1、1（2013年河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试）化学一选修3：物质结构与性质(15分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出Cu+的核外电子排布式_。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法
2、正确的是_(填选项字母）。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_，CNO-的中心原子的杂化方式为_。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xR-HRxCrCln(H2O)6n+xH+。将含0.0015
3、 molCrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_。2（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）（化学一选修3物质结构与性质）（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。（2）ACl2分子中A的杂化类型为_。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它
4、的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都
5、满足 8电子稳定结构，则分子中键的数目为_。3（河南省开封市2013届高三第二次质量检测理综化学）（化学选修物质结构与性质）（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。 （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化
6、类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。 （4）已知D、E能形成晶胞如右图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。4（河南省六市2013届高三第二次联考化学试题）（15分）（化学选修3物质结构与性质） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题： （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式 。（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为 ，SO24的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。 （3）N、O、F三种元素的电负性由
7、大到小的顺序为 ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因： 。（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为 。（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，据此计算阿伏加德罗常数为 列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6。5.（湖北省八市2013届高三3月联考）（化学选修3：物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中
8、有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_。（2）A2F的分子空间构型为_，FO3分子中F原子的杂化方式 _。（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_。（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为_（用元素符号表示），该离子晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是_（写出表达式即可，不用化简）。（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子
9、的配位数为 。6（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）（化学选修物质结构与性质）(15分)（1）右图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 (用化学式表示)。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继
10、续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。7（江西省南昌市2013届高三第三次模拟考试）（化学一物质结构与性质）（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及
11、薄膜Si系太阳能电池。（1）镓的基态原子的电子排布式是_ 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种 元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_ 。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4而体现一元弱酸的性质，则B（OH）4中B的原子杂化类型为 。（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨
12、水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的离子方程式为 。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 gcm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。8. （陕西省宝鸡市2013届高三第三次模拟理综化学试题）化学选修3物质结构与性质（15分）下表是元素周期表的一部分，其中AG分别代表一种元素。请根据表中所列元素，回答下列问题： （1）所列元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）；D元素原子核外有 种不同运动状态的
13、电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。（2）AC2分子的空间构型是 ，该分子中A原子的杂化方式为 。（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是 。（4）基态G2+的核外电子排布式是 ，乙二胺（结构简式为H2NCH2一CH2NH2）分子中的碳原子的杂化方式为 ，G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有 （填字母编号）。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（5）化合物EFF（AB）6是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB与B2为等电子体，则、AB的电子式为 。右图为该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+
14、的个数为 个。9（陕西省渭南市2013届高三第二次模拟理综化学试题）化学选修3：物质结构与性质（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是_。（3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下
15、表：则该4种离子晶体（不包括NaC1）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子，内不含有 （填序号）。A离子键B极性键C金属键 D配位键E氢键F非极性键10（陕西省西安市2013届高三第一次质检化学试题）化学选修3物质结构与性质（15分）W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对
16、电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）： （l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式 。 （2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）该分子中Y原子的杂化方式是 杂化。 （3）W2-2阴离子的电子式为 ，Z原子最外层电子排布式为 。 （4）YQ3分子的空间构型为 ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是 （写分子式）往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子Cu（YH3）42+，但YQ3不易与Cu2+形
17、成配离子，其原因是 。 （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有 个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为g/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为 mol-1。（6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（ ）11（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）选修3一物质结构与性质（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答
18、问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满。E元素的主族序数与周期数的差为4。F是前四周期中电负性最小的元素。G在周期表的第七列。（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为： 该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于
19、_族_区，价电子排布式为_。（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_。（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为agcm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_cm。12（河北省邯郸市2013高三教学质量检测）（15分）（化学物质结构与性质）有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1。 D原子M能层为全充满状态，且最外
20、层电子只有一个。请回答下列问题：（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中键的数目为 。（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。13（河北
21、省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）化学一物质结构与性质(15分）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小： ；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种) 、 。（4
22、）某种AlFe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g cm-314（河南省郑州市2013届高三第三次测验）化学选修物质结构与性质(15分）目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）Cu+在基态时的价电子排布式为_。（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj mol-1)大于碲 (941 kJ mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_。（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌 粉和盐酸，
23、如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷 镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：_、_（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4-的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如右图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体 硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_ (用化学式表示立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。
24、立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。15（湖北省武汉市2013届高三二月调研测试）（化学选修3物质结构与性质）(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_用元素符号表示)。（2）E的最高价含氧
25、酸中E的杂化方式为_。（3）F原子的外围电子排布式为_，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A A键的键长 为a cm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有_个A原子，该晶体的密度是_ g/cm。16.（江西省宜春市2013届高三4月模拟
26、考试）（化学选修3：物质结构与性质）（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要
27、用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 。F元素原子的最外层电子数为 个。（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 。（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（4）E3+的核外电子排布式是 ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为球（“黑”“白”）。
