1、第一章 物质结构 元素周期律 第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用学习目标 1.结合实验事实认识元素性质周期性变化的规律。2.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。知识衔接1元素周期表中，同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2元素周期表中，第二周期中金属与非金属分界处的元素是铍(Be)和硼(B)；第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。3常用作半导体材料的硅，在元素周期表中的位置是第三周期第A 族。自主学习一、元素周期表的分区及元素化合价规律1金属元素与非金属元素的分区及性
2、质递变规律。(1)请填写出图中序号所示内容：增强 Al Si 非金属 金属 增强增强 减弱(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有 2、3、4、5、6 种金属元素，有 6、5、4、3、2 种非金属元素(含稀有气体)。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2元素的化合价与其在周期表中的位置的关系。价电子：与元素化合价有密切关系的电子。(1)主族元素价电子：原子的最外层电子。(2)过渡元素：原子的最外层电子及次外层、倒数第三层的部分电子。3化合价规律(氧、氟除外)。(1)主族元素：元素的最高正化合价族序数最外层电子数。(2)非金属元素：最高正价|最低负
3、价|8。二、元素周期表和元素周期律的应用1对化学研究的指导作用。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2指导其他与化学相关的科学技术。易错提醒1金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金属元素，如氢元素。2金属和非金属分界线附近的元素并非都能作半导体材料，如铝元素。3一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于 8，但氟元素无正价，氧无最高正价。4最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg 和 He。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强是氦。()(2)碳、氮、氧、氟的最高化合价逐渐升高。()(
4、3)锗也可以作半导体材料。()(4)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料，所以这几种元素的化合物都有毒。()(5)由 Ba(OH)2 易溶，Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，推知 Be(OH)2 难溶。()解析：(1)氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。(2)氟元素无正价，氧无最高正价。(3)锗在元素周期表的金属与非金属的分界线附近，也可以作半导体材料。(4)这些元素的很多化合物无毒，如氯化钠。(5)根据“Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶”知道A 族元素的氢氧化物的溶解度自下至上逐渐变小，故可以推断Be(OH)2 难溶。答案：(1)(2)(3)
5、(4)(5)2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍的原子失电子能力比镁弱B砹的氢化物不稳定C硒化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强答案：C3对于元素周期表，下列叙述不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性质相近解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如 F、Cl、S、P、As 等。答案：C要点 元素“位、构、性”之间的关系问题：同一元素的“位、构、性”之间有何关系？答案：(1)“
6、位、构、性”三者关系的解读。原子结构决定元素在周期表中的位置。结构最外层电子数主族序数电子层数周期序数位置原子结构决定 元素的化学性质。结构最外层电子数越少，电子层数越多，越易失电子，还原性越强最外层电子数越多，电子层数越少，越易得电子，氧化性越强性质位置体现或推测原子结构和元素性质。(2)元素“位、构、性”规律中的特例。绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(11H)无中子。元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。非金属氧化物一般是酸性氧化物，但 NO、CO
7、 等不是酸性氧化物。氟无正价，氧无最高正价；在 Na2O2 中氧显1 价；在 NaH 中氢显1 价。例(2019江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强解析：“X 是地壳中含量最多的元素”，则 X 为 O 元素，“Y 原子的最外层有 2 个电子”，Y 的原子序
8、数大于 X，则 Y 为 Mg 元素，“Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则 Z 为 Si 元素，“W 与 X 位于同一主族”，则 W为 S 元素。A 项，原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B 项，MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性SiS，则酸性 H2SiO3H2SO4，错误；D 项，非金属性 SO，则热稳定性 H2SH2O，错误。答案：B短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZC一定条件下 Z、W 都能与 Mg 反应形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：设元素 Y 的原子序数为 y，则 yy103(y1)，解得 y7，则 Y 为氮元素、X 为硅元素、Z 为氧元素、W 为氯元素。原子半径：ZYX，A 错误；气态氢化物的稳定性：XZ，B 错误；氧元素、氯元素都能与Mg 形成化合物，分别为 MgO 和 MgCl2，C 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，D 错误。答案：C
