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四川省凉山州2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc

上传人:高**** 文档编号:262098 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:11 大小:395KB
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资源描述

1、四川省凉山州2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项:全卷考试时间为 90 分钟,满分 100 分;请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内,答题只能答在答题卷上,答题时用蓝黑墨水笔( 芯)书写。考试结束后,只将答题卷交回。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5第I 卷(选择题 共 50 分)一、 选择题(本大题包括 20 题,每题只有一个选项符合题意,110 每题 2 分,1120 每题 3分,共 50 分)1.下列有关垃圾处理的方法不正确的是 A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒物质对土壤和水

2、源污染B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D.不可回收垃圾图标是2.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.1 g Cl2 与足量铁反应,转移电子数目为 0.3 NAB. 标准状况下,36g 水含有原子的数目为 6 NAC. 0.1mol 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3NA D. 0.1 mol 的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为 0.4 NA3.用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为 8 的氮原子:NB. HCl 的电子式:C. NH3 的结构式

3、: D. Cl- 的结构示意图: 4.下列说法错误的是A. 第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径B. RbOH 的碱性强于 Ca(OH)2C. SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D. 砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物5.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。 若 E1E2, 则下列反应符合该示意图的是 A . NaOH 溶液与稀盐酸的反应B . 锌与稀盐酸的反应C . Ba(OH)28H2O 与氯化铵固体的反应D . 一氧化碳在空气中的燃烧反应6.金属选用冶炼方法的依据主要是 A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力D.

4、金属熔点的高低7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率C.利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0KJmol-1、 1366.8KJmol-1,利用甲烷更“低碳”8.下列说法正确的是 A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物D. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu

5、(OH)2 悬浊液9.有a、b、c、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a 极质量减小;b 极质量增加b 极有气体产生;c 极无变化d 极溶解;c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极A . abcd B . bcdaC . dabc D . abdc10.下列物质进行一氯取代反应后,只能生成 4 种沸点不同的有机产物的是 A. B. C. D. 11.下列实验装置图正确并用该装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是 A. 除去甲烷中的乙烯B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯12.某有机物的结构简式如图所示,列有关该有机物的说法正

6、确的是 A.分子中含有 2 种官能团B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同D.可与乙醇、乙酸反应、且反应类型相同13.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与 CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS 的推测肯定不正确的是 A. COS 分子中含有极性键B. COS 属于离子化合物C. COS 的结构式为 S=C=OD. COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构14.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子,

7、其分子结构如图所示。已知断裂 1mol NN 吸收 167KJ 热量,生成 1mol N N 放出 942KJ 热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是 A.N4 属于一种新型的化合物B.N4 与N2 互为同素异形体C.N4 分子中NN 键角为 10928D.1molN4 转变成N2 将吸收 882KJ 热量 15. 有关下列流程说法错误的是 石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br .A.石油主要是由烃组成的混合物B.主要发生物理变化C.包括裂化、裂解等过程D.是加成反应,产物名称是二溴乙烷16.在探究影响化学反应速率的因素时,将 H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中,一段

8、时间后,溶液突然变成无色,发生反应 KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是 A.H2C2O4 中 C 的化合价为+3B.每生成 22.4L(标准状况)CO2,转移电子 2molC.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:5D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4 对该反应有催化作用17.反应 4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g),经 2 min 后,B 的浓度减少了 0.6 mol/L。 下列反应速率的表示正确的是 A . 在这 2min 内用A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B . 在这 2m

9、in 内用C 表示的反应速率是 0.2 mol/(L min)C . 2 min 末时的反应速率,用B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D . 在这 2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的,C 表示的反应速率逐渐增大18.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.非金属性强弱:ABB.离子半径大小:G2-C2-C.原子半径大小:GFEDD.将 0.5molD2C2 与水完全反应转移电子数为 NA19.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战冶”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。 二氧化硫要空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原

10、理如图所示。下列说法正确的是 A .该电池放电时质子从电极b 移向电极 aB . 电极a 附近发生的电极反应为SO2+2H2O-2e- = H2SO4+2H+C . 电极b 附近发生的电极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-D . 相同条件下,放电过程中消耗的SO2 和 O2 的体积比为 2:120.有机物X、Y 分子式不同,它们只含有C、H、O 元素中的两种或三种。 实验表明:将X 和Y 不论以任何体积比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量均不变。则X、Y 可能是 A. C2H4 、C2H6O B. C2H2 、 C6H6C. CH2O 、C3H6O2

