1、云南省云天化中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题【考试时间：3月2日】 本试题卷分第I卷（客观题）和II卷（主观题）两部分，共8页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-3
2、2 Cl-35.5 Hg-200 一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1关于O2和O3，下列说法正确的AO2和O3的性质完全相同BO2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物CO2转化为O3属于化学变化DO2和O3是同一种物质2下列关于电解质的叙述，正确的是、ANaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-B凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸CHCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电D难溶物一定不属于电解质3某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下
3、列实验操作顺序正确的是滴加Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A B C D4我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是AAg得到电子BX为AgSCO2被还原D每生成1molX转移电子数4NA5下列微粒：Al3+ Cl N2 S2- Cu H2O2 Fe2+ MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是A B C D6下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是ANaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 B受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解C NaHC
4、O3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同DNaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性7某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2DD 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气8利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是A烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是检验有无氯气逸出9下列说法中正确的是A1mol任何
5、气体的体积约是22.4LB标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4LC常温常压下，1mol O2所占的体积约为22.4LD标准状况下，体积为22.4L的N2和N2O的混合气体，含N原子数为2NA10将10 mL1 molL-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为A0.1 molL-1B0.2 molL-1C0.1 molD0.2 mol11下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD12制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下
6、列结果不可能出现的是A烧杯中铜、铁均有B烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C烧杯中Cu和Cu2+均有D烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有13用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是A13 B12 C23 D3214下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是A随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小B化合物中M的化合价均为+1价C单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2D随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强15借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是A已知Ca是第四
7、周期第A族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大16下列叙述不正确的是A原子半径：H Al Mg H2S PH3 AsH3CN、O、F元素的非金属性依次减弱DP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107574主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是A简单离子
8、半径：WWC原子序数XYWZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY18下列化学用语正确的是ACO2的结构式O=C=OBH2SO4的电离方程式为：H2SO4=H+CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钠的形成过程：19下列关于化学键的说法中，不正确的是A化学键是一种力B任何物质都含有化学键C加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程20短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是A由X
9、与Y组成的物质在熔融状态时能导电BX的氢化物只含有极性共价键CY单质可通过电解Y的熔融氯化物获得DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构21成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语：滴水成冰；死灰复燃；木已成舟；火烧赤壁；沙里淘金；火上浇油；百炼成钢；花香四溢；玉石俱焚。其中属于化学变化的是ABCD22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NAB1L1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA
10、C标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NAD常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA23下列陈述正确的是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4B氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 3NaOH = Fe（OH）3 3NaClC铜片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag+ = Cu2+2AgD将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO424向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是A、B 、C、 D、25Cl2O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于
11、水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示：已知：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O；Cl2O沸点为3.8；Cl2的沸点为-34.6。下列说法中正确的是ACl2O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物B装置中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水C装置中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl2OD干燥空气的作用是稀释Cl2O，可用甲烷代替第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（12分）某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl、Mg2+中的某些离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现
12、象。取少量的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子_，说明判断的理由_。由步骤可判断原溶液中一定不含有的离子是_，说明判断的理由_。（2）中反应的离子方程式为_。不能确定是否含有的离子是_。27（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在元素中，原子半径最大的是_，其离子的原子结构示意图为_(2)元素中，最不活泼的元素是_，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_，
13、碱性最强的碱是_，呈两性的氢氧化物是_；(3)按要求填写： 的氢化物的电子式_；用电子式表示 和形成化合物的形成过程_；(4) 和的单质的氧化性由强到弱顺序是_，可用说明和的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：_；28（11分）为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反应的化学方程式为_。甲同学的结论是_(填“正确”或“不正确”)的，理由是_。(2)乙同学认为应将甲同学
14、实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。29（15分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.
15、003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式_ _；步骤发生的化学方程式_ _。（2）步骤，下列操作合理的是 。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）步骤，过滤时，用到的玻璃仪器有 ；（4）步骤，为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_ _。（5）由于无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。装置A中发生反应的离子方程式为 。装置B中盛
16、放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。 云天化中学2021春季高中化学开学考试卷参考答案一、 选择题（本大题共25个小题，每小题两分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）题号12345678910111213答案CCBCBBCCDBBDA题号141516171819202122232425答案CDCDABBDDCBC16.（每空两分，共12分）（1） Cu2+ Cu2+在溶液中呈蓝色 CO 若有CO存在加盐酸时会有气泡产生 （2）Ba2+SOBaSO4 Na+ 27（ 除特殊标注外，
17、每空1分，共12分）（1）Na （2） Ar HClO4 KOH Al(OH)3 （3） （2分） （4）F2Cl2Br2 2NaBrCl22NaClBr2 （2分） 28（ 除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）Cl22KI=I22KCl 不正确 （1分） 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 （2）不合理（1分） 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处 （3）同意（1分） 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 29（ 除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2） BCD （3）烧杯，玻璃棒，漏斗 （4）减压干燥或低温干燥 （5） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 除去HCl（1分） 防止水蒸气进入E中 （1分） 碱石灰 （1分）
