1、玉龙田中高一年级下学期第一次月考化学试卷理科一、选择题（每个小题3分，总共60分）1.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4【答案】A【解析】【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、S
2、e的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4H2SeO4，D正确；答案选A。2.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是 ( )A. 金属活动性比钠弱B. 氢氧化铷是弱碱C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D. 硝酸铷是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；B. 金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；C. 碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；D. 由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离
3、子化合物，D正确；答案选D。3.下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物可能含有共价健D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。【点睛】明确化学键与化合物的关
4、系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。4.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A. 原子半径：XYZB. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性：XYZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【答案】C【解析】【详解】A同一周期的元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO
5、4，所以元素的非金属性ZYX，因此原子半径ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选C。5.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( )A. 食盐溶解B. 干冰升华C. 氯化铵受热，固体消失D. 电解水【答案】B【解析】【详
6、解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键，C不选；D、电解水生成氢气和氧气，破坏是极性键，D不选；答案选B。6.在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )A. 耐高温材料B. 半导体材料C. 制农药原料D. 制催化剂的原料【答案】B【解析】【分析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有
7、金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；答案：B【点睛】本题考查元素周期表的用途，题目较为简单，注意基础知识的积累掌握。7.下列数值关系中不正确的是( )A. 原子序数原子核内质子数B. 元素周期表中周期数原子的电子层数C. 元素周期表中主族序数原子的最外层电子数D. 元素的种数原子种数【答案】D【解析】【详解】A原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故不选A；B元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na
8、的周期数为三，电子层数为3，故不选B；C元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故不选C；D元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故选D；答案：D8.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O【答案】B【解析】【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na和O2的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符
9、合XY2，故不选D。9.已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为( )A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n【答案】C【解析】【详解】阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-（x-n）=A-x+n ,故选C。10.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A. 第3列含有的元素种类最多B. 第14列元素所形成的化合物种类最多C. 第2列到第12列都是金属元素D. 最高价为+7的元素均在第17列【答案】D【解析】【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：A（
10、1列）、A（2列）、B（3列）B（7列）、（8、9、10三列）、B（11列）、B（12列）、A（13列）A（17列）、0族（18列）；A第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；B第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；C第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。11.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. H2O2的电子式：H+
11、2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：O2-D. 次氯酸的化学式：HClO2【答案】C【解析】【详解】A过氧化氢是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式为：，故A错误；B氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故B错误；C原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，离子符号为O2-，故C正确；D次氯酸中氯元素的化合价为+1价，化学式为HClO，故D错误；故选C。12.1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目【答案】D【解析】【详解】D的质子数、中
12、子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：12+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。13.下列说法正确的是A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，
13、A错误；B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。14.已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是( )A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B. P和Q的总能量大于M和N的总能量C. 任何化学反应都伴随着能量变化D. P和Q的总
14、能量小于M和N的总能量【答案】D【解析】【详解】A. 已知反应P+QM+N是放热反应，则断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量，A正确；B. 已知反应P+QM+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，B正确；C. 任何化学反应都伴随着能量变化，C正确；D. 已知反应P+QM+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，D错误；答案选D。15.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 氯酸钾受热分解【答案】C【解析】【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化
15、还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C16.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O22H2O4e=4OH；Y极：2H24OH4e=4H2O下列判断正确的是()A.
16、 X是正极，发生氧化反应B. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液C. 供电时Y极附近的酸性减弱D. 使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子【答案】D【解析】【详解】A.X正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，故B错误；C.由B可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH-被消耗，酸性增强，故C错误；D.X、Y两极反应式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O转移2mol电子，故D正确。故选D。17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C.
17、两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【详解】A.甲中构成原电池，由于金属活动性：ZnCu，所以Zn为负极，Cu为正极，H+向负电荷较多的正极Cu移动，而乙未构成原电池，在Zn上发生反应：Zn+2H+=Zn2+H2，因此H+移向锌片，A错误；B.甲中铜片正极，铜片上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，B错误；C.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2+H2，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，故溶液的pH均增大，C正确；D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误；因此合理选项是C。18.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原
18、电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：；故选B。19.下列有关碱金属元素和卤素说法中，错误的是()A. 溴单质与H2的反应
19、比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】【详解】A同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确，A不符合题意；B同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确，B不符合题意；C碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强，和
20、水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确，C不符合题意；D碱金属单质是金属晶体，从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错误，D符合题意。答案选D。20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，
21、原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。二、填空题（每空2分，总共40分）21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主
22、族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填元素符号），（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_，碱性最强的化合物的电子式是：_。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_。（4）表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。（6）元素的简单氢化物的结构式_，在常温下和元素的单质反应的离子方程式_。【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). (4). (5). (6). 极性
23、(7). S2-Cl-O2- (8). HOH (9). Cl2H2O=HClOH+Cl-【解析】【分析】由周期表的结构可知，到分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。【详解】（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：，故答案为：HClO4；（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：，故答案为：；（4）CCl4的电子式为：，不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，
24、所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：；极性；（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-O2-，故答案为：S2-Cl-O2-；（6）水的结构式为：HOH，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2H2O=HClOH+Cl-，故答案为：HOH；Cl2H2O=HClOH+Cl-。【点睛】微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。22.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。（1）实
25、验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_，反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图表示。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。【答案】 (1). 放 (2). 增大接触面积，提高反应速率 (3). (4). 【解析】【详解】（1）实验中发现，反应后中的温度升高，说明铝与盐酸反应过程中释放能量使温度升高，则该反应为放热反应；中的温度降低，说明Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应过程中吸收能量使体系温度降低，为吸热反应，反应时将固体研细可以使固体
26、反应物充分接触，有利于提高化学反应速率；由图中的物质的能量变化可知反应物的总能量高于产物的总能量，为放热反应，因此可以表示的能量变化，故答案为：放；增大接触面积，提高反应速率；。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，应利用的反应原理是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；中铁比铜活泼，铁做负极，反应原理为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；铜比银活泼，铜做负极，反应原理为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，可验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；铁遇到浓硝酸发生钝化，实际是铜做负极，反应原理是铜与浓硝酸的反应，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；铁比铜活
27、泼，铁做负极，电解质溶液是氯化铜，反应原理是Cu2+Fe=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；因此可以达到目的的是，故答案为：。23.在118号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：(1)原子半径最小的元素是_。(2)原子半径最大的元素是_。(3)非金属性最强的元素是_。(4)金属性最强的元素是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为_。(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。(7)气态氢化物中最稳定的是_。【答案】 (1). H (2). Na (3). F (4). Na (5). NaOH (6). HClO4 (7). H
28、F【解析】【详解】（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最小的为H；（2）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是Na；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故118号元素中，非金属性最强为F；（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故118号元素中，金属性最强的为Na；（5）金属性最强的为Na，与水反应最剧烈，形成的碱NaOH碱性最强；（6）氟元素没有最高价含氧酸，故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，酸性最强的酸是HClO4；（7）非金属性最强的元素为F，其形成的氢化物HF最稳定，故答案为；HF。
