1、7中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A、中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性B、古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸，碱剂不可能为烧碱C 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽D、天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物8.有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是A.1
2、mol该有机物最多能消耗4mol NaOHB.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2C.该有机物的苯环上的一氯代物有3种D.该分子所有原子可能处于同一平面上92SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A.反应速率主要取决于步反应B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol C.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方
3、向移动，所以SO3的体积百分数增大10.仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制450 mL 2 molL1氯化钠溶液500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角11.工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是A.碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH增大C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使
4、铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度12甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是()A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性13、常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化
5、忽略不计）下列说法正确的是（）A.在B点，离子浓度大小为c（OH-）c（H+）c（Na+）c（X-）B.D点的溶液中c（H+）+c（HX）c（X-）+c（OH-）C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.510-6D.D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）2c（OH-）+c（X-）26、氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。(1)实验室制取氨气的化学方程式为_。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)
6、该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为_。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，CuCuCu2。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。(4)该小组的同学根据侯氏制碱法原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；某同学用上图
7、中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从a管通入_气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。27（1）已知：Fe2O3(s)C(s)CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(gCO2(g)H2393.5 kJmol1则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为 。(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是
8、_。A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度 C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体(3).实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐
9、酸的体积(mL)10.1022.6520.0020.1022.7220.0030.1022.9320.00请完成下列填空：滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如
10、下：(1) 滤渣1的主要成分为_。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_ 。(2) 滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与 反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是 。（3） 写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式 滤液3反应中需要调节PH的目的是 。（4）25 时，沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如下图所示。则Ksp(CuS)= 。35、德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的
11、神秘物质叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子 ，该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化类型是 。（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为 ，叶绿素中镁形成的化学键类型有 。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为 。（3）叶绿素构
12、成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）： ，理由是 。（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：则 该晶体的化学式为 ，已知该晶体的密度为 gcm3，晶胞的体积为_ cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：（1） 由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为、。（2） 阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为。（3） C中官能团
13、名称为。（4） 由B生成C的化学反应方程式为。（5） 芳香化合物E是D的同分异构体，0.1 mol E能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4g CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2213，写出符合要求的E的结构简式_。（6） 由谷维素（）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式。7. D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.C26.（15分，除标注外，每空2分）(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)否（1分）氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(3)3CuO2NH33Cu3H2ON2取少许样品，
14、加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（其它合理答案均可得分）(4) NH3增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 86.3%27.（14分，每空2分）(1)4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H1414.6 kJmol1(2)B NaHA只能发生电离，不能发生水解 BD(3)最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色 0.11 molL1 DE28.（14分，除标注外，每空2分） （1）Cu和SiO2 Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ (2)O2（1分） 滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2污染环境，同时增大了硫酸的用量（其它合理答案均可得分）(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(4)110-35 （1分）35.（15分，除标注外，每空2分） (1)SO2（1分） V形（1分） SP2杂化(2)3S2（1分） 配位键和极性共价键 叶绿素为有机物根据相似相溶原理易溶于有机溶剂不易溶于水。 (3)NOC (4)MgH2 5.21031/(NA)36.（15分）（1）加成反应氧化反应（2）（3）溴原子、羟基、醛基（4）（5）（6）
