1、云南省大理州祥云县2019-2020学年高二化学下学期期末统测试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第1页至第6页，第卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65Ag108第卷(选择题，共50分)注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效
2、。一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al3能与铜锈反应D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用2下列有关说法不正确的是A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S
3、0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H03下列热化学方程式，正确的是A甲烷的燃烧热H890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D500、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5m
4、ol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol14NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，下列有关该反应的说法不正确的是A. NaH中H的化合价为1价B. H2既是氧化产物，又是还原产物C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为11D. 电子转移的方向和数目可以表示为NaHH2O=NaOHH2，失去2e，得到2e5根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色溶液中含有Na，不含有KB向久置的Na
5、2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色溶液中含Fe3，不含Fe26下列现象或事实可用同一原理解释的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D. 二氧化硫和氯水使品红溶液褪色7已知异丙苯的结构简式如图1，下列说法错误的是图1A. 异丙苯的分子式为C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子
6、可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯互为同系物8已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为H2O2 IH2O IO慢， H2O2 IOH2O O2 I快。下列有关反应的说法正确的是A. 反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应的活化能等于98kJmol1 D. v(H2O2)v(H2O)v(O2)9对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B C D10在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列
7、在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(NH3)0.1mol/(Lmin) Bv(NH3)0.2mol/(Lmin)Cv(H2)0.3mol/(Lmin) Dv(H2)0.4mol/(Lmin)11已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为A. 12H35H22H1 B. 2H15H212H3C. 12H35H22H1 D. H15H2
8、12H312把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3molL1的X溶液B20mL 2molL1的X溶液C10mL 4molL1的X溶液D10mL 2molL1的X溶液13下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C将NO2球浸泡在热水中颜色加深D加入催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH314在一定条件下，容器内某一反应物M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图2所示，则下列表述正确的是图2A反应的化学方程
9、式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍15反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 16在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法正确的是A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低1
10、7图3是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是图3A. a极的电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224HB. 若所用离子交换膜为质子交换膜，则H将由A室移向B室C. 根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D. 由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境18下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是AHR溶液和KCl溶液不发生反应B能与水以任意比例互溶C0.1molL1 的HR溶液中c(R )0.01molL1DHR属于共价化合物19据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采
11、用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是A. 方法1叫外加电流的阴极保护法 B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D. 方法2中舰体连接电源的负极20pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图4所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则图4Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy21下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深
12、D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味22下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH623以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如图5。上述装置工作时，下列有关说法正确的是图5A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2B. Na由乙池穿过交换膜进入甲池C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D. 甲池电极反应：4OH4e=2H2OO224在25时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图6所
13、示，下列叙述错误的是 图6AH2R是二元弱酸，其Ka11102B当溶液恰好呈中性时，c(Na)2c(R2)c(HR)CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH7.225某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图7所示。下列说法正确的是图7A三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molLl的Cu2、
14、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀第卷(非选择题，共50分)注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共50分)26(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图8所示。图8根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_。(3)画出x2d2的电子式：_。(4)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至
15、室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：_。27(13分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11275.6kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H344.0kJmol1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8
16、kJmol1。某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)0.2mol/L，则CO的转化率为_，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)_。要提高反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_(填序号)。a升温 b加入催化剂c增加CO的浓度 d加入H2e加入惰性气体 f分离出甲醇(3)如图9是一个化学过程的示意图：图9图中甲池中OH移向_(填“CH3OH”或“O2”)极。写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _。乙池中总反应的离子方程式为_。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时
