1、高2016级高二下期4月月考试题化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn 65第卷（选择题 共40分）本卷共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1、下列物质的类别与所含官能团不正确的是A酚类OH B羧酸CHO C醛类CHO D溴代烃-Br2、下列反应中，属于取代反应的是 3、 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式是 AC3H8 BC4H10 CC5H1
2、2 DC6H64、下列有机物命名正确的是ACHCCH2CH3 2-丁炔 B(CH3)2CHCH=CH2 3-甲基丁烯CCH3CH2CH(CH3)2 2-甲基丁烷 DCH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷5、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A2，2，3，3-四甲基丁烷 B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二乙基己烷 D2，2-二甲基己烷6、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应
3、的H2283.0 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒D天平8、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)1/2O2(g)CO(g) H1 ； C(s)O2(g)CO2(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 ； S(g)O2(g)SO2(g) H42H2(g)O2(g)2H2O(l) H5 ； 2H2(g)O2(g)2H2O
4、(g) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 ；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8ABCD9、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/molBC(s)+ l/2O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/molCH2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=-11036kJ/mol10、右图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A
5、加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂12、一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是A加少量CuSO4溶液 B加少量浓盐酸 C加CH3COONa溶液 D加KNO3溶液13、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，向
6、密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是(注 t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、)At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强14、某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是A将电能转化为化学能B电流从铁片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量增加D 铁片发生还原反应15、下列说法中，不正确的是A在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、
7、铝等金属B在金属冶炼时，除电解法外，还有热分解、热还原等方法C工业上用电解氯化钠溶液的方法制钠单质D电解法制钠时，钠在阴极上生成16、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应：O3O2O H0 平衡常数为K1反应：OO32O2 H0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 H0 平衡常数为K下列叙述正确的是A降低温度，K减小 BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小17、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+
8、4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法中不正确的是温度/2580230平衡常数510421.910-5A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C. 80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD. 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）18、关于下图的叙述，正确的是A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢
9、气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2较浓H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-19、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是a为直流电源的负极 阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和20、MnO2、Zn都是制造干电池的原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2、Zn的基本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：Mn
10、O2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O(2)除去反应混合物中的不溶物(3)电解混合液：MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4 ,下列说法不正确的是A步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤(1)中每析出12.8g S沉淀共转移0.8 mol电子C步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用第卷（非选择题 共60分）NH4+(aq)+1.5O2（g）NO2-(aq)+2H+（aq）+H2O（l）H=273KJ/molNO2-(aq)+0.5O2（g）H=73KJ/molNO3-(aq)21、（12分）(1) 在微生物作用下，NH4+经过两步
11、反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_。（2）已知：红磷比白磷稳定；P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 则 H1和H2的关系是H1_H2 (填“”“”或“”)。（3）在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。AH3H1
12、2H2 BH3H1H2CH3H1-2H2 DH3H1-H2（4）已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H-566 kJmol-1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H-226 kJmol-1 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_。（5）已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H-72 kJmol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。22、（12分）向一容积不变的密
13、闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s) yC(g)H0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）根据图示可确定x:y_。（2）010 min容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。（3）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压增大A的浓度 增大C的量升温降温加催化剂（4）写出反应的平衡常数表达式_，平衡的平衡常数为K1，平衡平衡常数为K2，则K1_K2(填“”、“”或“”)。23、（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用如图装置电解制备NaOH，两
14、电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。 B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（填“A”、“B”或“C”）24、（12分）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（1）A装置中MnO2的作用是_，（2）B装置中浓硫酸的作用是_，（3）燃烧管中CuO的作用是_，（4）若实验中所取样品只含C、H、O三
15、种元素中的两种或三种，准确称取1.38 g样品，经充分反应后，D管质量增加1.62g，E管质量增加2.64g，则该样品的实验式（最简式）为_；（5）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量， 经测定其蒸气密度为2.054 gL-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为_；（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_。25、（12分）铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有 (写出一种即可)。（2）
16、“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为 。（3）“沉淀”时,需要控制温度在35 以下,其可能原因是_。（4） FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为 (填化学式)。（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_ _。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为 kg
