1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学知识复习 拓展精练 （43）高考资源网1.2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是( )A单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K)
2、=50%-80%在室温下呈液态2.SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是( )A氯化钡溶液 B氢氧化钡溶液 C硫化氢溶液 D澄清石灰水3.下列叙述正确的是( ) A元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部5将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是
3、（溶液的体积视为不变）（ ）6硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H27、下列离子方程式正确的是（ ）A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O8在给定的四种溶液中，加
4、入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( ) A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+9.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液10NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A100
5、 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAB标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAC100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA11单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为( ) TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 B由反应可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti C由反应可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D由反应可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强12下列离子方程式中正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O高考资源网参考答案高考资源网DADDADBBBDDC高考资源网版权所有，侵权必究！
