1、2013年北京丰台一模(化学)6、下列说法不正确的是 A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7、下列化学反应得出的结论不正确的是 8、下列说法正确的是 9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液下列说法不正确的是 A、K+移向催化剂bB、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64-e- = Fe(CN)63-
2、C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是 A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）12、已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COO
3、H（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A、该过程的H0B、平衡常数: K(a)=K(b)K(c)C、气体压强：P(a)”=“Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程：.打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .打开活塞a，低价一定量的浓盐酸，给A加热.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后
4、夹紧弹簧夹K3.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子.（1）过程的目的是_（2）棉花中浸润的溶液为_（3）A中发生反应的化学方程式为_（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是_（5）过程中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是_（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2Fe3+SO2的是 （7）进行实验过程时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3（s） 提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeS
5、O3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。 某同学设计如下实验，正式该假设的成立： 溶液E和F分别是_、_ 请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因_28、（17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：（1）A的结构简式为_（2）C的名称为 （3）I由F经合成，F可以使溴水褪色. a.的化学方程式是 b.的反应试剂是 c.的反应类型是 （4）下列说法正确的是 a.C可与水任意比例混合 b.A与1,3-丁二烯互为同系物 c.由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d.N不存在顺反异构体（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物_（填“强、弱”
6、）.（6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为 （7）E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由 种（不考虑顺反异构），写出其中的一种 a.分子中只含一种环状结构b.苯环上有两个取代基c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr22013年北京丰台一模(化学)答案612 ABCDCAC25、(1) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2)(3) (4) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H =b KJ/mol(5) a 2b(6) 3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O(7) 89.626
7、、(1) NH4HCO3(2) 酸 Al3+ + 3H2O=可逆=Al(OH)3 + 3H+(3) NH4HCO3易受热分解(4) HCO32（aq） + Na+（aq） =可逆=NaHCO3(s),Na+浓度增大平衡向正反应方向移(5) Al3+ + 3HCO32 =Al(OH)3 + 3CO2(6) NH4+ 、SO42(7) 蒸发浓缩、冷却结晶27、 （1）排出装置中的氧气（空气）（2） 氢氧化钠溶液（3） MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O（4） 70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大（5） 取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。（6） 乙、丙（7） Na2SO3溶液、FeCl3溶液 Fe3+ + 3H2O =(可逆)= Fe(OH)3 + 3H+和SO32+H2O=(可逆)= HSO32+OH相互促进， Fe(OH)3 浓度变大，颜色变为红棕色；然后，2Fe3+ + SO32 + H2O=2Fe2+ +SO42 +2H+，溶液变为浅绿色。28、 （1）CH2=CH2（2） 乙二醇(3)a、b、加成反应c、氧化反应（4） a、c（5） 强（6）（7） 3、
