1、2015-2016学年云南省昆明市石林一中高一（下）月考化学试卷（理科）（4月份）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列化学式与俗名相符的是（）A纯碱NaOH，食盐NaClB小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）22在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）AFe3O4BFeCl3CFeCl2DCuCl24下列物
2、质能使品红溶液褪色的是（）盐酸 过氧化钠 氯化钠 二氧化硫 次氯酸钠ABCD5在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）ANa+、H+、NO3、ClBK+、H+、Cl、SO42CCa2+、NO3、HCO3、ClDFe3+、NH4+、SCN、Cl6下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO37下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大B用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C用瓷坩埚高温熔融NaOHD检验Fe2+用KSCN溶液8只用一种试剂就能
3、将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa（OH）2溶液DBaCl2溶液9某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A钾原子B钾离子C钾元素D钾的化合物10下列叙述不正确的是（）A硅是光纤的主要材料B水玻璃是制备木材防火剂的原料C合金的熔点低于它的成分金属D常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸11下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）Al Al2O3NaHCO3Al（OH）3SiO2ABCD12下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质
4、量增大（脱水性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）13用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A干燥Cl2B吸收HClC石油的分馏D吸收NH314试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB氢氧化铜加到盐酸中：Cu
5、（OH）2+2H+=Cu2+2H2OC少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O16下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）Cl2浓H2SO4FeCl3AgNO3FeCl2ABCD17学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸AABB
6、CCDD18下列叙述不正确的是（）A为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉B二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6C用铁片区分浓硫酸和稀硫酸D用干燥的红色石蕊试纸检验氨气19在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（）A1：1B1：2C3：2D2：120在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A3 molB molC molD mol二、非选择题（共60分）21写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）实验室制氯气的化学方程式为；（2）工业生产漂白粉的化学方程式为；（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式；（
7、4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：；（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：；（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：22（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）AO2BCl2CCO2DHClO23A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）
8、2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答：（1）A：，B：，C：，D：，E：（用化学式表示）（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：24甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学用上述装
9、置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）（3）检验氨气是否收集满的方法是A、闻到有氨气逸出B、棉花被气体冲出C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）25根据如图回答问题：（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用图
10、中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是；B中加入的试剂和作用是；D中加入的试剂和作用是；E中加入的试剂和作用是26向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）据此计算：（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度2015-2016学年云南省昆明市石林一中高一（下）月考化学试卷（理科）（4月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列化学式与俗名相符的
11、是（）A纯碱NaOH，食盐NaClB小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2【考点】分子式【分析】A纯碱为碳酸钠，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠；B芒小苏打为碳酸氢钠，不是碳酸钠；C苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠；D芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠晶体，消石灰为氢氧化钙【解答】解：A纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；B小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，苛性钠为NaOH，故B错误；C苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，石灰石为CaCO3，故C错误；D芒硝为十水合硫酸钠，其化学式为Na2SO410H2O，消
12、石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见物质的名称、化学式与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力2在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质【分析】A、根据钠与空气中的氧气、水反应，钠密度比煤油大判断；B、根据氢氟酸能够腐蚀玻璃分析；C、氯水中的次氯酸容易分解
13、，应该避光保存；D、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应【解答】解：A金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故A正确；B因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；C氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确D玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性3下列化合物
14、中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）AFe3O4BFeCl3CFeCl2DCuCl2【考点】氯气的化学性质【分析】根据O2、Cl2以及Fe和Cu等单质的性质分析【解答】解；A、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故A不选；B、FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B不选；C、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故C选；D、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成，故D不选故选C【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累4下列物质能使品红溶液褪色的是（）盐酸 过氧化钠 氯化钠 二氧化硫 次氯酸钠ABCD【考点】二氧化硫的化学性
