1、云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 molL1的水溶液，下列做法能达到目的的是()A 溶于500 mL 水中 B 溶于1 L水中C 溶解后溶液的总体积为500 mL D 溶解后溶液的总体积为1 L2.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与之比为（）A 23 B 13 C 32 D 213.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠
2、的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A Fe、H2O、CO2 B Fe3、C Cl2、HClO、Mg D ClO、Cl、Ag5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，
3、也可用光洁无锈的铁丝代替A 仅有不正确 B 仅有不正确 C 仅有不正确 D 全对6.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A 碳酸钙 B 氯化铜 C 碳酸氢钠 D 金属铝7.下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3与物质的量的变化曲线，实线表示Al3物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。其中正确的是()8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D 过滤时，玻璃棒与三层滤纸9.使用胆矾（CuSO45H
4、2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L10.120 、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 21 B 12 C 17 D 7111.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+Na+Cl B
5、Na+ K+H+C Ba2+Cu2+OH D Cu2+K+Cl12.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是A 都是无色晶体 B 熔点高难熔化C 用于制造机械手表轴承 D 用于制造中高档耐火材料13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol氦气中有2NA个氦原子B 14 g氮气中含6.021023个氮原子C 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D 18 g水中所含的电子数为10NA14.离子方程式：BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3
6、COOHA B C D 15.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A 硝酸能与水易任意比互溶B 质量分数足够大时可形成发烟硝酸C 不易挥发，有刺激性气味D 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色16.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是 ()A 自然界中存在大量硅单质B 自然界中的硅易开采，且可再生C 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 1.7 g的NH3中含有的质子数为0.1NAB 标准状况下，5
7、.6 L水含有的分子数为0.25NAC 标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NAD 常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA18.t时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dgcm3，物质的量浓度为cmolL1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是()AcmolL1 BSgCmg DWg19.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物易发生还原反应C 铝不易被氧化 D 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用20.下列各组中
8、两种气体所含的原子数一定相等的是()A 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B 温度相同、体积相同的氧气和氮气C 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D 压强相同、体积相同的氮气和氧气21.将0.5 mol钠、0.5 mol镁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，下列说法正确的是()A 钠与盐酸反应比镁剧烈 B 镁与盐酸反应比钠剧烈C 反应结束时钠、镁都有剩余 D 反应结束时产生的气体一样多22.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既做氧化剂又做
9、还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5123.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反该实验说明了这两种胶体是带电的在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀生成的沉淀不能透过滤纸A 和 B 和 C 和 D 和24.在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A 3 mol B 2 mol Cmol Dmol25.某氮的氧化物和灼热的铁进行反应4NxOy3yFeyFe3O42xN2，在某次实验中，2 m
10、ol该氧化物通过500 g(过量)红热的铁生成1 mol Fe3O4，则该氧化物的化学式为()A NO B NO2 C N2O D N2O426.下列叙述不正确的是()A 氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B 氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C 硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D 氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
11、M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：。28.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方
12、程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：步骤I中通入Cl2的作用是。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。 29.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3
13、）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反
14、应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 31.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是
15、固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_。(5)检验物质A的方法和现象是_。 答案1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.A 12.A 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C 18.C 19.D 20.A 21.A 22.C 23.B 24.D 25.B 26.D27.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H
16、2O 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤29.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.6830.（1）CaCl2或BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2a % 偏小31.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
