1、上海市闸北区20132014学年第二学期高三化学学科期中试卷 2014.04可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Fe56 Cl35.5 Na23 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1学习化学可以增强我们的科学素养。下列说法中，正确的是 A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C酸雨的形成与氮氧化合物也有关D化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2对下列化学用语的理解和描述均正确的是3下列关于有机物的说法错误的是A硬脂酸与软脂酸互为同系物B植物油、矿物油的主要成分
2、都是高级脂肪酸甘油酯C蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖D甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种4下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂 BpH计 C红色石蕊试纸 D广泛pH试纸5将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是ACl2 BH2S CNH3 DCO2二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢过程中，NaHCO3被氧化 B释氢过程中，每消耗0. 1 mol
3、H2O可放出2.24 L的H2C储氢、释氢过程均无能量变化DNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键RTXYZ7短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是AX位于元素周期表中第三周期第VIA族BZ元素的气态氢化物为极性分子CY元素最高价氧化物对应水化物为强酸D五种元素中原子半径最大的是R8下列装置或操作能达到有关实验目的是 A图所示装置能收集O2、CO2，但不能收集H2B图所示装置可制备并收集少量NO2气体C图所示装置用于分离出溴苯D图所示装置用于将海带灼烧成灰9甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：Cu2、K、H
4、、Cl、CO32、OH。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO3210在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A B C D11已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。则表中a的值为H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A200 B 230 C260 D40412已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：酸电离常数碳酸Ki14107 Ki25.61011亚硫酸Ki11.
5、54102 Ki21.02107据此判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是ASO2H2O2CO322HCO3SO32 BSO2H2OCO32H2CO3SO32C2SO22H2OCO32H2CO32HSO3 DSO2H2OCO32HCO3HSO313高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，关于该反应，下列说法正确的是AKClO是还原剂 B高铁酸钾中铁的化合价为+7C每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol D高铁酸钾为还原产物14关于实验室制取乙烯的实验，下列
6、说法正确的是A所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L的硫酸B反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片C温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140D收集乙烯可用排水法，也可用排空气法温度/7008301200K值1.71.00.4 15己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s达平衡，测得D的浓度为0.05 mol/L。下列说法错误的是A达平衡时，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)
7、 = 0.005 mol/（Ls）D该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动16.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是A漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C纯碱属于碱，俗名苏打D制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A241 B321 C 231 D421 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确
8、选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。如果以丙烯（CH2=CHCH3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下：下列说法正确的是 A乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基 B的反应类型是加成反应C乳酸的名称是-羟基丙酸或2-羟基丙酸 D反应所需试剂是氢氧化钠醇溶液19设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是A12g 金刚石含有的共价键数目为4NA B1mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC1molNH3中含有4NA对共用电子对D常温常压
9、下，8gO2含有4 NA个质子20利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2+2eCu D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化21某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是A
10、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)D将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)22amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应， 产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A(a+b)63 g B(a+b)189 g CVc -（9a+b）/3 mol D(a+b) mol 四、（本题共12分）某离子反
11、应中涉及N2、H2O、ClO、H+、NH4+、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。其中O元素在元素周期表中的位置是 ，它的原子核外有 种能量不同的电子，Cl原子最外层上有 种运动状态不同的电子。24该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，每生成1mol还原产物，转移电子 mol，反应后溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）25由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有 （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_ _（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因 26请用一个事实证明
12、氯气的氧化性比氮气的氧化性强：_。五、（本题共12分）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：水蒸气高温焦炭CO草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇27草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反应的平衡常数表达式K=_将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到三组数据（见下表）。实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.4339
13、00120.4128实验1达平衡时，CO(g)的浓度为 mol/L。29实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答出一种情况即可）。草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。常温下，向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如右图所示。30在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH- 、 HC2O4-H+C2O42- 和 _ 31B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4的浓度大小关系为： _32若向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）ac(K+) =
14、c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)六、（本题共12分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。部分生产流程如下图所示：【问题讨论】33. 写出产品A的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式： ；34. 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ；上述流程中NaOH溶液的作用是
15、除去粗盐中的 ；【组成确定】35请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品不含晶体A 36取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ；NaCl（写化学式）【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：37甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为 ；（结果保留3位小数）。
16、 38乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是 。七、（本题共12分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45)、Fe2O3(约40)、Al2O3(约10)和MgO(约5)。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe32.23.2Al33.74.7Mg 29.611.1某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题。39试剂A的化学式： ；固体C的化学式： ；操
17、作I的名称： ；40请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O41若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定Fe3+已全部被还原： ；42判断到达滴定终点的现象是 ；43某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.00010-2mol/LKMnO
18、4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。八、 (本题共10分)工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：44试剂X是 ；A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 ； 45D的结构简式为 ；46写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 是A的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；能与金属钠反应放出H2 ，遇氯化铁溶液不显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢原子。47已知：，写出以苯酚、乙醇和乙酸为原料制备的合成路线流程图
19、（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 九、（本题共12分）塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。483甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，写出该同分异构体的结构简式 ；49E的结构简式是 ；DEHP的结构简式是 ；50写出B C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。 B C： ；反应类型： ；51F是E的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取
20、代物； b.遇FeCl3溶液呈紫色； c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F的结构简式：_；52G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为 。十、 (本题共14分)硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。 某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4和0.5。常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气（设空气中O2的体积分数为20.5，且不含SO2）混合，使SO2的体积分数由0.4降为0.2。请回答下列问题：53a : b= ；54混合气体中O2的体积分数为 ； 在400
21、时，将上述混合气体以5103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400下降为200，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。55生产中，NH3的通过速率约为 L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100）。为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的
22、质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。56计算该铵盐中氮元素的质量分数； 57若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量。 （计算结果保留两位小数）2013学年第二学期高三化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案CABBD二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案DB CDAABCBDBA三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给
23、分。题号1819202122答案BCBDCADBC四、填空题1（本题共12分）23第二周期A族、3、7（各1分，共3分）242:3、2、减小（各1分，共3分）25（共4分）NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分）263 Cl2+8NH36 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH36 HCl +N2（合理即可）（2分）五、填空题2（本题共12分）27K= （2分） 28 1.2 （2分） 29 使用了催化剂或加大了压强（2分）30HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2分） 31c(K+)c(HC2O4c(H+)c(OH-) （
24、2分）32a、 d （各1分，共2分）六、实验题1（本题共12分）33. NH4Cl NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl （各1分，共2分）34. NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）、 Na2CO3（碳酸钠） MgCl2（氯化镁） （各1分，共3分）35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”（各1分，共2分）36. NaCl （1分） 37. 86.7% （2分）38. 偏小，生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收 （各1分，共2分）七、实验题2（本题共12分）39HCl （H2SO4）; F
25、e(OH)3 ; 过滤（各1分，共3分）40（3分）（其他合理答案也给分。如加入NaOH溶液，调节pH到4.8，过滤；滤渣灼烧得Al2O3，滤液中加入NaOH溶液，调节pH到11.2，过滤得Mg（OH）2）41偏大；取预处理后的溶液少许，加入KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe3+已全部被还原（各1分，共2分）42滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）435.6% （2分）八、有机题1 (本题共10分)Br44液溴； （各1分，共2分） 45（2分）46 （2分）47（各1分，共4分）九、有机题2（本题共12分）48（CH3）3CC（CH3）3 （1分）49（各2分，共4分）50（2分）；取代反应 （1分）51（2分） 52C5H10 （2分）十、计算题 (本题共14分)5311 （3分） 5410.5 （3分） 5520 （3分）5614.56% （3分） 572.31g （2分）
