1、模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律考点三 元素周期表和元素周期律第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 一、元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数。核电荷数质子数核外电子数2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：(2)族(18个纵行，16个族)：二、元素周期律1概念的性质随着的递增而呈变化，这个规律叫做元素周期律。2实质元素原子的结果。元素原子序数周期性核外电子排布周期性变化3具体表现形式第3步 命
2、题要点突破 命题点1 元素金属性和非金属性强弱的比较1根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。2根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3根据实验(1)元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2
3、，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱
4、：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。(2013山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()W XY ZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析 由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和
5、H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案 A命题点2 微粒半径大小的比较1原子半径的比较x轴代表同周期，y轴代表同主族，A代表周期表中的某一元素。(1)同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，
6、半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2)(2016九江模拟)已有An、B(n1)、Cn、D(n1)四种离子的电子层结构相同，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。AABCD BABDCCBCDA DBACD解析 根据题意可知原子序数大小顺序为BACD，根据离子电荷情况可知A、B原子的电子层数比C、D原子的电子层数多，再结合同周期元素原子半径的比较规律可知，原子半径由大到小为：ABDC。答案 B D命题点3 元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区2元素周期表在科研、生产
7、等方面的指导作用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料：半导体材料在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge等；农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(3)工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。3元素“位构性”之间的关系及应用同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：(1)结构与位置互推：掌握三个关系式 电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数熟悉周期表中的一些特殊规律各周期所能容纳元素
8、种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系(2)性质与位置互推：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。递变性质元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。金属与H2O或酸反应的难易程度。(3)结构与性质互推：最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律：若一种阳离子与一种阴离子电子层
9、数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。“序、层”规律同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。角度一 根据元素位置推断结构、性质1(2016福建模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析 根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He、Y为F、Z为
10、S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ，C错误；S为第A族元素，第A族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。答案 A角度二 根据结构推断位置、性质2(2016衡水联考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物都具有漂白性解析 由题意知Z原子在第三周期第A族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。答案 B角度三 根据性质确定位置、结构，再推断性质3(2016焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案 D温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）