17、丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_(填序号)。A.MgSO4 BCuSO4 CNaCl DAl(NO3)328(12分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图10所示。图10(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_。研磨多次浸取升高温度加压搅拌(2)步骤所得滤渣中的物质是_(写化学式)。(3)步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为_。(4)步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_；Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_；图11
18、已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图11，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是_。(5)若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到V L、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。29(13分)布洛芬(Ibuprofen)为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如图12：图12请回答下列问题：(1)AB的反应类型为_，B的分子式为_。(2)C中所含官能团的名称为_。(3)苯中混有A，除杂试剂为_，分离方法为_。(4)检验D中官能团的化学方程式为_。(5)比E少4个碳原子的E
19、的同系物，其符合下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液显紫色苯环上只有两个互为对位的取代基1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H2双键碳原子上不连羟基(6)请结合题中所给信息和所学知识以和CH3CH2OH为原料(其他无机试剂任选)合成。祥云县20192020学年下学期期末统测试卷高二化学参考答案第卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案DBBDBBCABDAAD题号141516171819202122232425答案DDCCCDCBB
20、CCC【解析】1光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故A错误。磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误。明矾溶液中水解使溶液呈酸性，铜锈为溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的能与铜锈反应，故C错误。血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确。2A项，反应消耗气体，S0，因其室温自发，则H0，因其室温不自发（高温自发），则H0（不正确）。C项，因镁与氯气反应放热，其逆反应吸热，即H0；又反应生成气体，即S0（正确）。D项，反应生成气体，S0，因其常温不自发（高温自发），则H0（
21、正确）。3燃烧热产生的水，应是液态水，故A错误。4g氢气燃烧放出的热量为=571.6kJ，故B正确。中和热的反应方程式为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氢氧化钙反应产生CaSO4，会伴随热效应，故C错误。此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故D错误。4NaH中Na的化合价是+1价，H的化合价为1价，故A正确。反应NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高为0价，水中氢元素的化合价由+1价降低为0，只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故B正确。反应NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中H元
22、素的化合价由1价升高为0价作还原剂，水中氢元素的化合价由+1价降低为0价作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，故C正确。反应NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中H元素失去1个电子，由1价升高为0价；水中氢元素由+1价降低为0价得到1个电子，该反应中电子转移电子的数目为1，故D错误。5焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误。沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确。银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误。加入KSC
23、N溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误。6浓硫酸吸收空气中水蒸气，浓度降低，浓盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度降低，故A不符合题意。SO2使酸性高锰酸钾的紫色褪去，发生氧化还原反应，FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去，发生氧化还原反应，故B符合题意。亚硫酸钠溶液长期暴露在空气中变质，与空气中氧气反应，水玻璃长期暴露在空气中变质，与空气中二氧化碳和水反应生成硅酸和碳酸钠，故C不符合题意。二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成不稳定的无色物质，氯水使品红溶液褪色是因为发生氧化还原反应，故D不符合题意。7由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确。异
24、丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强于苯，沸点比苯高，故B正确。分子中带有特殊标记的这五个原子构成四面体形，故四个带特殊标记的碳原子不在同一平面上，故C错误。异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个原子团，互为同系物，故D正确。8根据反应机理可知I是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多反应速率就快。因A正确，B错误。反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。C错误。H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误。9活化分子比普通分子具有
25、更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。10反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A项，v(NH3)=0.1mol/(Lmin)，所以v(H2)=0.15mol/(Lmin)。B项，v(NH3)=0.2mol/(Lmin)，所以v(H2)=0.3mol/(Lmin)。C项，v(H2)=0.3mol/(Lmin)。D项，v(H2)=0.4mol/(Lmin)，所以反应速
26、率最快的是D。11已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2，C(s)+O2(g)=CO2(g) H3，由盖斯定律：5+122得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H22H1；故选A。12稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为1.2molL1、0.8molL1、0.8molL1、0.4molL1。反应物浓度越大，反应速率越大。13氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，
27、收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合。二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故B不符合。已知2NO2N2O4正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，故C不符合。催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故D符合；答案为D。14由图象知，Ot2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达
28、到平衡，此时v正=v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。15A+BX为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应A+BC为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。16正反应吸热，故A错误。反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误。温度越高反应速率越快，故C正确。化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误。17由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H+4e=2H2O，故不选A。根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗，氢离子将由负极移向正极，故不选B。在负极室厌氧环境下
29、，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以在碱性环境中工作，故选C。由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D。18不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误。溶解性与电解质的强弱无关，故B错误。0.1molL1的HR溶液中c(R)=0.01molL1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确。电解质的强弱与化合物的类型无直接关系，故D错误。19舰体
