1、云南省2021届高三化学下学期第一次复习统一检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 I-127 Ag-108 Hg-201第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的。7.化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是A.过氧化钠可用作供氧剂B.建水紫陶耐任何酸碱腐蚀C.青铜器牛虎铜案硬度高于纯铜D.厨余垃圾堆肥涉及氧化还原反应8.中国科学家合成囧烷的路线局部如下：下列说法错误的是A.Y与乙烯互为同系物B.X 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.囧烷的分子式为C12H18D.Y生成囧烷的反应类型为加成反应9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L H2S所含分子数为NAB.1 molL-1NaHS溶液中HS-的个数小于NAC.0.66g巯基（SH)中含有的电子数为0.14NAD.一定条件下SO2和O2反应生成1molSO3时，转移的电子数为2
3、NA10.一种采用电解法（碳基电极材料）将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是A.b极为电源负极B.c极的电极反应方程式为4Fe2+4e-+O2+4H+=4Fe3+2H2OC.装置中每生成22.4L(标准状况）氯气，溶液中就有2molH+移向阴极D.该装置中的电流流向为：b极a极c极电解质溶液d极11.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：XMB.W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同C. X、Y、Z的简单离子半径：XYZD.最高价氧化物对应水化物碱性：Yc(CH3COO-)+c(Cl
4、-)D.c点溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)26.(14分）某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O,并进一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2,易溶于CC14和水。其爆炸极限为23.5%100%,与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。回答下列问题：（1)装置C的仪器名称为 .该装置的作用是 .（2)装置A中发生反应的化学方程式为 .（3)针对此实验的有关说法正确的是 .（填标号）。a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为
5、了防止橡胶燃烧或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl2O稀释，降低爆炸危险（4)为了进一步制取HClO,可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是 .（用化学方程式表示）；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 .（答出一条即可）。（5)将制得的HCIO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是NaOH被HCIO中和； .。设计实验探究溶液红色褪去的原因 .。27.(14分）纳米级PbO是大规模集成电路（IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿（含PbS及少量Fe2O3、MgO、Si
6、O2等）为原料制备PbO的工艺流程如下：已知：回答下列问题：（1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是 ：该过程需要加热，其目的是 .FeCl3与PbS发生反应生成PbCI4-的离子方程式为 .（2)检验滤液1中存在Fe2+,可取样后滴加少量 .溶液（填化学式），观察到有蓝色沉淀析出。（3)“降温”步骤中析出的晶体主要是 .（填化学式）；滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、 .。（填离子符号）（4)要实现PbSO4转化为PbCO3, 的最小值为 。（Ksp(PbCO3)=7.4x10-14、Ksp(PbSO4)=1.6x10-8)(保留两位有效数字）（5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学方
7、程式为 .28.(15分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，用途广泛。（1)已知：氨在纯净的氧气中燃烧：4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g) H1=akJmol-1氨催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=bkJmol-1则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代数式表示）。（2)氨气可与甲烷制备氢氰酸（HCN).保持恒温，在体积为10L的刚性密闭容器中发生反应：NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g) H0,各物质的物质的量随时间变化如下表所示：z= ,011m
8、in内，平均反应速率v(H2)= molL-1min-1.可判断该反应达到平衡状态的是 （填标号）。A.容器内压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体的密度不再变化D.反应的H不再变化若起始压强为pokPa,则在该温度下反应达到化学平衡状态时，容器内的压强为 kPa(用含po的代数式表示）。达到化学平衡状态后保持温度、体积不变，向容器中再充入1mol NH3(g)、1mol HCN(g),则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。由实验得到v正（NH3)c(NH3)的关系可用下图表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的 点（填字母）
9、。（3)垃圾渗透液中常含有铵盐，一种利用 NH3和酸性垃圾渗透液发电的装置如下图所示。工作一段时间后X电极周围溶液的pH （填“增”“减小”或“不变”），Y电极的电极反应方程式为 .35.化学一选修3:物质结构与性质（15分）Ag2HgI4是一种重要的无机热致变色示温材料。回答下列问题：（1)Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为 .（2)单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280,易升华，俗称升汞），则HgCl2的晶体类型为 .（3)HIO3酸性强于HIO的原因是 .，IO3-的立体构型为 .（4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或
10、原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ag+配合物的结构如下图所示。1mol 该配合物中通过鳌合作用与Ag+形成的配位键有 mol,该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是 .（填元素符号），其原子的杂化类型为 .（5) Ag2HgI4在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm,a=y=90,其晶胞结构如图所示。若Ag2Hgl4晶体的密度为gcm-3,则NA= mol-1.36.化学一选修5:有机化学基础（15分）苯丁酸氮芥（Chlorambucil)是目前临床上最重要的一种一线抗肿瘤药物，它的一种合成路线如下：已知：苯胺（)容易被氧化。（1)B的化学名称是 .，CD的反应类型是 .H中含氧官能团的名称为 .（2)C的结构简式是 .步骤的目的是 .（3)G与反应的物质的量的比例是 。（4)FG的化学方程式是 .（5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 .含一个手性碳原子，含苯环，与F具有相同的官能团；核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比是3:3:2:2:2:1.（6)步骤的还原法称为克莱门森还原法，下列反应均属于该还原法。则克莱门森还原法的反应特点是 .