15、质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】根据能使品红溶液褪色的物质具有漂白性；【解答】解：因过氧化钠、二氧化硫、次氯酸钠具有漂白性，具有漂白性的物质能使品红溶液褪色，故选：B【点评】在中学阶段，常用的漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等5在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）ANa+、H+、NO3、ClBK+、H+、Cl、SO42CCa2+、NO3、HCO3、ClDFe3+、NH4+、SCN、Cl【考点】离子共存问题【分析】OH有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO
16、3或CO32，根据离子的性质作进一步判断【解答】解：A、该组离子能共存，但加入OH没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故A错误；B、该组离子能共存，但加入OH没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故B错误；C、该组离子能共存，加入OH有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，故C正确；D、该组离子中Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，掌握有关基础知识6下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3【考点】硅和二氧化硅；钠的
17、重要化合物【分析】A二氧化碳与水反应生成碳酸；B二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；C二氧化硅不溶于水，与水不反应；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：A二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，CO2H2CO3一步能够实现，故A不选；B二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2Na2SiO3一步能够实现，故B不选；C二氧化硅不溶于水，与水不反应，SiO2Na2SiO3一步不能实现，故C选；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2Na2CO3一步能够实现，故
18、D不选；故选：C【点评】本题考查了物质间的转化，明确各种物质的化学性质是解本题关键，题目难度不大7下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大B用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C用瓷坩埚高温熔融NaOHD检验Fe2+用KSCN溶液【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氨的化学性质；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A、根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度进行分析；B、根据氨气的喷泉实验原理进行判断；C、瓷坩埚中含有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应；D、硫氰化钾溶液检验铁离子，根据检验亚铁离子的方法判断【解答】解：A、相同的温度、溶剂，
19、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故A正确；B、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，故B错误；C、由于氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，所以不能使用瓷坩埚高温熔融NaOH，应该使用铁坩埚，故C错误；D、只用硫氰化钾可以检验铁离子，若检验亚铁离子，应该还需要氧化剂氯水，故D错误；故选A【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质、亚铁离子和铁离子的检验方法、氨气的化学性质等知识，题目难度中等，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力8只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、Na
20、Cl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa（OH）2溶液DBaCl2溶液【考点】物质检验实验方案的设计【分析】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，据此分析解答【解答】解：ANH4Cl、（NH4）2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分别混合无明显现象，现象相同，所以无法鉴别，故A错误；BNH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和
21、AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故B错误；CNH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；DNH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl无明显现象，（NH4）2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；故选C【点评】本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质之间反应不同现象进行鉴别即可，熟练掌握
22、物质之间的差异性，题目难度不大9某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A钾原子B钾离子C钾元素D钾的化合物【考点】焰色反应【分析】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，无钠元素若有钠元素，应为黄色，隔一钴玻璃片观察，能看到紫色火焰，才说明含有钾元素【解答】解：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，如果不透过蓝色钴玻璃，能直接看到黄色火焰，说明含有钠元素故该溶液中可能含有钠元素，但一定含有钾元素故选C【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意
23、掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法10下列叙述不正确的是（）A硅是光纤的主要材料B水玻璃是制备木材防火剂的原料C合金的熔点低于它的成分金属D常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；金属与合金在性能上的主要差异【分析】A制造光导纤维的原料是二氧化硅；B水玻璃可用做防火剂、黏合剂；C合金的熔点低，硬度大；D铝、铁常温下在浓硝酸中发生钝化【解答】解：A制造光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；B硅酸钠不燃烧，水玻璃是制备木材防火剂的原料，故B正确；C合金的熔点低于各成分金属，故C正确；D铝、铁常温下在浓硝酸中发生钝化，可以盛放，故D正确故选A【点评】本题考查
24、硅和二氧化硅的用途、合金和钝化等，题目难度不大，明确钝化的原理是解题的关键11下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）Al Al2O3NaHCO3Al（OH）3SiO2ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答【解答】解：Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故选；Al2O3为两性物质，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；NaHCO3为弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和
25、水，故选；Al（OH）3为两性物质，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；SiO2与盐酸不反应，故不选；故选：D【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质12下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）【考点】浓硫酸的性质【分析】A根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性来分析；B根据浓硫酸具有强氧化
26、性来分析；C根据浓硫酸具有脱水性来分析；D根据浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，还生成硫酸盐，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，故B正确；C浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性
27、，故D错误；故选B【点评】本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选项B为解答的难点13用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A干燥Cl2B吸收HClC石油的分馏D吸收NH3【考点】气体的净化和干燥；尾气处理装置；石油的分馏【分析】A、根据气体干燥装置的特点分析；B、根据HCl的溶解性来分析；C、根据石油分馏时温度计的位置判断；D、根据氨气的性质分析【解答】解：A、气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；B、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故B错误；C、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所
