1、单元测试2 化学物质及其变化(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分，共52分)1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A和 B和 C和D2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或
2、铁质容器盛放浓硝酸D酸雨的形成3. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z三种物质均属于非电解质4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO35. 下列离子方程式正确的是 A氯化铁的水解反应：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2
3、O=HClO+HCO3C小苏打与醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2OD常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O 6. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2+2=+CaCO3+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸
4、是弱酸，不应写成H+形式7. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+8. 对于反应KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物9. 下列各组离子在指定条
5、件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-ABCD10. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是A由反应可确定：
6、氧化性HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072、S04 2-pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+在由水电离出的c（OH-）= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-在溶液中能大量共存，加入
7、NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03、NH4+、AlO2能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-A B C D12. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 13. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+
8、离子及a值可能为所含离子NO3SO42H+Na+Mn+浓度（molL1）3121aAFe2+、2BBa2+、0.5CAl3+、1.5DMg2+、114. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是 AAlO2-、CO32-、Na、K BAl3、Cl-、AlO2-、NaCNa、Al3+、HCO3-、NO3- DFe2、K、H、NO3-15. 对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（ ）A、被氧化的HCl为0.6mol B、转移电子1.8061023C、氧化产物为0.3mol D、还原剂
9、占参加反应HCl的3/716. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4二、非选择题(共5小题，共52分)17. （10分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g Cu溶解。（2）某工程师为了从使用过的
10、腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述试验过程中的化学式： ， 。请写出两步反应的离子方程式： ； 。18. （10分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； (1)第二步发生反应的离子方程式是 。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 。(3) 配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH Fe
11、O+ Cl+ H2O已知有3.21 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了5.4181022个电子，则n= ， FeO4n-中铁的化合价为 。 根据(1)(2)推测FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。 AKMn04 BH2S CFeCl2 D. NaNO3 19. （10分）在下列物质:烧碱，NH3H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_ _，其中属于强电解质的是_ _，既不属于电解质又不属于非电解质的是_。 （2）（3分）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）_我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类。这两类燃料的主要
12、成分都是烃。大气污染物就是化石燃料燃烧的废气。绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化。形成化合物种类最多的元素在周期表中IA和IVA，周期表中含元素种类最多的族在IIIB20. （10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3、I、NO3-、CO32、SO42-、AlO2-， 取该溶液进行以下实验：(1)取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。(2)取
13、出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。(3)写出（2）所发生的反应的离子方程式 。(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。(5)取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 _ 离子存在，又可排除 _ 离子的存在。(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ，鉴别的方法是 (具体的操作方
14、法)。21.(12分)某小组同学在制备氢氧化铜时,将20 mL 2 的NaOH溶液滴入50 mL 1 的溶液中,得到了绿色沉淀。这与”氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,受碱式碳酸铜化学式的启发,该小组同学猜测可能生成了”碱式硫酸铜”。为探究该绿色沉淀的成分,他们通过如下实验进行了探究。 实验一:将20 mL 1 的溶液滴入50 mL 2 的NaOH溶液中,观察到生成了蓝色沉淀。 实验二:将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。 称取2.58 g该绿色沉淀,投入到50 mL 2 的NaOH溶液中,剧烈振荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g。 向的
15、滤液中加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g。 请回答下列问题: (1)由以上实验可以看出,NaOH溶液和溶液反应生成绿色沉淀的条件是 。 (2)该组同学做实验一的目的或作用是 。 (3)实验二中第步洗涤沉淀的方法是 ;如何判断沉淀已经洗涤干净? 。 (4)实验二中第步得到的蓝色沉淀是 ;第步得到的白色沉淀是 。 (5)通过计算,该绿色沉淀的成分可表示为 。 答案一、选择题1. B2. B3. D4. 5. C6. D7. A8. A9. A10. B11. C12. A13. D14. A15. B16. C二、非选择题17. （1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2分），64（1分）（2）FeCl2（2分）， FeCl2（2分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）18. 19. （1）（3分）烧碱 NH3H2O 醋酸 碳酸钙，烧碱 碳酸钙 ，铁片 石墨 （每空1 （2） 20. 21. (1)硫酸铜溶液过量 (2)作对照实验,确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质)。 (3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀,使水自然滤出,反复数次 用小试管接取最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液,如果没有沉淀产生,说明已经洗涤干净,否则没洗干净 硫酸钡 或
