1、成都龙泉第一中学高2013级下学期第9周周考试题化 学（考试时间：45分钟 满分：100分）1下列说法正确的是 （ C ） A中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。 B肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C.2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾也是一种分散系分散剂为空气。D.二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，
2、二氧化碳和氨气属于非电解质2下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 （ C )A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，电器着火立即用泡沫灭火器B受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe(CN)6溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢D自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用3A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之 和为15，A与C可形
3、成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、 B、C、D四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ C ）AB的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键 B由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性C常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (D) A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的O
4、H离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA52014年亚特兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（Alcoa）与以色列Phinergy公司提出联合开发Phinergy铝-空气电池。铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池结构如图所示。下列关于金属-空气电池说法不正确的是 ( B )A. 铝-空气电池工作时，铝被氧化为氢氧化铝，可以回收再利用，实现可持 续利用B.若Zn(OH)2为两性氢氧化物，以KCl溶液为电解质溶液，则锌-空
5、气电池的负极反应式：Zn-2e- + 4OH-=ZnO22- + 2H2OC.锂-空气电池的负极是Li被氧化，故负极材料用金属锂，但不能NaCl水溶液作电解质溶液D.集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率6 电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器 测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正 确的是 ( C ) A.d点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-) 2c(H+)B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C.c点电导率最小是因为c点溶液的
6、溶质为弱电解质D.c(Na+)、c(Cl-)对导电能力的影响比c(H+)、c(OH-)对导电能力 的影响小7 某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种 或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是 ( A )A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 molL-1二、 填空题（58分）8(14分)早期
7、发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(4)Al
8、单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_ gcm3(不必计算出结果)。答案：(1)X射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子间氢键16(4)129(14分1,6己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)：回答下列问题：(1)化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_。(2)B到C的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)在上述中间物质中，核磁共振
9、氢谱峰最多的是_，最少的是_。(填化合物代号)(5)由G合成尼龙的化学方程式为_。(6)由A通过两步反应制备1,3环己二烯的合成路线为_。答案：(1)环己烯(2)加成反应(3)(4)D、EF（5） 10(14分)MgSO47H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：请回答下列问题：(1)用H2SO4调节溶液pH至12,H2SO4的作用是 。(2)加NaClO溶液至pH为56并加热煮沸5分钟10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为、;其中NaClO溶液将Mn
10、SO4转化为MnO2的离子方程式为 _。(3)检验滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 。(4)“操作X”是将溶液、过滤洗涤,即得到MgSO47H2O晶体。答案：(1)将一次盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去(2)Al(OH)3Fe(OH)3 Mn2+H2O+ClO-=MnO2+Cl-+2H+(3)取滤液1 mL2 mL于试管中,加入少量的KSCN溶液,若不显红色,证明滤液中无Fe3+(4)蒸发浓缩冷却结晶11（16分）硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。也用于制造药品、染料、表面
11、活性剂等。硫酰氯通常条件下位无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中易“发烟”。100以上便开始分解为二氧化硫和氯气。工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。其反应原理和实验装置如下。请回答下列问题： H973kJmol -1(1)仪器A的名称是 。(2)干燥管B中盛放的药品是 ，作用是 。(3)实验时从仪器C中放出液体的操作方法是 。(4)装置乙中盛放的物质为 ，若缺少装置乙，对实验 结果有什么影响？ 。(5)氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方
12、程式为 ，分离的产物的方法是 。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。A.控制气流速度，宜慢不易快 B.水浴加热三颈烧瓶 C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温答案：（1）冷凝管（1分）（2）碱石灰（1分），吸收SO2 、Cl2及空气中的水蒸气（2分）（3）打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下（2分）（4）浓硫酸（2分），硫酰氯可能会水解也可能会发生SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl影响产量（2分）（5）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2分），C（2分） （6）AC（2分）
