1、高考资源网（） 您身边的高考专家金山区2010学年第一学期期末考试高三化学试卷（满分150分 考试时间120分钟）2012年1月考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是A浓H2SO4、NaOH腐蚀品BKMnO4、K2Cr2O7氧化剂CCaC2、Na遇湿易燃物品DCH3CH2OH、CCl4易燃液体2、下列化学用语使用正确的是A表示H2燃烧
2、热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)571.6kJBNH4Cl电子式： C乙醛结构式： CH3CHOD丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脱硫率可采取的措施是A加催化剂B分离出硫C减压D加生石灰4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起
3、到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A2Fe+3O2Fe2O3BO2 +2H2O4e4OHCFe3eFe3+D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，离子没有明显减少的是ANa+、H+、Cl、NO3BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42DK+、S2、Br
4、、ClOXYZ8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图，关于X、Y、Z的说法中正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱CH2Z能与稀H2ZO4发生氧化还原反应DX单质的熔点比Z的熔点低9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质水解的最终产物为a-氨基酸10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q0)。有关说法正确的是A单位时间内消
5、耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡B及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率C升高温度可使该反应的平衡常数增大D若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+Q，则QQ11、已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：CH2=CH2 CH3CHO 其中不可能的是ABCD12、研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入
6、浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解13、氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在4050时反应生成。CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是A生成CuH的反应中CuSO4被氧化BCuH既可作氧化剂也可作还原剂C2CuH+3Cl22CuCl2+2HClDCuH与盐酸反应有H2生成14、将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMn
7、O4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)215、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BSO2SO3SH2SO4CCH2ClCH2ClCHCHCH2OHCH2OHCH2=CH2DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)316、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2BCa(HCO3)2与NaOHCHCl与Na2CO3DBa(NO3)2与Na2SO417
8、、在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A0.46 B0.47C0.49 D0.52三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18、以下对实验操作的说法正确的是A配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D酸碱中和
9、滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H10O5C鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D1mol的秦皮素最多可与4mol NaOH反应20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是 A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先 出现红色D若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应21、人体血液里最主要的
10、缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3+H+的平衡常数Ka=106.1，正常血液中HCO3:H2CO320:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是A正常人血液的pH约为7.4B当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3+OHCO32+H2OC血液中存在HCO3+OH+2CO32=H+H2CO3D正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生
11、气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2BA点对应消耗NO3物质的量为0.1molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L第II卷（共84分）四、（本题共8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是_。24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_。25、一定条件下，A和水作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，
12、Y单质的电子式_，Z分子的空间结构呈_，A的化学式是_。26、X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是_。五、（本题共8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。27、配平该氧化还原反应的方程式：_。28、反应中硝酸体现了_、_性质。29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的
13、硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是_。六、（本题共8分）一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。32、已知1100时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中CO2=0.025mol/L，CO=0.1mol/L，此时该反应_（填字母代号）。A向正反应方向进行 B处于平衡状态 C向逆反应方向进行33、合成氨工业中需将原料气
14、中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡时H2O=CO2，则CO转化成CO2的转化率是_。34、用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯： CO+2H2CH3OH CO+CH3OHHCOOCH3 已知反应中CO的转化率为0.8，反应中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO最多可制得甲酸甲酯_kg。七、（本题共12分）1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5，沸点267.4。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙
15、氧基萘的过程如下：35、将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于 如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_。37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_（填字母代号）。A B C38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_。39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是_、_
16、。40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：_。八、（本题共12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列_（填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 DNaClO溶液42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是_。44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
17、_和_。45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。46、操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。九、（本题共8分）巨豆三烯酮（F）是一种重要的烟用香料，其合成路线如下：47、化合物B含有的官能团的名称为_。48、化合物F的结构简式是_。49、从BE，设计步骤的目的是_，写出步骤的化学方程式：_。50、写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。A属于芳香族化合物 B分子中有4种化学环境不同的氢原子C1mol该物质最多可消耗2mol NaOH D能发生
18、银镜反应十、（本题共12分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。51、该有机物X的分子式是_。AC4H8 BC2H4O CC4H8O2 DC10H22O2052、若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构_种。甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：已知：53、B的名称是_，AD的反应类型为_，EF的反应条件是_。54、写出FG的化学方程式：_。55、D的结构简式是_。56、物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1m
19、ol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2:1:1。PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：则乙的结构简式是_，PBS的结构简式是_。十一、（本题共16分）工业上采用接触法制硫酸。将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积
20、均已换算成标准状况下的体积）。（计算结果保留两位小数）将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：57、平衡时，SO2的物质的量是_mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀_g。58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸_mL。（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为_，氧化过程的反应方程式为：K
21、ClO3+6VOSO4+3H2SO43(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是_。60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。高三化学参考答案及评分要求 2012. 01一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)题号12345答案DDDCD二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)题号6789101112131415
22、1617答案DCDDBADACBDA三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案ACBDCADD四、（本题共8分）23、3s23p1（1分）24、Al3+4OHAlO2+2H2O（2分）高温25、；三角锥形；AlN（各1分）26、4Al + 3TiO2 + 3C 2Al2O3 + 3TiC（2分）五、（本题共8分，每小题2分。）27、3Cu2O + 14H+ + 2NO3 6Cu2+ + 2NO + 7 H2O 28、强氧化性、酸性29、0.630、HNO
23、3浓度过高产生了NO2六、（本题共8分，每格2分。）31、减小32、A33、0.534、2.04七、（本题共12分，每小题2分。）35、提高1-萘酚的转化率36、冷凝、回流，提高原料的利用率37、A38、温度计、蒸馏烧瓶39、副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）40、加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净八、（本题共12分）高温41、BD（2分）42、2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O（2分）43、2:1（1分）44、MnO2；KOH（各1分，共2分）45、2/3（或0.67）（2分）46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分）九、（本题共8分）47、碳碳双键、羟基（2分）48、（1分）49、保护OH不被CrO3氧化（1分）；（2分）50、（2分）十、（本题共12分）51、c（1分）52、5（1分）53、乙醛；酯化反应；NaOH/醇，加热（梅格1分，共3分）54、（2分）55、（2分）56、（2分）； （1分）十一、（本题共16分）57、0.05mol（2分）；10.49（3分）58、74.87（2分）；NH3H2O（1分）59、Na2SO3+V2O5+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分）60、(NH4)2V6O16（4分）高考资源网版权所有，侵权必究！
