1、第一节 原子结构与元素周期表 基础课时20 原子结构与元素的性质 第四章 物质结构 元素周期律 基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 学 习任 务1以A 的碱金属、A 的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。2通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性。培养学生“科学精神与创新意识”的核心素养。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实
2、 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 必备知识自主预习储备 NO.1基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 一、碱金属元素1元素的性质金属性与非金属性基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2碱金属元素碱金属元素包括(填名称及元素符号)：等。(1)碱金属的原子结构(LiCs)相似性：最外层均有个电子。递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐。锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)1增大基础课时2
3、0 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)碱金属的化学性质钠、钾与氧气反应比较实验a实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生_色火焰，钾产生色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。b反应方程式：、。2NaO2=Na2O2KO2=KO2黄紫基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 钾与水反应的实验a现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识
4、自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 b化学方程式：。c与 Na 和水反应相比现象不同的有，结论：活泼性 K 比 Na。锂 与 氧 气(加 热)、H2O反 应 的 化 学 方 程 式 分 别为、。2K2H2O=2KOHH24LiO2=点燃 2Li2O反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧强2Li2H2O=2LiOHH2基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)碱金属性质的递变规律及原因从 LiCs，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失
5、去电子的能力逐渐，金属性逐渐。增多增大减弱增强增强基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(4)碱金属单质的物理性质元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)相同点除铯外，其余都呈色，它们都比较软，有延展性，密度较，熔点较，导电、导热性强 密度逐渐(钠、钾反常)递变规律 熔、沸点逐渐 个性特点铯略带金属光泽；锂的密度比煤油的小；钠的密度比钾大 银白小低增大降低基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 判断金属性强
6、弱的依据有哪些？提示与 O2、H2O 反应的难易，与酸反应的难易，氢氧化物的碱性强弱等基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 二、卤族元素卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号)和砹(At)、(Ts)。氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2 颜色、状态_色(气体)_色(气体)_色(液体)_色(固体)密度逐渐熔、沸点逐渐 淡黄绿黄绿深
7、红棕紫黑增大升高基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2.原子结构特点(FI)(1)相似性：最外层电子数均为。(2)递变性：电子层数逐渐，原子半径逐渐。7增多增大基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性 F2暗处_很稳定 Cl2光照或点燃_较稳定H2Cl2=光照或点燃2HClH2F2=2HF基础课时20 原子结构与元素的性质 必备
8、知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性 Br2加热_不如氯化氢稳定I2不断加热_不稳定 结论从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐，反应剧烈程度依次，生成气态氢化物的稳定性依次H2Br2=2HBr升高减弱减弱基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)卤素单质间的置换反应比较卤素单质氧化性实验操作实验现象化学方程式 静置后，液体呈橙色_2KBrCl2=2KClBr2基础课时20 原子结构与元素的性质 必
9、备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 实验操作实验现象化学方程式 静置后，液体呈红棕色_ Cl22KI=2KClI2基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 实验操作实验现象化学方程式 静置后，液体呈褐色_ 结论Cl2I2 氧化性逐渐，相应卤素离子还原性逐渐Br22KI=2KBrI2减弱增强基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4卤素性质的递变规律及原因从
10、FI，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，非金属性逐渐。注意：因为 F2 能与 H2O 发生反应(2F22H2O=4HFO2)，所以 F2 不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。减小减弱减弱基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 5周期表中同主族元素的相似性与递变性在周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。增大增强减弱增强减弱基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自
11、主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(正确的打“”，错误的打“”)(1)卤素单质与碱金属单质的随原子序数的递增，密度逐渐增大()(2)从 FI，其单质与 H2 化合的难易是由难到易()(3)F2、Cl2、Br2 与 H2O 反应的原理相同()(4)F2 通入 NaCl 溶液中生成 Cl2()答案(1)(2)(3)(4)基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 关键能力情境探究达成 NO.2学习任务1 学习任务2 学习任务3 基础课时20 原子结构与元素的性质
12、 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 碱金属性质的相似性和递变性 我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(1)铯与 O2 的产物是 Cs2O 吗？反应剧烈程度比 Na、K 与 O2 反应程度大吗？答案产物不是 C
13、s2O。剧烈程度很大。(2)铯与 H2O 反应吗？若反应写出离子方程式。答案反应，2Cs2H2O=2Cs2OHH2。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)铯与 H2O 反应现象和 Na、K 与 H2O 反应现象的主要区别可能是什么？答案不在水面上四处游动而在水中上下浮动，放出大量气体，可能发生爆炸。(4)铯投入 CuCl2 溶液中，能置换出 Cu 吗？为什么？答案不能，Cs 在溶液中先与 H2O 反应生成 CsOH,2CsOHCuCl2=2CsClCu(OH)2。基础课时20 原子结构与元素的性质
14、 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1相似性(R 表示碱金属元素)原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为 2R2H2O=2ROHH2。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(1)基础课时20 原子结构与元素的性质
15、 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)与 O2 的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。(3)与 H2O 的反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1下列说法不
