1、检测内容：第八单元得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1；O16；S32；Fe56；Cu64；Zn65一、选择题(每小题3分，共36分)1(鞍山模拟)下列物品所用的金属材料不属于合金的是( B )A青铜奔马 B水银温度计 C焊锡 D不锈钢盆2(河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是( A )A常温下所有的金属都是固体 B铁制品在潮湿的空气中易生锈C生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜3下列有关“金属之最”的描述中错误的是( C )A地壳中含量最多的金属元素是铝 B人体中含量最高的金属元素是钙C导电性最好的金属是铜 D年产量最高的金属是铁4(广西中考)下列金属不能跟稀盐酸
2、反应产生氢气的是( A )A银 B锡 C铝 D镁52019年8月，国产大型客机C919进入试飞取证阶段，计划在2021年取得适航证。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，下列说法不正确的是( B )A铝锂合金质轻而坚硬 B铝锂合金是化合物C铝和锂元素的本质区别是质子数不同 D铝锂合金是金属材料6镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )ACu、Mn、Ni BMn、Ni、Cu CNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni7(重庆中考)高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上
3、火法炼镍的原理是：C2NiO2NiCO2，下列说法错误的是( D )A反应中NiO发生还原反应 B气体产物中可能有COC该不锈钢中还含有铁和碳 D该不锈钢合金的硬度小于纯铁8为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、不锈钢钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( D )A和说明铁制品锈蚀需要O2B和说明铁制品锈蚀需要H2OC和说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关9(苏州中考)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( C )A.实验时应先点燃酒精灯后通COB充分加热，a处固体
4、由黑色变为红色Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO10向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣、滤液中分别加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是( B )A一定有锌粉剩余 B一定有银粉生成C所得溶液一定呈蓝色 D所得溶液中一定有Cu2、Ag11为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下面实验设计合理的是( C )A将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中B将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中C将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中D将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中12一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸
5、反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( C )A.t1 min时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1 min时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2 min时，参加反应的锌的质量与铁相同Dt2 min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、填空与简答题(共30分)13(5分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中(每空任写一种符合要求的答案)：(1)常用于电镀和作干电池电极的金属是_锌_。(2)常用于制造电线和电缆的金属是_铜_。(3)常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是_铝_。(4)具有银白色光泽的金属是_钛_。(5)生铁和钢都是金属_铁_的合金。14(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关
6、系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的_氧气、水_等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_延展_性。(3)某化学兴趣小组在研究金属的化学性质时，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是_铁、铜、银_。硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2_。15(8分)(盐城中考)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们
7、的化学性质都_不活泼_。(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”的原因：_磁铁矿含铁量更高(或同等条件下，磁铁矿作炼铁原料时二氧化碳排放量更低)_。近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_2Al2O34Al3O2_。(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_Mg17Al1217H2=1
8、7MgH212Al_。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_C_(填字母)非常好。A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能(5)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_ABC_(填字母)。A金属原料的成本B生成过程中的能耗和污染C金属的回收利用16(5分)(葫芦岛中考)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的物质是_硝酸铝、硝酸铜_，滤渣中一定含有的物质是_
9、银_。(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_硬度大_、_耐腐蚀_。(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有_有计划、合理地开采矿物_(写出一条即可)。17(7分)AG是初中化学常见的物质。A、C为组成元素相同的气体，B为赤铁矿的主要成分，F为通常状况下密度最小的气体。物质间相互转化关系如图，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：(1)写出F的化学式：_H2_。(2)反应的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_。(3)反应在自然界通过_光合作用_
10、实现。(4)写出反应的一个化学方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_。(5)G在实验室的一种用途是_洗涤仪器_。三、实验题(共26分)18(16分)(黔东南州中考)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_4Al3O2=2Al2O3_。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较实验乙和实验_甲_(填“甲”或“丙”)可
11、得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_，据此可知金属活动性Al比Cu_强_(填“强”或“弱”)。(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象_。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na或_
12、Cl_能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体_铝丝表面没有变化_氧化铝薄膜未被破坏Na和SO42都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测_正确_(填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。19(10分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净试管的底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。(1)实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中的_水、氧气_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量
13、，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管空气体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_试管内液面高度的变化_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(4)铝比铁活泼，但铝难被腐蚀，原因是_铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化_。(5)金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？_寻找金属代用品(或合理、有计划地开采和利用金属资源；做好废旧金属的回收利用等)_(答一点即可)。四、计算题(共8分)20(8分)(抚顺中考)取6.8 g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100 g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6 g(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)。请计算：(1)产生氢气的质量为_0.2_g。(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量。(写出计算过程)解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100 g6.8 g106.6 g0.2 g；设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 gx9.8 g答：(1)产生氢气的质量为 0.2 g；(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量为9.8 g。