30、是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确。20根据图象可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此C正确。21纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选。铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选。氯化铁为强酸弱碱盐，加热促
31、进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选。溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选。22硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na+H+，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误。向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确。向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误。升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误。23乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故
32、A错误。电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误。阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确。放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应为+2H2O4e=+O2，故D错误。24根据图象可知，在溶液中存在H2R、HR、R2，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR)=1102mol/L，c(HR)=c(H2R)=1102mol/L，所以H2R是二元弱酸，其，故A正确。根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)
33、=c(OH)+2c(R2)+c(HR)，当溶液恰好呈中性时，c(H+)=c(OH)，所以c(Na+)=2c(R2)+c(HR)，故B正确。NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR电离使溶液显酸性，HR水解使溶液显碱性。根据图象显示可知在溶液中HR电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，故C错误。含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图象可知此时溶液的pH=7.2，故D正确。25由图可知，Ksp(CuS)=11035，故A错误。加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，c(S2)仍然会减小，故B错误。因为由图可知Ksp(MnS)Ksp(ZnS)，
34、所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故C正确。第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（除特殊标注外，每空1分，共12分）（1）第三周期第A族（2分）（2）r(O2) r(Na+) HClO4 H2SO4（3）（2分）（4）Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=255.5kJmol1（2分）（5）2NaOH+H2+Cl2（2分）【解析】根据最高正价或最低负价，以及原子序数、原子半径，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。（1）f为Al，位于第三周期第A族。（2）d、e简单离子是O2、Na+，它们核外电子排布相同，原子序数越大，
35、半径越小，即r(O2)r(Na+)；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，g为S，h为Cl，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4。（3）x2d2的化学式为H2O2，其结构式为HOOH，电子式为。（4）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，即1mol Na在氧气中燃烧，生成Na2O2的热化学反应方程式为Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=255.5kJmol1或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=511kJmol1。（5）惰性材料电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。27（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）
36、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=442.8kJmol1（2）80%（1分） 0.08mol/(Lmin) df（3）CH3OH（1分）CH3OH6e+8OH=+6H2O4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ B（1分）【解析】（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH+O2=CO+2H2O，根据盖斯定律，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=442.8kJmol1。（2）达到平衡时，n(CO)=0.2molL12L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始： 6 2 0变化： 3.2 1.6 1.6平
37、衡： 2.8 0.4 1.6 CO的转化率为100%=80%；根据化学反应速率的表达式，v(CH3OH)=0.08mol/(Lmin)。该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，即CO转化率降低，故a不符合题意。加入催化剂，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，故b不符合题意。增加CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故c不符合题意。加入H2，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，故d符合题意。体积不变，加入惰性气体，组分浓度不变，化学平衡不移动，CO转化率不变，故e不符合题意。分离出甲醇，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f符合题意。（3）根据
38、甲池的装置图，甲池装置图为原电池，通CH3OH一极为负极，通氧气的一极为正极，根据原电池工作原理，OH向负极移动，即向通CH3OH一极移动。甲池是燃料电池，相当于CH3OH在氧气中燃烧，电解质为KOH溶液，C元素最终以形式存在，负极反应式为CH3OH+8OH6e=+6H2O。A电极接电池正极，A电极为阳极，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+， B电极为阴极，电极反应式为Ag+e=Ag，总反应离子方程式为4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。乙池中B电极反应式为Ag+e=Ag，B极增加5.40g，生成Ag的物质的量为=0.05mol，电路中转移电子物质的量为0.05mol，丙池某电极上析出金
39、属，该电极为阴极，即D电极，乙池和丙池为串联电路，丙池通过的电子物质的量也为0.05mol。硫酸镁中Mg位于H元素的前面，即阴极上不析出金属，故A不符题意。电解CuSO4溶液时，D电极反应式为Cu2+2e=Cu，转移电子0.05mol，析出铜的质量为1.60g，故B符合题意。电解NaCl水溶液，没有金属析出，故C不符合题意。电解Al(NO3)3水溶液，没有金属析出，故D不符合题意。28（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1） （2）Fe(OH)3（1分）（3）Zn（1分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净 Na2SO4+CH4Na2
40、S+2H2O+CO2 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （5）65(Vcbd)g【解析】锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节pH使Fe(OH)3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液和滤渣Fe(OH)3，步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为锌，过滤后得溶液为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌。（1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，故选。（2）根据上面的分析可知，步骤所得滤渣中的物质是Fe(OH)3。（3）根据上面的分析可知，试剂X应为锌。（4
41、）ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入HCl酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净。等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下反应生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。（5）步骤所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为V Lc mol/L=c V mol，所以硫酸锌的物质的量为c Vmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为c V mold molb mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol(c V mold molb mol)=65(Vcbd)g。29（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）取代反应 C12H16O （2）醚键、酯基 （3）高锰酸钾酸性溶液、NaOH溶液（2分） 分液 （4）（2分，与银氨溶液反应也可）（5）5（2分）（6）（3分）
