1、课时规范练17元素周期律和元素周期表一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.在元素周期表中,每一列就是一个族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金属元素D.元素周期表每个长周期包含32种元素2.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.3.(2017黑龙江哈尔滨师范大学附属中学期中)元素周期表和元素周
2、期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClSC.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期A和A族,碱性:CsOHBa(OH)24.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是()A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C.铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫5.(2017河北保定定州中学月考)X、Y、Z、W是分别
3、位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:XYZ1D.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应6.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表。W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是()A.气态氢化物的热稳定性:XWB.最高价氧化物对应水化物的酸性:YXC.离子半径:ZWD.Z的氧化物中含有非极性共价键7.(2
4、017河北保定定州中学高三月考)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B.Y、Z和W的阴离子半径依次增大C.X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强D.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强8.(2017安徽宣城第二次调研)A、B、C、D为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1 molL-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径:DCABB.D元素氧化物的水化物一定是强酸C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D.氢化物还原性:CD9.几种短
5、周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等导学号3673034710.(2017山东济南一中期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;25 时,0.1 molL-1丁溶液的pH为13。下列
6、说法正确的是()A.离子半径:Z2-。(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。(4)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:。12.(2017江西赣州十三县市期中)(12分)AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.
7、5请回答下列问题:(1)A在元素周期表中的位置是;A与C形成的化合物AC2的电子式是。(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。(填序号)常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性C与E形成的化合物中,E呈正价E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是(填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为。(4)FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。若有标准状况下5.6 L的BC生成,则转移的电子数为。导学号3673034913.(2017福建
8、漳州八所中学联考)(12分)X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:请回答下列问题:(1)W位于周期表中第周期第族。(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液退色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式:。(4)在
9、一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存,已知每转移4 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是。导学号3673035014.(2017四川成都七中实验学校测试)(16分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。(2)同温同压下,
10、将a L A的氢化物气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则ab(填“”“DAB,故A项错误;D元素氧化物的水化物不一定是强酸,如HClO为弱酸,故B项错误;Na+不能破坏水的电离平衡,故C项错误;还原性H2SHCl,故D项正确。9.B根据化合价和原子半径规律,L是Mg,M为Al,X为S,R为Be,T为O。电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,则离子半径O2-Al3+,故A项错误;Be和Al处于对角线,对角线两端的元素的性质相似,故B项正确;S在氧气中燃烧生成SO2,故C项错误;Mg2+的核外有10电子,S2-的核外有18电子,电子数不同,故D项错误。10.D0.
11、1 molL-1丁溶液的pH为13(25 ),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na三种元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子序数可知,X为H、Z为O、W为Na,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C。Z为O、W为Na,二者对应离子分别为O2-、Na+,Na+、O2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Na+W+,故A项错误;Y为C,原子序数为6,位于元素周期表中第二周期A族,故B项错误
12、;甲是Na2O2,过氧化钠为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C项错误;Z的气态氢化物为H2O,氧元素的非金属性在氧族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D项正确。11.答案 (1)NaClF(2)HClO4H2SO4(3)H2SHClClF。(2)非金属性SH2SO4。(3)根据元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,元素非金属性SClF,气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2SHCl(3)Al(OH)3(4)(5)Na3N+4H2O3NaOH+NH3H2O解析由题意可得A、B、C、D、E、F、G分别为N、O、Na、Cl、C、Al、Fe。(1)A元素的氢化物是NH3,氨水是弱
13、碱溶液,NH3H2ONH4+OH-;(2)同温同压下,将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中,生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,则氨气要过量,即ab;(3)常温下,向相同浓度(设浓度均为c)Al3+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,Al3+完全沉淀的pH是4.7,其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c,Fe3+完全沉淀的pH是2.8,其Ksp=cc3(OH-)=(10-11.2)3c,则Ksp较大的是Al(OH)3;(4)A与B组成质量比为716的三原子分子是NO2,易溶于水,释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾;而温室效应主要是因为二氧化碳的排放,臭氧层破坏是氟利昂等造成的;(5)N和Na组成的离子化合物是Na3N,能与水反应生成两种碱,反应的化学方程式为Na3N+4H2O3NaOH+NH3H2O。
