 原子序数小于 Y 且“X 原子最外层有 6 个电子”可知，X 为 O；由“Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的
108、位置”可知，Z 为 Al；由“W 的单质广泛用作半导体材料”可知，W 是 Si。A 选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是 F、O、Si、Al，所以正确；B 选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C 选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误；D 选项，简单气态氢化物的稳定性 Y 的最强，所以错误。6(2016济宁模拟)X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AY2X 和 Y2X2 中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B气态
109、氢化物的热稳定性：MNCM 与 X 的化合物对应的水化物一定是强酸D离子半径：r(X2)r(Y)解析：选 D X 最外层电子是电子层数的 3 倍可知 X 是 O；X 和 M 同主族可知 M 是 S；短周期主族元素中原子半径最大的是 Na(Y)；因原子序数依次增大且均为主族元素，N 为Cl。Na2O 中只含离子键、Na2O2 中既有离子键又有非极性共价键；Na2O2 和 Na2O 中阴、阳离子个数比均为 12，A 错误；非金属性：ClS，气态氢化物的稳定性：HClH2S，B错误；H2SO3 是弱酸、H2SO4 是强酸，C 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。专题专项
110、训练1X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O解析：选 C 排查 AD 四选项，A 项 Mg、Al 同周期，但 Al、Si 不同主族，故筛选掉。B 选项中，三者最外层电子数之和为 5，不等于 17，故筛选掉。C 项符合，可选。D 项三者质子数之和为 1516839，不等于 31，不可选。2.X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知 Y 的一种核素的质量数为
111、15，中子数为8；W 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()AX 元素有多种核素BX 与 Y 可形成 YX3、Y2X4 型共价化合物C简单离子的半径由大到小顺序是 WYZXDW 的单质有强氧化性，可与水发生置换反应解析：选 D 由“Y 的一种核素的质量数为 15，中子数为 8”可知 Y 是氮元素，又由“W 的非金属性在同周期元素中最强”及 X、Z、W 与氮的原子半径、原子序数的关系，可知 X 是氢元素，W 是氯元素，Z 可能是氧元素或氟元素。选项 A，氢元素有中子数分别为 0、1、2 的三种核素，正确。选项 B，氮与氢可形成 NH3、N2H4 等化合物，正确。选项C，离子半径 C
112、lN3O2(或 F)H，正确。选项 D，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。3(2016青岛模拟)A、B、C、D 是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与 B3有相同电子层结构，C、D 同周期但不相邻，C 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A对应简单离子半径的大小顺序为 DBABC 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 D 的强CA 分别与 B、C 形成的化合物中化学键类型相同DB、C 单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气解析：选 D A2与 B3有相同电子层结构，又是短周期元素，则 A 是 O，B 是 Al，C的最外层电子数是 4，则是 Si，C、D
113、 同周期但不相邻，而且 A、B、C、D 原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则 D 是 Cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即 r(A2)r(B3)，A 错误；非金属性：ClSi，则 C 的最高价氧化物对应水化物的酸性比D 的弱，B 错误；O 与 Al 形成离子键，O 与 Si 形成共价键，C 错误；Al、Si 均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，D 正确。4短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是()AA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们
114、的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同BB 的气态氢化物比 A 的气态氢化物稳定C元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D四种元素的原子半径：BDAC解析：选 D 由短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置可知，A、C 为第二周期元素，B 为第三周期元素，设与 B 同主族的第二周期元素的原子序数为 x，则 A、B、C 的原子序数分别为 x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即 A 为 N，C 为F，B 为 S。D 元素的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 D 为 C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反
115、应，但反应类型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化还原反应)，H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(氧化还原反应)。NH3 比 H2S 稳定，C、H 形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烯等。5在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：选 B 由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电
116、子数为 x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则 4x20，即 x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。原子半径大小：丙丁甲乙，A 错误；N 比 P 的非金属性强，故 NH3 比 PH3 稳定，B 正确；C 比 N 的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3rZrYrXB含 Y 元素的盐溶液显酸性C简单氢化物的热稳定性：ZWDX 与氢元素组成的化合物 XH5 与水反应可产生两种气体解析：选 D 根据题意可推知 W 为 S、X 为 N、Z 为 Si、Y 为 Al。A 项，原子半径：rYrZrWrX，错误；B 项，含 Al 元
