1、云南省丘北二中2018-2019学年上高三第二次月考理科综合 化学选择题：1.30 mL CO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20 mL,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下)()A 30 mLB 20 mLC 10 mLD 无法计算2.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()A 图1中产物a，b的化学式分别为Cu2O和CuOB 图1整个
2、过程中共生成0.26 g H2OC 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD 图2中绘制错误的曲线共2条3.在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A 溶质的质量分数w100%B 溶质的物质的量浓度cmol/LC 溶液中c(OH)mol/Lc(H)D 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D 5.某
3、硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA B C D 6.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A 滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB 样品中Fe元素的质量为2.24 gC 样品中CuO的质量为4.0 gDV8967.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()浓硝酸中滴入石蕊试液并微热氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应碳与浓硝酸A
4、 B C D 8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+Mn+H2C2O4=CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_。若消耗了1.010-4molL-1的KM
5、nO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。9.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为：_。(3)溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸b铁c硫氰化钾d酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为：_。10.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴
6、定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管C量筒(10 mL)D锥形瓶E胶头滴管F漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4
7、溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。【选修1物质结构与性质】15分11.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论。(4)三种晶体中熔点
8、最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。【选修3有机化学基础】15分12.脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1）中含氧官能团的名称。（2）反应的化学方程式。（3）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。（4）下列说法正确的是 。A.和均属于芳香烃 B.能发生银镜反应C.能与4molH2发生加成反应 D.反应属于酯化反应（5）A的结构简式。（6）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上
9、述条件的的结构简式 。（7）一定条件下，化合物（）也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式 。答案解析1.【答案】C【解析】发生反应的方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2NO+O2=2NO2,由此可看出,气体减少的体积为CO2的体积。选C。2.【答案】D【解析】0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol80 gmol10.80 g，所以a点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 gmol10.72 g，所以b点是Cu2O，A错误。根据化学方程式4CuO2Cu2OO2，过程中有氧气产生
10、，B错误。CuO和其所含铜元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为10 g CuO中含8 g铜元素，观察图2知，曲线B符合上述质量关系(表示的是CuO)。而曲线A上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量，这是错误的，曲线C不符合Cu2O和其所含的铜元素的质量关系，所以C错误，D正确。3.【答案】C【解析】溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得cmol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的
11、质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。4.【答案】C【解析】在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。5.【答案】C【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。6.【答案】B【解析】根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则
12、A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。7.【答案】D【解析】浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时可得Fe(NO3)3，其中Fe2被氧化Fe3表现出硝酸的氧化性，FeO与HNO3反应生成盐和水，表现出硝酸的酸性；Al(OH)3与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性；碳与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸只表现氧
13、化性。选D。8.【答案】(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4不能KMnO4会氧化Cl-0.01【解析】(1)根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:6H+2Mn+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O。(2)反应中Mn为氧化剂,H2C2O4为还原剂。(3)根据反应中锰元素化合价变化,每有1 mol Mn参加反应,则转移电子5 mol,因此反应转移0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。(4)CaC2O4不能用盐酸溶解,因为在酸性条件下,盐酸也可被KMnO4氧化
14、,导致无法测定溶液中的H2C2O4。根据题意,可得5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 mol 2 moln(Ca2+) 1.010-4molL-12010-3L则n(Ca2+)=5.010-6mol。100 mL该血液中含钙质量5.010-6mol40 gmol-1=0.01 g。9.【答案】(1)过滤(2)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2(3)棕黄色Fe3、Cu2、Fe2(4)d(5)电解CuCl2CuCl2【解析】(1)除去油污后的操作是过滤。(2)因废铁屑有铁锈(Fe2O3)，故还发生Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2。(3)通入C
15、l2后溶液C中含Fe3应呈黄色，溶液D中发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故一定含Cu2和Fe2还可能有过量的Fe3。(4)检验Fe2可选用KMnO4溶液。(5)从CuCl2溶液中获得Cl2和Cu，应用电解法。10.【答案】(1)A、B、D(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小【解析】因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视
16、，滴定后俯视，会使(ba)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏低。11.【答案】(1)812(2)O16(3)金属键(4)H3BO3分子间作用力(5)gcm3【解析】(1)CaF2晶体中Ca2的配位数为8，F的配位数为4，Ca2和F个数比为12，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)图中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条BO极性键，每个O原子形成一条OH极性价键
17、，共6条极性键。(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为81/861/24，而较大的离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2，晶胞内部的离子为F，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为478 gmol1(a108cm)36.021023mol1gcm3。12.【答案】(1) 醛基(2) 2C6H5CHO + O22
18、C6H5COOH(3) C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5+ H2O(4) BC(5), (6)(7)【解析】（1）根据有机物的结构简式可知，中含氧官能团的名称醛基。（2）反应是醛基被氧化转化为羧基，反应的化学方程式为2C6H5CHO + O22C6H5COOH。（3）和分别含有羟基和羧基，在浓硫酸催化加热时发生酯化反应，则反应的化学方程式为C6H5CH2OH+C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5+H2O。（4）A.中还含有氧元素，还含氧元素和氮元素，二者均不属于芳香烃，错误；B.中含有醛基，能发生银镜反应，正确； C. 醛基和苯环均与氢气发生加成反应，则能与4molH2发生加成反应，正确；D.根据反应的生成物结构简式可知，该反应是羧基与氨基的取代反应，不属于酯化反应，错误。（5）A中含有氨基，能与羧基发生取代反应生成钛键，则根据的结构简式和原子守恒可知A的结构简式为。（6）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基。其苯环上的一氯代物只有2种，所以酚羟基与甲基是对位的关系，因此满足上述条件的的结构简式为。（7）反应是有机物脱去1分子水，形成6圆环，则根据反应特点可知化合物脱去1分子H2S也可以形成6圆环，则的环化产物的结构简式为。
