1、云南省麻栗坡民中2020届高三化学上学期期中试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列叙述正确的是()A 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D 1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同2.下列叙述错误的是()A 氦气可用于填充飞艇 B 氯化铁可用于硬水的软化C 石英砂可用于生产单晶硅 D 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层3.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2
2、O、Na2O2的物质的量之比可能为()A 211 B 112 C 121 D 4314.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A 溶解度：Na2CO3NaHCO3 B 热稳定性：HClPH3C 沸点：C2H5SHC2H5OH D 碱性：LiOHBe(OH)25.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A 原子半径：dcba B 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强6.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A
3、 食盐和金属钠的熔化 B 氯化铵和单质硫的熔化C 碘和干冰的升华 D 金刚石和石灰石的熔化7.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是()A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D 充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li(1)O2三、必考题部分(共3小题) 8.电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择（填字母序号），图2 中材料C最
4、好选择（填字母序号）a钠块 b铜块 c锌块 d石墨则图2中C上发生的主要电极反应式为（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金D为该燃料电池的极（填“正”或“负”）E电极上的电极反应式为镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为（填化学式）（3）乙醇酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸乙二醛（OHCCHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为该电解装置工作中若
5、有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol9.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中
6、发生反应的化学方程式：_；若A，B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。 10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与
7、N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。【化学选修：有机化学基础15分】 11.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称为_。(3)C与D反应生成E的化学方程式为_。(4)由E生成F的反应类型为_。(5)G的分子式为_。(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应
8、，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。【化学选修：物质结构与性质】15分12.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_(填“”“(2)小(3)sp3极性(4)3d104s2B(5)ZnS离子a