28、以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；D、氨气能和酸反应生成盐，四氯化碳和氨气不反应，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，虽然氨气在稀硫酸中的溶解度较多，但因为在四氯化碳中不溶解，所以不含产生倒吸现象，所以能用该装置吸氨气，故D正确；故选D【点评】本题考查了气体的净化和干燥、尾气的处理等知识点，解答本题时需注意以下两点：1、明确气体的性质特点，2、明确各种装置中导管的特点14试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【考点】
29、物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】铵盐可与碱反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可用红色石蕊试纸检验，因氨气易溶于水，生成氨气的反应应加热，以此解答该题【解答】解：A加水，不能生成氨气，故A错误；B加NaOH溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；C加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；D加NaOH溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误故选B【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，为高频
30、考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意先把铵盐转化为氨气再检验，常见的碱性气体只有氨气一种，题目难度不大15下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OC少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A、离子方程式电荷不守恒；B、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；C、离子方程式原子不守恒；D、碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子【解答】解：
31、A、离子方程式电荷不守恒，所以锌片插入硝酸银溶液中，其离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故A错误；B、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以氢氧化铜加到盐酸中，其离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故B正确；C、离子方程式原子不守恒，所以少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C错误；D、碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，所以碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2+H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒和原子守恒的分析，反应实质理解，题目较简单16下
32、列物质在一定条件下能与铜反应的有（）Cl2浓H2SO4FeCl3AgNO3FeCl2ABCD【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】根据铜和所给物质的性质分析，铜单质中铜是最低价，具有还原性，只要下列物质能与铜发生氧化还原反应即可【解答】解：Cl2有强氧化性，在点燃条件下能和铜发生反应生成氯化铜，故正确浓H2SO4有强氧化性，能和铜在加热条件下反应氧化还原反应反应，故正确FeCl3有强氧化性，能把铜氧化成二价铜离子，故正确AgNO3能和铜反应置换反应，故正确FeCl2有弱氧化性，和铜不反应，故错误故选C【点评】本题考查了铜的性质，铜单质中铜是最低价，具有还原性，在一定条件下能和强氧化性的
33、物质发生氧化还原反应17学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸AABBCCDD【考点】氨的化学性质【分析】由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可【解答】解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞
34、试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红故选C【点评】本题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择18下列叙述不正确的是（）A为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉B二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6C用铁片区分浓硫酸和稀硫酸D用干燥的红色石蕊试纸检验氨气【考点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁；B二氧化硫、二氧化氮的水溶液都为酸性；C铁与浓硫酸发生钝化反应；D氨气与干燥的石蕊试纸不
35、反应【解答】解：A氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁粉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确；B二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化氮的与水反应生成硝酸，可形成酸雨，故B正确；C铁与浓硫酸发生钝化反应，稀硫酸与浓硫酸性质不同，可鉴别，故C正确；D应用湿润的试纸，氨气与干燥的石蕊试纸不反应，故D错误故选D【点评】本题综合考查氧化还原反应以及元素化合物知识，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累，难度不大19在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（）A1：1B1：2C3：2D2：1【考点】
36、氧化还原反应的计算【分析】反应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，结合方程式的化学计量数关系进行判断【解答】解：应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握元素的化合价的变化，结合化学方程式计算即可20在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量
37、为（）A3 molB molC molD mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子，N得到电子，结合电子守恒计算【解答】解：在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，由电子守恒可知，被氧化的铜的物质的量为=mol，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意N元素化合价的变化，题目难度不大二、非选择题（共60分）21写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）工业生产漂
38、白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气；（2）漂白粉的主要成分为
39、氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水；（4）雷雨肥庄稼是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；（5）硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水；（6）浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；【解答】解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应
40、的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（4）“雷雨肥庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2
41、+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好故答案为：N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+
42、2NO+4H2O；（6）浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O【点评】本题考查物质的性质及应用、化学方程式书写，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大22（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可
43、用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）AO2BCl2CCO2DHClO【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】（1）次氯酸能使有色布条褪色；（2）氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳【解答】解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和