16、正确的是()A碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 C碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A 正确；铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气，B 正确；除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C 错误；金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D 正确。基础课时20
17、 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 BA 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性，KNaLi，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反应；C 中碱金属元素从 Li 到
18、Cs，熔、沸点逐渐降低，即 LiNaKRbCs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 卤族元素性质的相似性和递变性 已知常温下 KClO3 与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成
19、 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 请探究下列问题：(1)处颜色变化的原因是什么？写出离子方程式。可得出的结论是什么？答案生成了 Br2，Cl22Br=Br22Cl，Cl2 氧化性大于Br2。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)处变蓝的原因是什么？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么？答案生成了 I2，I2 遇淀粉变蓝色。Cl22I=I22Cl或Br22I=I22Br。Cl2 氧化性比 I2 的强，Br2 的氧化性比 I2 的强。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知
20、识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)通过该实验现象可得出的结论是什么？答案卤素单质的氧化性顺序为 Cl2Br2I2，卤素非金属性顺序为 ClBrI。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2卤族元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性基础课时20 原子结构与元素的性质 必
21、备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)递变性基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 与 H2 反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHBrO4HIO4。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)特殊性溴是常温常压下唯一的液态
22、的非金属单质。卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶液变蓝色(检验 I2)。Cl2、Br2、I2 易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。F 无正化合价。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3下列关于卤素(用 X 表示)的叙述中，正确的是()A卤素单质与水反应均可用 X2H2OHXOHX 表示BHX 的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色 F2I2 随相对分子质量增大而加深D卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高答案C基础课时20 原子结构与元素的性质
23、 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是()A实验中反应：Cl22Br=2ClBr2B向实验所得溶液中再加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色C根据实验得出结论，氧化性：Cl2Br2I2D将实验中的氯水换成溴水即可达到实验目的基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 C将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质
24、溴生成，则实验中反应为 Cl22Br=2ClBr2，A 正确；实验将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则所得溶液中再加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色，B 正确；根据实验可以得出氧化性：Cl2Br2，根据实验可以得出氧化性：Cl2I2，但通过实验无法得出氧化性：Br2I2，C 错误；要想达到比较卤素单质氧化性的目的，只需要将中氯水换成溴水即可，D 正确。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 同主族元素性质的相似性和递变性1相似性同主族，最外层电子数相同，得失电子的能力相似，
25、具有相似的金属性和非金属性。2递变性 基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3金属性和非金属性的强弱判断(1)金属性强弱与H2O或酸反应的难易或剧烈程度最高氧化物对应水化物的碱性强弱利用置换反应(2)非金属性强弱与H2化合的难易或剧烈程度最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物的热稳定性或还原性强弱利用置换反应 基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 5硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒
26、元素与氧元素同主族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是()A原子序数是 24B气态氢化物的化学式是 H2Se，还原性：H2SeH2OC最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物D原子半径比硫原子的大基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 A硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，则 Se 位于元素周期表中的第四周期第A 族，与氧元素的原子序数相差 18，其原子序数为 161834，A 错误；硒的最低化合价为2 价，气态氢化物的化学式是 H2Se，非金属性：OSe，则氢化物的还原性：H2OHYO4HZO4
27、，则下列判断正确的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXHYHZC元素的非金属性：XYHYHZ基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 B由同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，可知非金属性：XYZ。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：XYYZ，则气态氢化物的稳定性：HXHYHZ，故 B 正确；元素的非金属性：XYZ，故 C 错误；元素的非金属性越强，则其简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：XYZ，则气态氢化物
28、的还原性：HXHY_(填化学式)。(4)表 中 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是_(填化学式)。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 解析根据元素在周期表中的位置可知分别是 H、Li、Na、K、F、Cl、Br。(1)根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反应的离子方程式为 2K2H2O=2K2OHH2。(2)表中元素是 Na，原子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则简单氢化物
29、的稳定性依次减弱，所以氟化氢的稳定性大于溴化氢。(4)表中非金属性最强的元素为 F，氟无正化合价，无最高价含氧酸，故元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的为 HClO4。基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 答案(1)FK2K2H2O=2K2OHH2(2)(3)HFHBr(4)HClO4基础课时20 原子结构与元素的性质 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 点击右图进入 基 础 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!
