1、苏州市20192020学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学 2020.07相对原子质量: H一1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Cl-35.5 K- 39选挥题(32分)单项选择题:本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是A. N2H4 的结构式: B. Fe的原子结构示意图:C. SO2 分子的空间结构模型: D.基态N原子的轨道表示式:2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL-1 NaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、AlO2- B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶
2、液: Cu2+、 NH4+、SCN-、SO42- C.0.1molL-1Na2S溶液: Na+、K+、ClO-、OH- D.0.1molL-1NHaHCO3溶液: Ba2+、 K+、OH-、NO3-3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应: Na+H2O=Na+ OH-+ H2B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. FeCl3溶液净水原理: Fe3+ 3H2O= Fe(OH)3+ 3H+D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石: BaSO4+ CO32-=BaCO3+ SO42-4.下列电化学装置正确且能达到目的的是
3、A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D.1mol单质Z中共价键的数目约为4X6.02X 10236.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是7.可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为: 4N
4、a+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是A.该电池也可用水作溶剂B.放电时，正极的电极反应为:4Na+ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+CC.充电时，钠箔与外接电源的正极相连D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4 mol e-8.下列说法正确的是A.工业合成氨采用500左右的高温，目的是提高氨的产率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选
5、项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含 Na+不含K+D室温测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH, CH3COONa 溶液的pH大HNO2 电离出
6、H的能力比CH3COOH强10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B.图乙表示温度不变，向0.1molL-1NH4Cl溶液中滴加0.1molL-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4 的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5 溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O)c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)12.在3个初始温度均为T的密闭容器中发生反应:
7、 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是A. a1.6 B. bc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D.浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时，= Ksp(CaCO3) =5.0X 10-9、Ksp(CaSO4)=7.0X 10-5(3) 25时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如题16图所示。纯碱溶液去油污的原理是 (用离子方程式表示)
8、 。25时，该反应的平衡常数表示为K，则pKh= (pKh=-lgKh) 。25C时，下列三种溶液A.0.1molL-1的NaHCO3溶液:B.0.1molL-1的Na2CO3溶液:C.0.1molL-1的NaCN溶液。pH由大到小的顺序为 (填字母)。25C时，K(HCN)= 10-9.3(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下:滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含 (填化学式) 。写出“沉淀步骤发生反应的离子方程式 和 。17. (12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液该溶液
9、蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为 .从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和 (填化学式)。(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 题17图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-): H2O-e-=HO+H+: .第二步HO氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生: (填离子方程式) .(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液原理为:CuCl2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)4Cl2 + 4H2OCu(NH3)4Cl2+Cu= 2Cu(NH3)2Cl过程中只须及时补充NH3H
10、2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是 (填化学式) 。50, c(CuCl2)=25molL-1, pH对蚀刻速串的影响如题17图2所示。适宜pH约为8.39.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是 .18.(13分)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。热化学转化法:原理为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H(1)每生成0.4 molCH4(g),放出66 kJ的热量。则H= (2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如题18图1所示。CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高
11、压强的原因是 .电化学转化法:在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如题18图2所示。(3)铂电极上产生的气体为 (填化学式) .(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_(填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式 .(5)电解过程中应持续通入CO2,同时温度应控制在10左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是 苏州市20192020学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学参考答案及评分标准 2020.7选择题(32分)单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意
12、。)1.B 2A 3.D 4B 5D 6.C 7.B 8.A不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括-一个选项，多选时，该小题为0分:若正确答案包括两个选项，只选一-个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一一个该小题就为0分。 )10.C 11.AD 12.BC 非选择题(68分)13. (8分)(1) 1s22s2p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (1分)(2)OCH (1分)(3)sp3 (1分)(4)(2分) 14 mol或14X6.02X1023 (2 分)(5)4 (1分)14.(10分)(1
13、)-746.5 (2分)(2)3.75X10-4 molL-1s-1 (2分)5000 (2 分)AC (2 分)(3)C0+O2-2e-=CO2 (2 分)15. (11分)(1)偏大(2分)(2)溶液蓝色褪去(2 分)(3)16. (14 分)(1)BD (2分)(2)1.4X104 (2分)(3)CO32-+ H2O HCO3-+OH- (1分) 3.7 (2分)BCA (2分)(4)Fe2O3 (1分)HCO3-+OH-= CO32-+ H2O (2分)HCO3-+AlO2- +H20= Al(OH)3+CO32- (2分)17. (12 分)(1)2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+
14、 (2 分)HCl和Cl2 (或H2O2) (2 分)(2) H+Cu+OH=Cu2+H2O (2分)(3)O2 (2分)pH太低，NH3H2O浓度小。Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物;(2分)pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐) (2分)18. (13分)(1)-165kJmol-1 (2分)(2)在0.1MPa, CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗(3 分)(3)CO2 O2 (2分)(4)阳(2分) 9C02+8e+ 6H20= CH4+ 8HCO3- (2分)(5)温度太高。不利于CO2的溶解(2分)
