1、静安区2016学年第一学期高中教学质量检测-高中化学等级考试试卷考生注意：1. 本考试卷满分100分，考试时间 60分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题和答题要求：所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清楚并认真正确填涂准考证号下方的数字。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列变化属于物理变化的是A煤的燃烧 B石油分馏 C大米酿酒 D金属腐蚀2
2、. 下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水3. 下列仪器可以直接加热的是A. 烧杯 B. 容量瓶C. 蒸馏烧瓶D. 试管4. 下列叙述错误的是A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B遇氯气泄漏人应顺风向低处跑C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂5. 本草经集注中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是运用了硝石的A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性6. 下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀B通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
3、C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e Fe3+10287. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ne和Na的结构示意图均为 B. 聚氯乙烯的结构简式为 C. 二氧化碳分子的比例模型： DNH4Br的电子式：8. NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有A2NA个阳离子 B10NA个电子CNA个氢氧根离子 D2NA个共价键9. 下列有机物按系统命名法正确的是A2，2二甲基3乙基丁烷 B2甲基3戊烯C2甲基2丙醇 D2甲基2丁炔10.下列说法与盐类水解无关的是A粗盐在空气中易潮解 BNH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈C用热纯碱溶液去油污 D
4、. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O311.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3溶液（NaHCO3）C. MgCl2溶液（AlCl3） D. （Br2）12. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液 13.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是A装置甲：制备NH3 B装置乙：干燥NH3 C装置丙：收集NH3 D装置丁：吸收多余NH314. 最新“人工固氮”的研究报
5、道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q(Q0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D在平衡移动时逆反应速率先增大后减小15. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 16. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的 A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数17. 在0.1mol/L的NH4Fe(S
6、O4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+、CO32、OH CCu2+、Al3+、Cl、NO3 DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN18. 向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是A0.1molKClO4 B0.1molKClO3 C0.2molKClO2 D0.1molKClO219. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 完全中和所需NaOH的量 B. CH3COOH的
7、电离程度C. 溶液中H+的物质的浓度 D. CH3COOH的物质的量20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：Y W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z WCR为氧元素DX与Z可以形成正四面体结构的分子二、综合题1（本题共17分）磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:21. 磷原子的核外电子排布式 ，核外有 种不同能量的电子；其最外层有 种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为 个。22. 氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是_；已知COS与CO2的结构相似，
8、试写出COS的电子式 ，COS属于 分子（填“极性”或“非极性”）。23. 用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为： CuSO4+ PH3+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 （1） 配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。（2）上述反应中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol。氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H224. 写出反应II的离子方程式： ；25. 若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32，则反应的离子方程式为 。三、综合题2 （本题共14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。26. H2 和CO合成
9、甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的化学反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）。27. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。（1）该反应的平衡常数表达式为K=。（2）在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为
10、13）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则Q 0（填“大于”或“小于”）28. 如右图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_。若用1 mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成_mol C(碳)。四、综合题3（本题共14分）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO410H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：29.操作I的名称是 ；操作III所需的玻璃仪器有 。30.试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 。31.操作V的步骤依
11、次是 （用编号填入） a.过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干五、综合题4（本题共15分）某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：32. 反应中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称 。33. 写结构简式：A 。D 。34. 写出反应的反应条件： 。35. 写出反应类型：AB 。CD 。36. 写出GH的化学反应方程式： 。37. 写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、 。发生银镜反应苯环上有2个取代基属于不同类别的有机物 静安区2016学年第一学期高中教学质量检测-高中化学等级考试参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910答案BDDBABDCCA
12、题号11121314151617181920答案CDCAACCBBC二、综合题1（本题共17分）21. 1s22s22p63s23p3 ， 5 ， 5，4 （各1分，共4分）22. 第二周期第VIA族 ， ，极性 （各1分，共3分）24e23. （1）24CuSO4+11PH3+ 12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 （配平2分，电子转移1分） （2） CuSO4 （1分） 4.8 （2分）24. H2S+ 2OH- S2- + 2H2O （2分）25. 2S2+5H2OS2O32+4H2+2OH（2分）三、综合题2 （本题共14分）26. 0.4mol/L， 0.04mol/（
13、L.min），增大压强（增加H2的量）（各2分，共6分）27. （1） （2分） （2）大于 （2分）28. 将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（2分）；0.1（2分）四、综合题3（本题共14分）29. 溶解（1分），烧杯、玻璃棒、漏斗（各1分，共3分）30. 氢氧化钠（或NaOH）；硫酸（或H2SO4），除去操作II中加入过量的NaOH，在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7。（各2分，共8分）31. c b a （2分）五、综合题4（本题共15分）32. 乙炔 （2分） 33. （各2分，共4分）34. 浓硫酸、加热，（1分） 35. 加成反应 ，氧化反应（各1分，共2分）36. （2分）37. （合理即给分，各2分，共4分）
