1、高考资源网. 专题三 元素及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意)1(武汉模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是()A2010年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体解析：制
2、金属镁可采用电解熔融的氯化镁，而制金属铝则不能采用电解熔融的氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电答案：C2在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3解析：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3，H2SiO3SiO2H2O，SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2.答案：A3(宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸
3、不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存答案：C4(潍坊模拟)下列表述正确的是() 四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A BC D解析：三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红；所含的碘、氟、硒指的是元素不是单
4、质分子；利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品答案：D5一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A含I，不能确定是否含ClB含NOC含I、NO、ClD含Fe3解析：能够还原溴单质只有I，则在酸性较强的溶液中一定不含NO和Fe3，可能含有Cl.答案：A6(巢湖模拟)下列关于氨气的说法正确的是()A氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B氨水能导电，所以NH3是电解质C稳定性：NH3CH4D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸解析：氨气不可用浓硫酸干燥；NH3是非电解质；N元素的非金属性大于C元素，根据周期律可知，稳定性
5、：NH3CH4.答案：D7一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是()H2；CO；CO和H2；C2H4O2；C2H2O4A全部 B仅C除以外 D除以外解析：只要是H2、CO、或CO和H2或分子拆开后相当于CO和H2 都符合题意，可以拆成2CO、2H2符合题意，不符合题意答案：C8(河西区模拟)下列离子方程式书写错误的是()AH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：Cl2SO22H2O=4HSO2ClC向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至S
6、O沉淀完全HSOBa2OH=BaSO4H2OD将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：SO2与水反应生成亚硫酸，ClO在酸性溶液中有强氧化性，二者会发生氧化还原反应答案：D9将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为61C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为21D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变解析：0.02 mol Fe与0.05 mol FeCl3反应生成0.06 mol Fe2、剩余0.01 mol
7、 Fe3.答案：B10在下列溶液中通入SO2气体，能发生氧化还原反应而使溶液褪色的是()A品红溶液 B显红色的酚酞溶液C酸性KMnO4溶液 D硫酸铜溶液解析：SO2使品红溶液褪色是由于发生了化合反应，显红色的酚酞溶液褪色是利用了H2SO3的酸性，以上两个反应均是非氧化还原反应SO2与硫酸铜不反应，溶液不褪色SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使之褪色答案：C11(东城模拟)为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液
8、的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：NaClO是强氧化剂，可使蛋白质变性；1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子；NaClO溶液的漂白原理与SO2不同；“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)能发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，放出的氯气可使人中毒答案：A12某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()A盐A一定是FeBr3B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3DD溶液中有Fe(SCN)2解析：盐A也可能是FeBr2，因为
9、亚铁离子与硝酸酸化的AgNO3溶液反应转化为铁离子答案：A13(扬州模拟)芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是()A5 B4C3 D2解析：分别是：苯甲酸、甲酸苯酚酯、羟基苯甲醛(包括邻、间、对三种)答案：A14用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀； 加入过量烧碱溶液A BC D解析：加烧碱溶液溶解后，过滤可以除去铁粉，得到偏铝酸钠溶液，再通入过量CO2过滤后，
10、可得Al(OH)3沉淀不易用盐酸的原因是Al(OH)3沉淀可溶于盐酸，不易控制用量答案：C15下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：KOH与AlCl3互滴产生不同现象，而Na2SO4与二者均不反应，可鉴别；NaHCO3与H2SO4混合有气体生成，与Ba(OH)2混合有白色沉淀生成，可鉴别；HCl、NaHSO4与NaAlO2互滴产生现象相同，不能区别HCl和NaHSO4；Na2CO3与Ca(OH)2、BaCl2混合均有白色沉淀生成，不能
11、区别Ca(OH)2与BaCl2.答案：A16有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl 、SO、HCO、MnO离子中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB可能有Al3、Mg2、HCOC肯定无NH、 MnO、SOD肯定有Al3、Mg2、SO解析：MnO为紫色，肯定不存在；加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀
12、部分溶解，说明一定有Al3、Mg2，Al3与HCO不共存，故不含HCO，说明一定含SO.故一定含有的离子为：Al3、Mg2、 SO.答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案，方案AlAl3Al(OH)3AlAlOAl(OH)3(1)用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式：_.(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解(3)完成下表方案生成1mol Al(OH)3消耗H或OH的物质的量/mol消耗H消耗