11、 D. CH4 、 C2H4O2第II卷(非选择题 共 50 分)二、非选择题(本大题包括 4 题袁共 50 分)21.(9 分)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。 X2 是最轻的气体,Y、L 与M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。 回答下列问题 :(1)X 与L 组成的最简单化合物的电子式为 。(2)X 与M 组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y 在周期表中的位置是 ,L 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。(4)L 与M 形成的化合物中 L 的化合价是 。22.(14 分)化学反集气法

12、收应和能量与生产、生活密切相关。I.(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)100240 464 576620哪一时间段反应速率最大 min(填 01、12、23、34、45)。反应开始后反应速率先增大的原因是 。求 34 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变 )。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是 。A. 蒸馏水 B. KCl 溶液

13、 C. KNO3 溶液D. CuSO4 溶液II.(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该燃料电池的负极的电极反应为 。(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2 能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 某科学实验将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d 括号内数据表示坐标。 a 点正反应速率 (填“大于等于或小于”)a 点逆反应速率 。平衡时CO2 的物质的量浓度是 mol/L 。能够说明该反应

14、达到化学平衡状态的标志是 (双选)。A.单位时间内消耗 1molCO2,同时生成 3molH2B.混合气体的密度不随时间变化C.CH3OH、H2 的浓度不再随时间变化D.CH3OH 和H2O 浓度相等23.(12 分)A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。 其中,A 是一种气态烃,在标准状况下的密度是 1.25gL-1,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C 的分子式为 C2H4O2;B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物 D 有特殊的香味。 请回答下列问题:(1)A 的分子式为 ,丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ,丙烯分子中最多有

15、 个原子共平面。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 。加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应A. B. C. D. (3)写出聚丙烯酸的结构简式 。(4)写出丙烯酸与B 反应的化学方程式 。(5)下列有关说法正确的是 (填字母)。A.D 与丙烯酸乙酯互为同系物B.BC 的转化是氧化反应C.可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别A 和丙烯酸D.蒸馏能分离 B 和C 的混合物24.(15 分)海洋资源的利用具有广阔前景I. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示: 请回答下列问题:(1)物质 C 和M 均为强氧化性物质,则C 的电子式为 ,M 的学化式为 。(2)反应的化学方程式是 。(

16、3)工业制镁采用电解熔融氯化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是 。(4)将氯化镁晶体(MgCl2 6H2O)加热到 523以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。请写出MgCl2 6H2O在 523 时发生以上分解的化学方程式是 。 II. 其课外小组在实验室完成了下列有关实验。设计以下装置(夹持装置己略去),进行实验,模拟海水提溴的部分过程。 (1)a 是一种黄绿色气体。 A 装置中通入a 气体的目的是 (用离子方程式表示)。(2)反应过程中,B 装置中有SO42-生成,则气体 b 的化学式是 。 检验B 装置的溶液中含有SO42 的方法是 。(3

17、)C 装置的作用是 。 凉山州 2019-2020 学年度下期期末检测高一化学试题参考答案一、选择题(本大题包括 20 题,每题只有一个正确选项, 1-10 每题 2 分, 11- 20 每题 3 分,共 50 分) 15DBCDC 610 CAACB 1115 CDBBD 1620 BBBDD二、非选择题(本题包括 4 题,共 50 分)21(9 分)(1) (2 分)(2)离子(1 分)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(2 分)(3)第二周期A 族(2 分)H3PO4(1 分)(4)3(1 分)22. (14 分).(1)23 (1 分)因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用

18、,反应是放热反应,升高温度,反应速率增大(2 分) 0.025mol/(Lmin) (2 分)(2)CD(2 分).(1)CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O(2 分)(2)大于 (1 分)2 (2 分)AC(2 分)23. (12 分)(1)C2H4(1 分 ) 碳碳双键 、 羧基 (2 分)7(1 分) (2)B(2 分) (3) (2 分) (4)CH2 = CH COOH + CH3CH2OH CH2 = CH COOC2H5 + H2O (2 分)(5)BD(2 分)24. (15 分)I. (1) (1 分)NaClO (1 分) (2)MgCl2(熔融) Mg + Cl2 (2 分)(3)氧化镁的熔点高,耗能大(2 分)(4)MgCl2 6H2O MgO + 2HCl +5H2O (2 分). (1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2 分)(2)SO2(1 分) 取少量 B 中的溶液于试管中,加入 HCl 溶液无沉淀生成,再滴入BaCl2溶液出现白色沉淀,则证明溶液中含有 SO42-(2 分)(3)吸收尾气中Cl2、Br2、SO2,防止污染环境(2 分)

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