1、上海市长宁区2017-2018+学年第二学期高三化学期中教学质量检测试卷相对原子质量： Mg-24 Br-80一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. SO2 排放会导致的主要环境问题是A. 酸雨 B. 温室效应 C. 臭氧空洞 D. 光化学烟雾【答案】A【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的， A正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发
2、生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与有关，D错误；正确选项A。2. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A. 供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料【答案】D【解析】A过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A正确；B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确；D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误。答案选D。3. 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是A. 见光易分解 B. 很稳定 C. 是强酸 D. 呈黄绿色
3、【答案】A【解析】A次氯酸见光或受热易分解产生氧气，选项A正确；B次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定，选项B错误；C根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，选项C错误；D次氯酸为无色液体，选项D错误。答案选A。4. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。A、都是烃，选项A错误；B. 都为混合物，没有固定沸
4、点，选项B错误；C. 都难溶于水，选项C错误；D. 都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。答案选D。5. 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A. 氯化钠溶于水 B. 硅的熔化C. 氯化氢溶于水 D. 溴的汽化【答案】D【解析】碘属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力。A 氯化钠溶解破坏离子键，类型不相同，选项 A错误；B 硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，类型不相同，选项B 错误；C 氯化氢溶于水破坏共价键，类型不相同，选项C 错误；D 溴气化破坏分子间作用力，类型相同，选项 D正确。答案选D。点睛：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变
5、化。题中碘、氯化氢、溴、属于分子晶体，其中 HCl 属于电解质，溶于水共价键被破坏，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断。6. 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是A. SO2和H2S B. Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【解析】A. SO2和 H2S反应生成硫和水，选项A不选；B. Cl2 和 CO2不发生化学反应，选项B选；C. H2和F2发生反应生成HF，选项C不选；D. NH3和 HCl发生反应生成氯化铵，选项D不选。答案选B。7. 下列变化会放出热量的是A. 碘升华 B. 冰融化 C. 氢氧化钠溶于水 D. 氯化铵溶于水【答案】C【
6、解析】A、碘升华需要吸收热量，选项A错误；B、冰融化需要吸收热量，选项B错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，选项C正确；D、氯化铵溶于水需要吸收热量，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查物质变化过程中的热量变化，常见的放热反应：燃烧反应、中和反应物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应、一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。8. 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-【答案】D【解析】0.10mol/L NH4Cl溶液中电离出铵根离子和氯离子，但铵根离子水解，所以c（Cl-）c（NH4+
7、），水解是微弱的，铵根水解后溶液显酸性，所以c（H+）c（OH-），离子浓度大小顺序为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故浓度最小的离子是OH-。答案选D。点睛：本题是一道有关离子浓度大小比较的题目，是现在考试的热点和难点。盐在水溶液中直接电离出的离子浓度是较大的，其余的离子排在后面。9. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 升华 B. 萃取 C. 纸层析法 D. 蒸发结晶【答案】A【解析】A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，选项A正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，选项B不正确；C
8、、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，与溶解度有关系，选项C不正确；D、蒸发结晶法适用于溶质的溶解度受温度影响不大的晶体分离的一种方法，是从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，选项D不正确。答案选A。10. 对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A. 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】A【解析】A、pH为1的HNO3稀释至1
9、00mL，H+浓度变为0.001mol/L，则pH=3，选项A正确；B、向1 L pH=1 的硝酸溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液反应，氢氧化钡过量，选项B错误；C、pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：110-13mol/L=11012，选项C错误；D、根据选项C的分析，该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的 c(H+)的1012倍，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。易错点为
10、选项CD，pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：110-13mol/L=11012。11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度 为 115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【解析】A、因此反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于10
11、0的反应，选项A正确；B、有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，选项B正确；C、使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，选项C错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答。A、水浴加热适合温度低于100的反应；B、有机物易挥发，长导管可起冷凝
12、作用；C、酯类在碱性条件下水解；D、根据平衡移动原理考虑。12. 下列表示吸热反应的图的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应。答案选A。点睛：本题考查放热反应和吸热反应的判断。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对反应热判断的熟悉掌握程度，以及根据图像进行判断反应是放热反应或吸热反应的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。13. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A. 使用催化剂 B. 移走
13、NH3 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积【答案】D【解析】A使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，选项A错误；B移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，选项B错误；C提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，选项C错误； D缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，选项D正确； 答案选D。14. 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A. 吸氧腐蚀是吸热反应 B. 铁作原电池正极C. 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+【答案】C
14、【解析】A. 吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；B. 钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；D、原电池负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。答案选C。15. 配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用
15、胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选C。16. 某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有A. 2 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 7 种【答案】B【解析】三个红色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，2，4-三甲基-1-氯戊烷，两个蓝色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，4，4-三四基-1-氯戊烷，另外一个氯原子取代后的产物有2，2，4-三甲基-3-氯戊烷和2，4，4-三甲基-2-氯戊烷，故一氯代物共有4种。答案选B。17. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOH 溶液 B. 酸性 KMnO4 溶液 C. KSCN 溶液 D. Cu【答案】B【解析】A若加入
16、NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项A错误；BKMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项B正确；CKSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项C错误；DCu与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项D错误。答案选B。18. H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H
17、键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子【答案】C【解析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A正确；B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B正确；C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C错误；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D正确；答案选C。点睛：本题考查了化学基本概念和理论，涉及分子结构、共价键的类型、分子的稳定性，题目难度中等，结合所学知识是解题
18、关键，注意氢键对水的沸点的影响。易错点为选项A，硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形。19. 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是A. CO32-+Ba2+BaCO3B. HCO3-+OH-H2O+CO32-C. Ba2+2OH+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2OD. Ba2+OH+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2O【答案】C.20. 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI 溶液、Na2SO3 溶液三者的是A. 溴水 B. 硫酸溶液 C. BaCl2 溶液 D.