44、水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H
45、2O；Ca（ClO）2； C【点评】本题考查了次氯酸的漂白性、氯气的性质，知道次氯酸漂白性原理，会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，注意次氯酸是强氧化性弱酸23A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答：（1）A：K2SO4，B：Ba（OH）2，C：（NH4）
46、2SO4，D：KCl，E：NH4Cl（用化学式表示）（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：Ba2+SO42=BaSO4；B+C：Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O；B+E：OH+NH4+NH3+H2O【考点】无机物的推断【分析】能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2，A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为K2SO4，B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2SO4，B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
47、，E应为NH4Cl，所以D为KCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：（1）能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2，A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为K2SO4，B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2SO4，B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH4Cl，所以D为KCl，故答案为：K2SO4；Ba（OH）2；（NH4）2SO4；KCl；NH4Cl；（2）A为K2SO4，B为Ba（OH）2，二者反应的化学
48、方程式为K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2KOH，所以离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；B为Ba（OH）2，C为（NH4）2SO4，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4+2NH3+2 H2O，所以离子方程式为Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O；B为Ba（OH）2，E为NH4Cl，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+2NH4ClBaCl2+2NH3+2 H2O，离子方程式为OH+NH4+NH3+H2O，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O；OH+NH4+
49、NH3+H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重于考查学生综合运用元素化合物知识的能力，注意根据反应的现象进行判断，题目难度不大24甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），
50、收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4（NH4）2SO4（用化学方程式表示）（3）检验氨气是否收集满的方法是CA、闻到有氨气逸出B、棉花被气体冲出C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）【考点】氨的实验室制法【分析】（1）装置中是氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水；（2）乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收；（3）检验氨气是否收集满，可以利用氨气是减小气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
51、也可以利用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶冒白烟检验；（4）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气【解答】解：（1）依据装置中试剂分析可知都是利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，发生的反应是：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4，故答案为：乙；2NH3+H2SO4（NH4）2SO4；（3）A、闻到有氨气逸出，氨气比空气轻，不能证明收集满，故
52、A不符合；B、棉花被气体冲出，有可能气体跑掉，故B不符合；C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝，证明氨气收集满，故C符合；D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝，故D不符合；故选C；（4）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，故答案为：丙【点评】本题考查了氨气实验室制备装置和试剂的选择，氨气的检验方法和收集方法，题目难度中等25根据如图回答问题：（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学
53、方程式：2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是无水硫酸铜，检验水；B中加入的试剂和作用是品红溶液检验二氧化硫；D中加入的试剂和作用是品红溶液检验二氧化硫是否除尽；E中加入的试剂和作用是澄清石灰水检验二氧化碳【考点】浓硫酸的性质实验【分析】（1）浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利A用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次用B检验二氧化硫气体用品红试液褪色证明，C装
54、置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，D装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净，E装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在；【解答】解：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2；故答案为：2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2；（2）验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利A用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次用B检验二氧化硫气体用品红试液褪色证明，C装置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，D装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净，E装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在；A：无水硫酸铜检验水
55、B：品红溶液检验二氧化硫D：品红溶液检验二氧化硫是否除尽E：澄清石灰水检验二氧化碳故答案为：无水硫酸铜检验水；品红溶液检验二氧化硫；品红溶液检验二氧化硫是否除尽；澄清石灰水检验二氧化碳；【点评】本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物的实验设计和实验验证方法、试剂选择、反应现象的判断，题目难度中等26向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）据此计算：（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度【考点】物质的量浓度的计算【分析】根据反应的离子方程式计算，3Cu2+
56、2Al=3Cu+2Al3+ Al3+4OH=AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，计算时注意根据铝守恒和NaOH守恒，结合方程式和质量守恒定律计算该题【解答】解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al=3Cu+2Al3+ Al3+4OH=AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2由题可知n（H2）=0.03mol，则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol，则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）27.0gmol1=3.24g，硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=5mol/L，答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L【点评】本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题题目难度中等，计算时要正确写出有关反应的化学方程式
