1、青浦区2015学年第一学期高三年级期末学业质量调研测试化 学 试 卷 （时间 120分钟，满分150分） Q2016.01考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列有关叙述
2、错误的是A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化281号元素所在周期和族是 A第六周期A族 B第六周期B族C第七周期0族 D第六周期A族3下列说法正确的是 A将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4下列有关物质性质的比较，错误的是 A溶解度（25）：小苏打 H2
3、SH2OC密度：溴乙烷 水 D碳碳键键长：乙烯 苯5V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB. 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD. 6.8g熔融态KHSO4中
4、含有0.1NA个阳离子7下列物质的制备方法正确的是 A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝8在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A BC D9下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 通入足量气体A通入足量气体BA和食盐的饱和溶液过滤悬浊液晶体纯碱食盐的饱和溶液 A第步的离子方程式为Na+NH3+H
5、2O+CO2NaHCO3+NH4+B第步得到的晶体是Na2CO310H2O CA气体是CO2，B气体是NH3 D第步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶 10下列实验原理或操作，正确的是 A用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定 C将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液 D在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷电极d铁片海水G11研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 Ad为石墨，电流从d流入导线进入铁片Bd为铜片，铜片上电极反应
6、为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H212已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种，并且水电离出的c（H+）=1l013 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色下列有关分析正确的是 A溶液的pH=1或pH=13 B溶液中一定没有Fe3+，Na+C溶液中阴离子有I，不能确定HCO3 D当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
7、CH3OH(g)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列说法正确的是 A1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+ 1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Qm3，则X必定为主族元素B若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物为极性分子C若abXD若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XY21部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）下列选项错误的是A. CN + H2O + CO2 HCN +HCO3
8、B.2HCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者22某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3(Cr化合价+3价) 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中发生转移的电子为3nx mol D在FeOFeyCrxO
9、3中3x=y四、（本题共12分）下表为元素周期表的短周期部分。abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：23h原子核外有 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 种不同运动状态的电子。24比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号） ，写出证明这一结论的一个化学方程式 。25d、e元素形成的四原子化合物的电子式为 ；b、g元素形成的分子bg2为 分子（填写“极性”或“非极性”）。上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2, 和盐S：ca4agd4 ,26相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)_(填“等于”
10、、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。27向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 。28向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL35mL）间发生的离子方程式： 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。五、（本题共12分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可
11、用下列反应来处理： 6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q0）。29120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则010min时，平均反应速率(NO2) = ，电子转移了 个。30一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 ac(NO2)：c(NH3) = 3：4 b6v(NO2)正 = 7v(N2)逆c容器内气体总压强不再变化 d容器内气体密度不再变化31若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 （填增大、不变、减
12、小），NO2的转化率 。32一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应_（选填编号）。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小33请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式 。六、（本题共12分） 图A 图B34图A装置常用于实验室制备气体(1) 写出实验室用该装置制备O2化学方程式 。(2) 若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是 。
13、35 图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是 。仪器b名称是 。有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因 。_36学生甲按右图所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气 ，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是（ ）A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥 C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热37学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。 。
14、七、（本题共12分）溶解水解、聚合氧化原料聚合硫酸铁固体1.00mol/L H2SO4O2中和调节pH值NaOH溶液水聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：38用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有： 写出氧化过程中的离子方程式： 39综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多,但不能过多的原因是 。40硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3y SO3z H2O），现采用重量法测定x、y、z的
15、值。测定时所需的试剂。(a) NaOH (b) Ba(OH)2(c) BaCl2(d) FeSO4需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。41选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 过滤、洗涤(b) 蒸发、结晶(c) 萃取、分液(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧八、（本题共10分）某高分子有机物P的合成路线如下：已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气42A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是 ，E的化学式为 43A和B生成C的反应类型是 ，D生成P的反应类型是 44A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C, C的结构简式为 45P用NaOH溶液处理，完全
16、水解的化学方程式是： 九、（本题共12分）某药物合成中间体F制备路线如下：CEDACH3NO2Cl2/反应aClCH3OHOCHO反应aCH3OClCH3OCHO反应aH2a反应aOCH3OOCH3HONHCH3OClCH3OBCH3OHOCHONH2CH3OClCH3OFR-CH=C-NO2R已知：RCHORCH2NO2 H2O46有机物A结构中含氧官能团的名称是 .47 反应中除B外，还需要的反应物和反应条件是 48有机物D的结构简式为 ，反应中1摩尔D需要 摩尔H2OCH3O才能转化为E49反应的反应物 很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式 。（1）结构中含4种
17、化学环境不同的氢原子 （2）能发生银镜反应（3）能和氢氧化钠溶液反应50已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用表示方法为：A B 目标产物）十、（本题共14分）铜生锈会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2，51部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为 g 将35g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，
18、测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）52已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数）53铜片中单质铜的物质的量为 mol。54若生成NO2和NO混合气体共a L（S.P.T）。（1）求a的取值范围（写出详细解答过程）（1）求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）2015学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研测试 参考答案与评分标准 Q2016.01第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)12345
19、BDCBC二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)67891011121314151617BCDADDADBBDD三选择题(本题共20分每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)1819202122BCABBCCDA第卷（共84分）四、（本题共12分）23. 4 ， 7 24.O2- Na+ ； N ， 2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+ CO2 + H2O25. ； 非极性 26.小于 27.c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H
20、) （2分） 28. NH4 + OH NH3+H2O 。 0.022 五、（本题共12分）29.0.015mol/(Lmin) （2分） ， 1.2NA （2分） 30.c （2分）31.增大 ， 减小 32.a d（2分） 33.NO + NO2+2OH- 2NO2-+ H2O （2分） 六、（本题共12分）34.（1） 略 合理给分（ 2分） （2）NH4Cl、Ca(OH) 2 （ 1分）；碱石灰 （ 1分）35. 乙炔或CHCH（ 1分）。分液漏斗（ 1分）。生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3（1分）36. BD（ 2分）37.合理（或不合理），另取一个锥形瓶，将
21、红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成（乙的说法不正确）。（3分）七、（本题共12分）38电子天平、容量瓶（ 2分）4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O（ 2分）39硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费（ 2分）。40a c （ 2分） 。 Fe2O3、BaSO4（ 2分）41 aed（ 2分）。八、（本题共10分）42、（2分），C9H10O2（1分）43、取代反应（1分），加聚反应（1分）44、（2分）45、（3分）九、（本题共12分）46酚羟基、醛基（2分） 47. CH3OH，浓硫酸，加热（1分）NO2CH3OClCH3O48. （2分） , 4（1分）CH3OCHOCH3CH3OCHOCH349. CH3OCHOCH3 或 CH3OCHOCH3CH3OCHOCH3 （2分）50.（4分）H2十、（本题共14分）51. 33.3克（2分）52. 73.14%（保留两位小数）（3分）53. 0.2mol（3分）54. (1) a的取值范围为 （8.96/3 ，8.96）（3分）(2)（8.1+a/2.24）mol/L（3分）