19、淀粉溶液【答案】D二、综合题（共 60 分）21. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_。写出 As 原子的最外层的电子排布式_，As 原子核外有_个未成对电子。（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填“”、“”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（3）NH3 的 分 子 构 型 是_。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000 ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9 ， 可 能 的 原 因 是_。写出 C2H2 的电子式为：_。
20、（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。【答案】 (1). P (2). 4s24p3 (3). 3 (4). (5). Al(OH)3Al3+3OH_或Al(OH)3H+AlO2-+H2O (6). 三角锥形 (7). GaF3是离子晶体，GaCl3 是分子晶体 (8). (9). GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子增大， 范德华力增大，熔沸点上升【解析】（1）元素周期表中从左到右非金属性逐渐增强，从上而下非金属性逐渐减弱，故六种元素中，非金属性最强的元素是P；As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子
21、排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层的电子排布式为4s24p3；As 原子核外有3个未成对电子；（2）同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径GaAs；铝的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，具有弱碱性，其电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OH_或Al(OH)3 H+AlO2-+H2O；（3）NH3分子的价层电子对数34，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形；由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；C2H2 的电子式为：；（4）GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构
22、相似的物质，都是分子晶体，随分子增大， 范德华力增大，熔沸点上升。22. 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（1）反应中被氧化的元素是：_，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）_（2）该反应的平衡常数表达式 K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数 K_（选填“增大”、“小”或“不变”）。 （3）从右图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度 A_B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还
23、可以说明该反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】 (1). H (2). CO2 (3). (4). (5). 正反应方向 (6). 不变 (7). B (8). (9). 放 (10). (11). 压强【解析】(1)反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）中氢气中氢元素由0价变为+1价，被氧化；故被氧化的元素为H元素；二氧化碳
24、中碳由+4价变为-2价，转移电子数为6，氧化剂是CO2；用单线桥标出电子转移的方向和数目为：；（2）反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式 K=；若只增加 CO2的浓度，该平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有关，反应温度不变，故平衡常数 K不变；（3）从右图可以看出，由于温度不同，根据先拐先平，A 和 B 中B先达到平衡状态，说明反应温度 AB，温度高甲醇的体积分数小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应；反应进行到图中 M 处时还没达到平衡状态，反应向正方向进行，故正反应速率逆反应速率。（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)
25、=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，恒容条件下反应物均为气体时密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达平衡，故若容器中气体压强保持不变，说明该反应已达平衡状态。23. 无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：（1）识别下图中仪器。A的名称是_，B是_（2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：_MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+
26、Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是：_。 （3）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：_。（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（
27、以质量分数表示）。【答案】 (1). 干燥管 (2). 冷凝管 (3). 极易挥发 (4). 防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻碍 Mg 和 Br2 的反应 (5). 镁屑 (6). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (7). 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动 (8). 从滴定管上口加入少标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复 2-3 次 (9). 97.5%【解析】（1）根据图中仪器可知，A 的名称是干燥管，B 是冷凝管；（2）干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴极易挥发；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，MgBr2和乙醚
28、能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）原因是：防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻碍 Mg和Br2的反应；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是镁屑。过滤必须用到的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动，从而得无水MgBr2；（4）滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复 2-3 次；根据反应M
29、g2+ Y4-=MgY2-可知，测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2 产品，溶解后，用 0.0500 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2 产品的纯度是。24. 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:（1）写出下列反应类型，反应属于_反应，反应属于_反应。写出化合物 B 的结构简式_。（2）已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_ 并写出 C+DE 反应的化学方程式：_（3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时
30、符合下列条件。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_。分子中含有羧基 HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（4）-甲基苯乙烯（AMS） 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：_。【答案】 (1). 加成 (2). 取代 (3). (4). 苯环、酯基、硝基任选一 (5). +HOCH2CH2N(CH2CH3)2 (6). (7). 芳香烃 (8). 【解析】（1）反应是苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，反应类型为加成反应；反应是乙苯在浓硫酸催化下与硝酸发生硝化反应，也属于取代反应。根据C的结构简
31、式可知B中苯环上的取代基位置为对位，故 B为对硝基乙苯，其结构简式为；（2）根据已知: 可知，E中硝基转化为氨基，故E的结构简式为，所含官能团有苯环、酯基、硝基； C+DE 反应的化学方程式为： +HOCH2CH2N(CH2CH3)2 ；（3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件分子中含有羧基，HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则两取代基在对位上，符合条件的同分异构体有；（4）-甲基苯乙烯（AMS） 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是芳香烃。 与溴发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成，氧化得到，合成路线如下： 。
