1、中学生标准学术能力诊断性测试 2020 年 1 月测试化学试卷(一卷)本试卷共 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”C.CuSO4 因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”8.某化合物 M 的结构简式如图所
2、示，下列说法错误的是A.M 可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核磁共振氢谱共有 9 个吸收峰C.1 mol M 与足量溴水反应最多消耗 4 mol Br2D.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH9.X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X 的一种原子无中子，Y、Z 形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为 1：1，W 的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是A.X 与 Y、Z、W 形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W 三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)c(A
3、)c(Na)c(OH)C.B 点所表示的溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)D.从 A 点到 C 点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。26.(14 分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有 NH4Cl。设计实验装置如下：(1)实验室用 A 装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为。(2)实验室用 B 装置制备 Cl2 的离子方程式是，装置 D中的试剂为，其作用为。(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小
4、写字母填写)：接接接 c 接 d 接接接接接。(4)在实验过程中，甲同学在装置 C 中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是，乙同学在装置 C 内观察到有白烟生成，原因是(请用化学方程式表达)。(5)如图，该装置存在明显的不足，请指出。(6)为了进一步验证装置 C 中产生的固体中是否含有 NH4Cl，所用试剂除 AgNO3 溶液外，还需，试剂的正确滴加顺序是。27.(14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利
5、用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。已知：LiCoO2 在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称)。(2)写出由滤液 I 得到 Al(OH)3 的离子方程式。(3)用硫酸酸浸时要控制温度为 80，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是(填字母)。A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚(5)已知 Li2CO3 微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为，90时 Ksp(Li2CO3)的值为。28.(15 分)煤燃烧产生的烟气中含有 SO2 和 NOx，用 N
6、aOH、NaClO、Ca(ClO)2 等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(1)下列关于吸收 SO2 过程发生的有关反应，用下列方程式表示：SO2(g)2OH(aq)SO32(aq)H2O(l)k1ClO(aq)SO32(aq)SO42(aq)Cl(aq)k2CaSO4(s)Ca2(aq)SO42(aq)k3k1、k2、k3 分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的化学平衡常数 K(用 k1、k2、k3 表示)。(2)标准状况下，把 SO2 通入 11.2 mL 水中制得饱和溶液，测得其 pH
7、0.74。已知：标准状况下 SO2 在水中的溶解度按体积比为 1：67.2(即 V(H2O)：V(SO2)1：67.2)。写出该溶液中存在的电离平衡。已知饱和溶液中的 SO2 有 23与水反应生成 H2SO3，求 H2SO3 的第一步电离 Ka1(已知 lg1.80.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留 2 位有效数字)。(3)SO2 的水溶液中存在歧化反应：3SO22H2O2H2SO4S，I可作为该反应的催化剂，催化过程如下：a：SO24I4HS2I22H2Ob：I22H2OSO2SO422I4H欲探究反应 a 和 b 的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如
8、下：将 18 mLSO2 的水溶液分别加入 2mL 下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知 I2 易溶于 KI 溶液，溶液呈棕褐色)完成下列问题：由实验现象可得出反应 a 与反应 b 的速率：v(a)v(b)(填“”“”或“”)。测得反应 3SO22H2O2H2SO4S在实验中，部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线 N 表示(填物质的名称)的变化。该反应在实验条件下进行，15min 时达到化学平衡状态，用 SO2 表示该反应前 15min 内的平均反应速率为molL1min1。下列叙述能说明 3SO2(aq)2H2O(l)2H2SO4(aq)S(s)
9、反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.生成 1.5 mol SO2 的同时消耗 1 mol H2SO4B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化(4)若把 NaOH 吸收 SO2 后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中 SO2 的碱吸收液中含有NaHSO3 和 Na2SO3 的浓度均为 0.05 molL1。当电路中通过 0.05 mol 电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L，b 室中 c(SO32)(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na)0.05 molL1(用微粒浓度的关系式表示)。(
10、二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，简单离子 A2和 D相差一个电子层，B、C 为同周期元素，B 原子核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，C 元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态 B 原子的核外电子排布式为。(2)A 有两种同素异形体，其中沸点最高的是，原因是。(3)B、C 可组成原子个数比为 1：3 的化合物 E，其电子式为，E 溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式。(4)
11、化合物 C2A 的立体构型为，中心原子的价电子对数为，用单质C 与湿润的 Na2CO3 溶液反应可制得 C2A，其反应方程式为。(5)A 和 D 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a0.60nm，F 的化学式为，晶胞中 A 原子的配位数为，列式计算晶体 F 的密度(gcm)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物 M 由芳香族化合物A 合成，其路线图如下：已知下列信息：A、B、C、D 均为芳香化合物且都含两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3溶液发生显色反应。(1)A 的名称是，C 中所含的官能团的名称是，D、E 的结构简式分别为、。(2)EF 与 GH 的反应类型分别是、。(3)A 生成 B 的化学方程式为。(4)合成路线中设计 AB，再从 CD 的目的是。(5)D 的同分异构体中含有苯环的还有种。(不考虑立体异构)(6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示)。AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物