117、素的盐溶液不一定呈酸性，如 AlCl3 溶液呈酸性，而NaAlO2 溶液呈碱性，错误；C 项，简单氢化物的热稳定性：H2SSiH4，错误；D 项，NH5可写成 NH4H，与水反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，NH3H2O=NH3H2O，正确。9(2016洛阳二模)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是()AY 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径BZ 最高价氧化物对应的水化物
118、分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol 水时所放出的热量相同CY 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化DQ 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物解析：选 C Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则 Z 是钠元素，短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，所以 Z、W、Q 处于第三周期，又因为 W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以 W、Q 只能是硅和氯元素。X 与 W 处于同一主族，则 X 是碳元素，五种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y元素的最外层电子数是 2141475，则 Y 是氮
119、元素。10W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；Z 与 W 位于同周期，它们能形成 ZW 型离子化合物，下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：HnXHnWB原子序数：WYZXC离子的还原性：XWD原子半径：YZX解析：选 B 依题意知，W 为 Cl；X 与 W 同主族，则 X 为 F；F 与 Cl 的原子序数之和为 26，则 Y 为 Al，Z 与 W(Cl)都在第三周期，且它们形成 ZW 型离子化合物，则 Z 为Na。即它们在周期表的相对位置为：F(X)Na(Z)Al(Y)Cl(W
120、)逐项分析：A 应为 HnXHnW，A 错；B 正确；C 应为 XW，C 错；D 应为 ZYX，D 错。11(2015海南高考)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X Mg加热Mg2Z 盐酸 Y 加热 Z(1)能与 X 发生化学反应的酸是_；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_。(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为_，Y 分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。解析：Z 为半导体单质，则 Z 是 Si；Si 可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅，根据反应的
121、流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。答案：(1)氢氟酸 SiO24Mg=2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 SiH(3)非极性键 极性键12.L、M、R、T、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)T 原子的结构示意图为_，元素 W 在周期表中位于第_族，M 单质分MT子的电子式为_。(2)R 是组成玻璃的元
122、素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填字母)_。aM 的气态氢化物比 R 的气态氢化物稳定，则非金属性 M 强于 Rb高温下，L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R，则非金属性 L 强于 RcW 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强，则非金属性 W 强于 Td同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性 T 强于 L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该反应中除 RW4 外的另一种
123、产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化学方程式为_。解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。(3)中 b 项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。答案：(1)A NN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22C=高温 SiCl42CO13(2016龙岩模拟)X、Y、Z、R、W 为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：X 元素的原子半径是所有原子中最小的；Y 元素的原子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍；Y 与 R 可以形成 YR 与
124、 YR2 两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一；W 与 R 能形成原子个数之比为 21 和 11 的离子化合物甲和乙。根据要求回答问题：(1)R 在周期表中的位置是_。(2)Y、R、W 三种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(3)X2R 与乙反应的化学方程式是_。(4)元素 Y、R、W 形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)_。0.1 molL1 该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为_。解析：X、Y、Z、R、W 为五种原子序数依次增大的短周期元素。X 元素的原子半径是所有原子中最小的，则 X 是 H 元素；Y 元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2 倍，且为短周期元素，则 Y 是 C 元素；Y 与 R 可以形成 YR 与 YR2 两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一，造成温室效应的气体是二氧化碳，所以 R 是 O 元素；Z原子序数大于 Y 而小于 R，所以 Z 是 N 元素；W 与 O 能形成原子个数之比为 21 和 11的离子化合物甲和乙，则 W 是 Na 元素，甲是 Na2O、乙是 Na2O2。答案：(1)第二周期第A 族(2)NaCO(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO23 H2OHCO3 OH c(CO23)c(OH)c(HCO3)
