1、四川省巴中中学、南江中学2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，答题卡上交。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产和生活等密
2、切相关,下列说法错误的是（ ）A.漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒B.明矾和FeCl3可用于自来水的净化C.木材、纺织品等用水玻璃侵泡后即耐腐蚀又不易着火D.大量排放二氧化碳气体可导致酸雨2.下列叙述正确的是()A除去MgCl2溶液中混有的FeCl2溶液工业上一般先将Fe2+氧化为Fe3+再以Fe(OH)3除去，因为Fe(OH)2为白色絮状沉淀不易过滤。 B向饱和的FeCl3溶液中加入适量的NaOH溶液并加热至溶液呈红褐色，可以制得Fe(OH)3胶体C向饱和的NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色是因为HCO3电离产生了HD铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在酒精灯上加热会观察到
3、铝受热融化并滴落3.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是()A氨水 B乙酸 C氢氧化钠 D硝酸4现有三组溶液：氯化钠和单质溴的水溶液，45%的乙醇溶液，煤油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A.火药使用 B.粮食酿酒 C.湿法炼铜 D. 转轮排字6.下图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是( )A.上述过程可表示为NaClNaClB.水分子破坏了Na和Cl之间的相互作用，在形成的水合钠
4、离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D. 在NaCl固体中，Na和Cl有序排列7.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）酸碱盐氧化物AH2SO4KOHNaClNa2O2BHClCaONa2CO3NH3CHNO3Ba(OH)2CO2H2ODH3PO4NaOHAl(OH)3BaSO48用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法是正确的是（ ）A.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NAB. 30 g SiO2中含有硅氧键个数为NAC. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD. 2 L 0.5 molL1硫酸溶液中含有的氧原子数为
5、4NA9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuSB.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O48H=3Fe34H2OC. 1 molL1NaAlO2溶液和2.5 molL1HCl溶液等体积混合：2AlO25H= Al(OH)3Al3+ H2OD. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O10用铝粉（混有少量镁粉）制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加足量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D11下列对事实的解释不正确的是()选项
6、事实解释ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应12下列关于金属钠单质及其化合物的说法中不正确的是()ANaCl可用作食品调味剂B相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上Na可用于制备钛、锆等金属13“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B制水泥的原料
7、为纯碱、石灰石和石英C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐14向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2BA点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C原混合酸中NO和SO42-物质的量之比为1:2D原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 molL115二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法合理的是()AClO2在强碱性环境中使用失效，可能
8、的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OB可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3CNaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)41D等质量的ClO2杀菌效果比Cl2弱16保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A制备保险粉的离子方程式为：HCOOH2O2SO2=S2OCO23H+B为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为9
9、8%H2SO4D NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2二、非选择题：（本题包括4小题，共计52分）17（14分）分类法是学习化学最重要的方法之一。.现有以下物质：H2OFeCaCO3 Fe(OH)3胶体乙醇CO稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，能导电的有 ，属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O。请举个例子反驳上述
10、观点(用离子方程式表示)_。(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag2H2SO2=2X2H2O。则X的化学式是_。18.(10分)物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题：(1)NaH中H的化合价为 ，NaH用作生氢剂时和水反应的化学方程式为： 。(2)物质常用于实验室制取O2，则的名称是 。(3)从物质类别角度看，NaHCO3属于 ，从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO
11、4生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(4) 舍勒发现氯气的实验至今仍是实验室制氯气的主要方法，请写出该方程式： 。19(14分) 铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeSO4 CFe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化 B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂 D药品美蓝被还原(3)电子工
12、业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。. 人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。(5)其中确定50 mL溶液体积的
13、容器是_(填名称)。(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00 mL KMnO4溶液。(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为： 。(8)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。 20（14分)某同学在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、CaO
14、固体。应选择的装置是 (填字母)，选用的试剂是 (填序号)。简述快速制取氨气的原理 。实验过程中，制气时的实验操作是 。(2)乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式： 。(3)当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是： ，如何改进装置： 。(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。巴中中学南江中学20202021学年度上学期高2020级期末联考化学试题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。12345678DADB
15、DCAA910111213141516CBDBCBAB二、非选择题：本题包括4小题，共计52分17.（14分，每空2分）（1） （没选全给1分，选错不给分）（2） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（3） C（4） 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(答案不唯一，正确都给分)（5） Ag2S18.（10分，除特殊标注外每空2分）（1）-1价 （1分） NaH+ H2O=NaOH+H2（2） 氯酸钾 （1分）（3） 盐（酸式盐） （1分） 既有氧化性又有还原性 （1分） 1：1（4） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O19.（14分，除特殊标注外每空2
16、分）（1）BC （没选全给1分，选错不给分）（2） B （1分）（3） 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+（4） （5） 50mL容量瓶（不写规格不给分）（6） 偏小 （1分）（7） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（8） 0.9 mgcm320.（14分，除特殊标注外每空2分）（1） B（1分） （1分） CaO与水反应生成Ca(OH)2使OH-浓度增大；溶液温度升高，氨气在水中溶解度降低，从而使氨气逸出 把浓氨水逐滴滴加到CaO固体上（1分）（2） 干燥氧气和氨的混合气体（1分）4NH35O24NO6H2O（3） 紫色石蕊溶液变红（1分）过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性（1分）在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶（4） 试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色。注：所有方程式没有写反应条件、沉淀符号、气体符号统一扣一分，未配平不给分。
