1、(时间60分钟,满分100分)第卷(选择题共50分)一、选择题(每小题5分,共50分。每小题只有一个正确答案)1.日常生活中常用铝制炊具,它美观、质轻且耐用,其原因是()A.铝很不活泼,不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼,但是只能在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝解析:铝很活泼,常温下与氧气反应,生成一层致密且坚固的氧化膜,能阻止铝继续被氧化,故铝有一定的抗腐蚀能力。铝制品就是利用了铝的这个性质。答案:C2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是()检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏
2、打分析蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇A. B. C. D. 解析:检验自来水中是否含氯离子需要用硝酸银和稀硝酸;乙醇和甲醇性质相似,白酒中是否含甲醇利用家庭厨房中常用的物质无法鉴别。答案:C3.在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是()A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硝酸银溶液解析:滴加盐酸,各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、AgCl。但Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于过量的盐酸中。答案:A4.下列物质中,不能由乙醇反应直接获得的是()A.乙醛B.氢气C.乙酸乙酯D.乙烷解析:乙醛可以由乙醇催化氧化制取,氢气可以由乙醇和活泼金属
3、反应获得,乙酸乙酯可以由乙醇和乙酸反应制备。答案:D5.有关实验室制取乙烯的说法中错误的是()A.向反应容器中加入碎瓷片,将温度计插入反应溶液的液面下,控制温度在140 B.乙醇与浓硫酸混合时应把浓硫酸慢慢倒入乙醇中C.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑D.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体解析:实验室制乙烯应控制温度为170 ,故A错。答案:A6.下列反应属于取代反应的是()A.乙醇与浓硫酸共热到140 B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水D.乙醇与浓硫酸共热到170 解析:B、C都属于氧化反应,D属于消去反应。答案:A7.把X溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y
4、溶液中,产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如图所示,符合图中曲线的是()A.X为CO2,Y为Ca(OH)2B.X为NH3H2O,Y为AlCl3C.X为NaOH,Y为AlCl3D.X为HCl,Y为NaAl(OH)4解析: CO2通入Ca(OH)2溶液中可产生碳酸钙沉淀,继续通入CO2,沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。氨水加入AlCl3溶液产生沉淀,但过量不溶,化学方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀,继续加入沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠。反应的化学方程式为AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl,Al(OH
5、)3+NaOHNaAl(OH)4。盐酸加入到NaAlO2溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,继续加入,沉淀溶解,生成+3价铝盐。反应的化学方程式为HCl+NaAl(OH)4Al(OH)3+NaCl+H2O,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。观察化学方程式的化学计量数,从定量角度分析,只有C项符合题意。答案:C8.以下实验能获得成功的是()A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色解析:A制取乙酸乙酯,应将乙醇和乙酸、浓硫酸三者混合加热;B应注意溴苯是在Fe作催化剂,
6、由液溴和苯混合制得;C在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合酸后水浴加热才能制得硝基苯;铜丝在酒精灯上加热后生成CuO,CuO可把乙醇氧化为乙醛,故D正确。答案:D9.胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为,下列叙述中不正确的是()A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析:1 mol苯环可与3 mol H2发生加成反应,1 mol 碳碳双键可与1 mol H2发生加成反应,所以1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生加成反应;酚类物质发生的取代反
7、应的位置在OH的邻对位,加上碳碳双键所发生的加成反应,所以1 mol胡椒酚最多可与3 mol溴发生反应;甲醛与苯酚发生缩聚反应的位置在OH的两个邻位,而该物质OH的邻位上无取代基,所以在一定条件下可以生成聚合物;该物质的C原子个数比苯酚多,且OH的对位上的基团为憎水基,所以在水中的溶解度比苯酚小。答案:B10.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是()解析:A项制乙酸乙酯时导管末端不应插入液面以下,否则容易发生倒吸;B项制备氢氧化亚铁时胶头滴管应插入液面以下,否则氢氧化亚铁容易被氧化为氢氧化铁;C项石油的蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近;D项实验室制乙烯装置正
