1、重庆南开中学2014-2015学年度高2017级高一(上)期末考试化学试题化学试题共7页。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第一部分(选择题共84分)一选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分)1重庆市每天都会发布“空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是( ) A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮D可吸入颗粒2下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应3下列物
2、质中，不能用作漂白剂的是( ) ASO2 BCa(ClO)2 CNaClO DH2SO4(浓)4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A水和四氯化碳 B碘和四氯化碳 C酒精和水 D汽油和植物油5下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是( ) A硫酸、胆矾、氯化镁 B硝酸、烧碱、干冰 C醋酸、消石灰、明矾 D盐酸、生石灰、石膏6下列实验现象的描述错误的是( ) A红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 B钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 C氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟 D点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7下列叙述中正确的是( ) A含金属元素的离子
3、不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属的单质8下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A氢氟酸刻蚀玻璃 B四氯化碳作萃取剂 C氯气用子自来水消毒 D氢氧化铝用作胃酸中和剂9下列有关实验安全的叙述中正确的是( ) A钠、钾着火，应立即用水扑灭 B燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上35的硼酸10下列叙述中正确的是( ) A硅单质广泛用于制作光导纤维 BSO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C氯
4、气泄漏后应顺风向低处跑 D酸雨的pH值小于5.611下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系 D胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。12用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分)13下列物质的主要成分不
5、正确的是( ) A赤铁矿：Fe2O3 B硫铁矿：FeS C玛瑙： SiO2 D芒硝：Na2SO410H2O14下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A氢气通过灼热的CuO粉末 B碳与SiO2高温反应制粗硅 C将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 D镁条在CO2中燃烧15下列化合物不能通过化合反应获得的是( ) AFe(OH)3 BAl(OH)3 CHCl DNaHCO316下列离子方程式书写正确的是( ) A碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O BAlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 C硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+=H2
6、SiO3(胶体)+2Na+ D澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O17右图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。根据此现象判断，X和Y可能是( ) AX：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液 BX：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液 CX：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液 DX：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液18设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA B常温常压下，1.8g H2O中含有的电子
7、数为0.8NA C常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA D标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA19用98的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是( ) A容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 B转移液体时有少量洒落 C量取浓硫酸时仰视刻度线 D定容摇匀后液面下降再加水20下列鉴别方法可行的是( ) A用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 C用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4 D用相互
8、滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液21某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0，则含硫量为( ) A39.1 B24.6 C16.4 D无法确定22在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的16倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度。再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( ) Ap1=8p2 Bp1=4p2 Cp1=2p2 Dp1=p223将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加
9、反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为( ) A20.5 B18.6 C17.6 D无法计算24把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。则混合物中NaOH质量为( )A3.6g B4g C4.4g D4.8g第二部分(非选择题共66分)请将本部分试题在答题卡上完成25(10分)已知下列反应： SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HCIO 2F2+2H2O=4HF+O2
10、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_ (填各反应的序号，下同)。 H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_(2)写出下列化学方程式的离子方程式：_：_26(14分)电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用。某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为F
11、eCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_。(2)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是_。(填化学式)(3)“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、_。(4)废液中加入过量所发生反应的离子方程式：_。(5)取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0 mol/L、和1.0 mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_mol。27(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg
12、2+、Al3+、Fe3+、I、Cl、SO42。取该溶液进行以下实验： 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰； 取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解； 另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离； 向分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：(1)肯定存在的离子是_。(2)肯定不存在的离子是_。(3)不能确定是否存在的离子是_。28(8分)甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C
13、、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，E为_(2)反应的化学方程式为_。(3)甲与H2O反应的离子方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。29 (13分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。已知SiCl4的熔点为70.0，沸点为57.7，且遇水易反应请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的
14、离子方程式：_(2)装置B中的试剂是_；装置C的作用为_(3)装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_ 装置F的作用为_。(4)G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42。为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有SO32：假设2：既无SO32也无ClO；假设3：只有ClO：【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液。各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3 mol/L H2SO
15、4酸化后，进行下列实验：请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立向c试管中滴加几滴_则假设3成立30(11分)已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。_NalO3+_NaHSO3=_I2+_Na2SO4+_H2SO4+_H2O该反应中还原剂是_ (填化学式)，被还原的元素是_ (填中文名称)。(2)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为_mol(用含a的代数式来表示)。
