1、山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学上学期周测试题十一选择题（共25小题，每小题3分）125时，水的电离H2OH+OH达到平衡，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c（H+）升高C向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变2下列常温条件下溶液的pH计算正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（）A0.1molL1的CH3COOH溶液pH为1B将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合pH为9C将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液等体积混合pH为7D1mL
2、 pH8的NaOH溶液加水至100mL，pH为63NaOH标准液滴定盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的（）A酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗B滴定起始时俯视读数C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失4常温向20mL 0.1molL1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（）AMOH是强电解质BCH3COOH溶液的浓度为0.1molL1C水的离子积KW：bcaD溶液的导电能力与可自由移动离子数目有关5常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）11013molL1，该溶液不可能是（）ANaOH溶液B醋酸溶液CNa
3、NO3溶液D氨水6298K时，将xmL pHa的稀盐酸溶液与ymL pHb稀NaOH充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A若xy，且a+b14，则pH7B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7D若x10y，且a+b14，则pH77下列操作中，能使水的电离平衡（H2OH+OH）向左移动且溶液呈酸性的是（）A向水中充入SO2气体B向水中加入碳酸钠溶液C将水加热，使水的pH6D向水中加入NH4Cl溶液825时，下列溶液中，酸性最强的是（）ApH1的溶液B1L含有60g NaCl的溶液Cc（H+）0.01molL1的溶液DN（H+）：N（H2O）1：10
4、0的溶液9a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（）Aa为强酸，c为强碱Ba为强酸，d为强碱Cb为强酸，c为强碱Db为强酸，d为强碱10某温度下，水的离子积常数KW11013。在该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（）A1：10B10：1C100：1D1：10011将H+；Cl；Al3+；S2；K+；OH；CH3COO；NO3，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD12下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是（）A滴定终点时
5、溶液一定显中性B滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C酸式滴定管可盛装氧化性试剂D滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小13常温下，下列叙述正确的是（）A某氨水的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab1BpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）C等体积等pH的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成H2的量相同D若10mL pHa的硫酸溶液跟100mL pHb的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b1314关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是（）A25时，pH2的盐酸pH11的烧碱溶液按体积比1
6、：9充分反应后，溶液的pH4B25时，pH2和pH4的盐酸溶液按体积比1：10充分混合后，溶液的pH3C25时，pH3的盐酸和pH3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH3D25时，pH9和pH11的烧碱溶液等体积混合，pH1015下列说法正确的是（）A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C25时溶液中由水电离出的c（H+）11011molL1，该溶液显碱性D温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小16盐类水解的过程中正确的说法是（）A不会发生中和反应B盐的电离平衡发生移动C溶液的pH增大D水的电离平衡发生移动17下列钠盐溶于水后呈酸性的是（）A醋酸钠B碳酸氢钠
7、C硫酸氢钠D硫化钠18下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）AHNO3BFeCl3CNaHSO4DNaCl19下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类的水解使溶液一定不呈中性DNaClO水解的实质是ClO与H2O电离出的H+结合生成HClO20下列各式表示水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+H2OH2CO3+OHCHS+OHS2+H2ODHCO3+H2OH3O+CO3221向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（）AFe2+BS2CHSO3D
8、NH4+22下列变化与盐类水解平衡无关的是（）A浓硫化钠溶液有臭味B将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸23下列说法不正确的是（）ApH相等的NaOH和Na2CO3溶液c（NaOH）c（Na2CO3）B稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大CAlBr3溶液蒸干后得到的固体是AlBr3D分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量24将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是（）ANaCl（NaCl）BAlCl3Al（OH）3CNa2SO3
9、（Na2SO4）DNa2CO3（NaOH）25欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是（）A加少量固体K2CO3B加少量的NaOH固体C加水稀释D升温二填空题（共2小题）26（10分）（1）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序 （填序号）。（2）25时，体积相同，浓度均为0.2molL1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 ；常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 。（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因： 。（4）能证明
10、CH3COOH是弱酸的事实是 。ACH3COOH易挥发B常温下，0.1molL1CH3COONa溶液的pH大于7C醋酸不易腐蚀衣服DpH3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH4E等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多F将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生27（15分）（1）有下列六种物质的溶液：氨水NH4ClNaHSO4醋酸CH3COONaNaHCO3溶液呈酸性的是 （将相应的序号填入空格，下同）溶液呈碱性的是 能促进水电离的是 能抑制水电离的是 （2）FeCl3水解的离子方程式为 改变下列条件：升高温度 加入少量浓盐酸 加水稀
11、释 加少量铁粉 加少量NaCO3（s）使水解平衡右移的是 使水解平衡左移的是 使溶液pH减小的是 化学周测十答案一 选择题（共25小题）1-5 C C A B C 6-10 B A D B C 11-15 D C D D D 16-20 D C B C B 21-25 C C C D A二填空题（共25分）26（10分）（1）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（填序号）。（2）25时，体积相同，浓度均为0.2molL1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为mn；常温下，p
12、H12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7。（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32+H2OHCO3+OH。（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是BD。ACH3COOH易挥发B常温下，0.1molL1CH3COONa溶液的pH大于7C醋酸不易腐蚀衣服DpH3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH4E等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多F将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生27（15分）（1）有下列六种物质的溶液：氨水NH4ClNaHSO4醋酸CH3COONaNaHCO3溶液呈酸性的是（将相应的序号填入空格，下同）溶液呈碱性的是能促进水电离的是能抑制水电离的是（2）FeCl3水解的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+改变下列条件：升高温度 加入少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量NaCO3（s）使水解平衡右移的是使水解平衡左移的是使溶液pH减小的是