8、确。答案:D二、填空题11.(6分)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。(1)“HQ”还能发生的反应是(选填序号)。加成反应氧化反应加聚反应水解反应(2) “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。解析:“HQ”能和三氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,结合分子式可进一步断定,“HQ”分子里含有2个酚羟基。它还能与氢气发生加成反应,能被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。“HQ”可能的结构有三种:、,它们的一硝基取代产物分别有:1种、2种、3种。所以“HQ”的结构简式为。答案:(1)(2)12.(15分)(1)将O3和二氧化硫分别通入品
9、红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:。(2)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。反应的离子方程式是。解析:(1)O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分。(2)用题图装置制备NO并验证其还原性,整个操作中
10、没有验证步骤,可以在制备得NO后,通入少量氧气,通过现象变化确定其还原性,故在c步骤中增加打开止水夹,通入少量氧气。红磷充分燃烧生成P2O5,其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为P2O5+6OH-2PO43-+3H2O。步骤c滴入硝酸后的现象:Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色,反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。答案:(1)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3(2)打开止水夹,通入少量氧气P2O5+6OH-2PO43-+3H2O铜片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2N
11、O3-3Cu2+2NO+4H2O13.(17分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。(2)Z为一种或两种气体:若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是。若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)。(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H
12、2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是。(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。解析:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2, Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为
13、对应的盐。(1)无论加什么浓酸(浓硫酸和浓硝酸),溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为AlO2-, 如果上层清液通入CO2后,会发生反应,产生白色沉淀Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-,与题目中“取上层清液,通入CO2,无明显变化”不相符,所以,可以肯定溶液X中没有AlO2-,样品中没有Al。(3)向溶液X中加过量铁粉,得Y溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的铁粉,这个过程发生了置换反应:Cu2+FeCu
14、+Fe2+。向Y溶液中通入过量氯气,并不断搅拌,会发生如下反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Cl2+H2OHCl+HClO充分反应后,溶液中的阳离子是Cu2+、Fe3+ 、H+(特别注意没有Fe2+)。(4)依据信息“当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子”,转移3 mol电子其中2 mol 来自I-,另外1 mol 电子来自Fe2+,这样才能书写化学方程式:2Fe2+3H2O2+4I-2Fe(OH)3+2I2。(5)设问(5)的目的是推测样品可能的组合,根据前面四步设问知道,样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe和Fe2O3
15、,加入足量稀硫酸后一定不产生Cu,那么排除Fe,符合整个设问的组合只有两种:CuO、C;CuO、C、Fe2O3 。答案:(1)Al(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2ONO、CO2(3)Cu2+、Fe3+、H+(4)2Fe2+3H2O2+4I-2Fe(OH)3+2I2(5)CuO、C;CuO、C、Fe2O3三、计算题14.(12分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是。(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是(有机物用结构简式表示)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下加热
16、反应生成Y,Y的结构简式是。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率。(要求写出计算过程)解析:(1)X分子中的碳原子数目为:4652.2%12=2X分子中的氢原子数目为:4613.0%1=6X分子中的氧原子数目为:4634.8%16=1所以X的分子式为C2H6O。(2)不要忘记标注氢气的气体符号。(3)醇催化氧化得到醛。(4)醇在酸性高锰酸钾溶液作用下直接氧化得到酸。醇与酸在浓硫酸作用下酯化得到酯。答案:(1)C2H6O(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(3)CH3CHO(4)Z为CH3COOH,与X反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已知n(CH3COOH)=120 g60 gmol-1=2 mol,n(C2H5OH)=184 g46 gmol-12 mol,所以乙醇过量,应以乙酸计算产率。2 mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯:2 mol88 gmol-1=176 g,所以该反应的产率为 106 g176 g100%=60.2%。
