1、硫及其化合物限时检测一、选择题(本题包括10小题，共50分)1下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2S DBaCl22(2011大连高三双基)下列说法正确的是()A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO3(2011上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B
2、脱水性C强氧化性 D吸水性4将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S5用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A.通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B.通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C.通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D.通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液6(2011莱州一中检测)在B
3、aCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO的浓度增大()A BC D7(2012山东师大附中检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()ASO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色D浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存8已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、N
4、H、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂10将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 3
5、3.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_；E转变为H和I的离子方程式是_。12(12分)下图表示某固态单质A及其化
6、合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。(3)写出一个D生成B的化学方程式_；(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减少”)，理由是_。13(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(O
7、H)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。14(14分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应
8、制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为_。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。来源:学科网ZXXK试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：_。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_(结合反应方程式)。答案：DDA AD CCDDC11. (1)干冰O2(2)C2H2S
9、O4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl12. (1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大13. (1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2反应生成BaSO414. (1)E分液漏斗4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(2)恢复红色无变化(3)控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按11混合时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合气体失去漂白作用