13、OH313/4(4)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_解析：(1)铝屑和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵(2)稀硫酸过量，导致氢氧化铝溶解(3)(4)只要写出化学方程式，就能得出结论答案：(1)2Al6H=2Al33H2；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)稀硫酸(3)方案生成1mol Al(OH)3消耗H或OH的物质的量/mol消耗H消耗OH313/4(4)药品用量最少18(8分)(德州模拟)AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、
14、E、F六种物质中均含同一种元素，D为棕黄色溶液，E为白色絮状沉淀请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置_(2)写出检验D溶液中阳离子的方法_(3)写出反应的离子方程式_(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_；若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_解析：由“”及题干知G为Al2O3，则J NaAlO2，I为Al，H为O2；E(白色絮状沉淀)F，可知E为Fe(OH)2，F
15、为Fe(OH)3逆推可得C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，B为Fe3O4，A为Fe.(4)反应后溶质为NH4Cl，NH水解使溶液显酸性；加入等体积pH1的H2SO4，反应生成(NH4)2SO4，离子浓度大小关系为：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)答案：(1)第4周期、第族 (2)取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)c(SO)c(H)c(OH)19(8分)化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐AH之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带二
16、个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为313.阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色回答下列问题：(1)A的化学式_(2)DECG的方程式_(3)HH2O2I的离子反应方程式_(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色产生上述现象的主要原因是_解析：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为313，则A中二种阳离子的价态分别是1和3，阴离子的价态是2.C能使澄清石灰水变浑
17、，C是二氧化碳D是一氧化碳E是一种红棕色的颜料，E是Fe2O3, F的焰色反应呈紫色，说明B中有K元素，A是K3Fe(C2O4)3 而不是K3Fe(CO3)3.答案：(1)K3Fe(C2O4)3(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，故紫色褪去；滴加KSCN溶液，Fe3与SCN结合形成红色溶液20(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物
18、质是(填写化学式)_(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_.若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是_.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_解析：由题干
19、中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe2.(1)上层清液中通入CO2无明显现象说明无AlO，进一步说明样品中无Al.(2)Z为一种气体，则必为CO2，说明另一种气体为SO2被NaHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反应为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OZ为两种气体，a为H2O，则说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2.(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3，2Fe3Cu=2Fe2Cu2循环反应，则溶液中阳离子为Fe3、Cu2和过量酸余下的H.(4)据题目信息可推知氧化还原反应为：4I3H2O22Fe2=2I22Fe(OH)3(5)由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu
20、2Fe=CuFe2或2Al3Cu2=3Cu2Al3的置换反应，说明混合物中无Fe和Al.由题干框图知必含CuO和C.则组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe2O3.答案：(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe33H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、CCuO、C、Fe2O321(8分)下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，、为非金属单质、为主族元素的金属单质 (1)氧化物A的化学式为_，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式_；(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO2，发生反应的离子
21、方程式为_，向乙溶液中逐渐加入氯水能看到的实验现象为_(3)单质的用途非常广泛，如用作_(只需写一种)；工业上制备单质的化学方程式为_.解析：由已知得：A为SiO2，SiO2与NaOH反应生成盐甲(Na2SiO3)和氧化物C(H2O)在中学范围内常见的能与NaOH反应的非金属单质为Si，金属单质为Al，故单质为Si，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和单质(H2)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，单质为Al，与NaOH反应生成盐乙(NaAlO2)和H2：2Al2NaOH2H2O=NaAlO23H2，推知氧化物B为Al2O3.因氯水中含有盐酸，所以氯水中逐渐加入NaAlO2溶液时首
22、先生成白色沉淀，随着氯水的加入沉淀逐渐溶解由于H2CO3的酸性大于Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，会生成白色沉淀Al(OH)3，其离子反应为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO.工业上是利用SiO2在高温下与C反应来制备Si：SiO22CSi2CO.答案：(1)SiO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至消失 (3)半导体材料(其他合理答案也可)SiO22CSi2CO22(10分)(2010莆田模拟)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，
23、C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_；(2)B装置的名称是_；(3)E装置的作用_；(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_；(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_.解析：F、E、D是制取纯净干燥Cl2的装置，E吸收Cl2中的HCl气体，D干燥Cl2，B的作用是干燥NH3.(4)C中的白烟是NH4Cl，另一产物则是N2.(5)黄绿色气体为Cl2，需用碱液吸收答案：(1)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(2)干燥管(3)除去氯气中的氯化氢(4)3Cl28NH3=N26NH4Cl(5)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中w。w-w*k&s%5￥u
