1、学习理解1下列说法正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21 世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属答案 C答案 解析 人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁，A 错误；应用最广泛的金属材料是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料，B 错误；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21 世纪的金属”，应用前景广阔，C 正确；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银，D 错误。解析 2下列有关金属的说法，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成
2、致密的氧化膜C工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析 铜在空气中其表面不能形成致密氧化膜，故 B 错误。解析 答案 B答案 3下列说法正确的是()A所有的不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东打捞出来的明代沉船上存在大量铝制器具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案 D答案 解析 不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A 错误；我国流通的硬币材质是合金，故B 错误；明代还没有铝制品，故 C 错误；合金的性能(如硬度和强度)等均高于其成分金属，故 D 正确。解析 4联合国卫生组织认为我国
3、的铁锅是一种理想的炊具，应向全世界大力推广，主要原因是()A升热慢，退热也慢B烹饪的食物中含有铁元素C生产过程简单，价格便宜D生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物解析 用铁锅烹饪的食物中含有人体需要的铁元素，B 正确。解析 答案 B答案 5下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以制作照明弹D铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案 B答案 解析 金属硬币都是由合金材料制成的，A 正确；生铁中的含碳量比普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬等元素，B 错误；镁燃烧能
4、发出强光，C 正确；铝表面的氧化膜致密稳定，对内部金属起保护作用，D 正确。解析 6利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的()A耐腐蚀性B还原性C热传导性D延展性解析 把不锈钢加工成柔软的金属丝来制作劳防服装，主要是利用了金属的延展性。解析 答案 D答案 7某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_，_，_，_，_。(2)写出处发生反应的离子方程式：_
5、；写出处发生反应的化学方程式：_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。答案(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料答案 解析 由工艺流程图示知，E 为含铁元素的溶液，而 A 为铁、铜、金的混合物，通过过滤将 E、A 分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为 Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2
6、，2Au33Fe=2Au3Fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含 Fe2的 E 溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，再加热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，加热分解为铁红(氧化铁)。解析 应用实践8向稀硫酸中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()NaNO3 KCl ZnSO4 Fe2(SO4)3A B C D解析 加入 NaNO3 时，NO3 在酸性条件下具有强氧化性，能使铜溶解；加入 Fe2(SO4)3
7、时，发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2使铜溶解，加入 KCl、ZnSO4 时，Cu 不反应。解析 答案 D答案 9下列有关金属的用途及相关解释的叙述不正确的是()A可用铝罐车盛装浓硫酸进行运输，原因是铝与浓硫酸不反应B不锈钢可用于制作手术器械，原因之一是不锈钢在高温下仍具有很强的韧性，可进行高温消毒C金、银、铜可制作货币，原因之一是化学性质稳定D用铜制作印刷电路板，原因是铜能导电答案 A答案 解析 铝与浓硫酸反应，表面迅速形成一层致密的氧化膜，隔绝了内层金属与浓硫酸的继续反应，A 错误；金、银、铜能稳定存在，故可制作货币，C 正确；印刷电路板中的铜起导电作用，D 正确。解析 10金属材料在
8、日常生活、生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法不正确的是()A金属钠常保存在煤油中B工业上金属 Mg、Al 都是由电解熔融的氯化物制得C合金的硬度一般比各成分金属的大D铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板答案 B答案 解析 Na 的密度比煤油大，且钠较活泼，故钠常保存在煤油中，A 正确；工业上采用电解熔融 MgCl2 的方法制备 Mg，工业上采用电解熔融 Al2O3 的方法制备 Al，B 错误；C 正确；Cu 与 FeCl3 溶液反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2，D 正确。解析 11里约奥运会上，女排精神得到传承和发扬，时隔 12 年再夺奥运冠军，中国女排姑娘胸前金光闪闪的金牌引起了
9、某化学探究小组成员的好奇。小组成员对这些金牌的成分进行三种猜想：由纯金制成，由金银合金制成，由黄铜(铜锌合金)制成。为验证他们的猜想，该小组成员取制造这种金牌的材质粉末进行实验。你认为在该粉末中应加入的试剂是()ACuSO4 溶液B稀硝酸C盐酸DAgNO3 溶液答案 B答案 解析 只有 Zn 能与 CuSO4 溶液、盐酸反应，金、银、铜都不与 CuSO4溶液、盐酸反应，A、C 错误。金、银都不与 AgNO3 溶液反应，不能验证两种猜想，D 错误。金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn 都能与硝酸反应，且 Cu(NO3)2 溶液呈蓝色，用稀硝酸可以验证三种猜想，B正确。解析 12下列有关金
10、属的说法正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大单质铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金ABCD答案 B答案 解析 金属活动性越强，该金属元素与其他元素组成的化合物就越稳定，越难以被冶炼出相应的金属单质，故活泼金属不是最早被利用的金属，错误；合金的熔点一般比成分金属的低，硬度一般比成分金属的大，正确；铝是活泼金属，错误；正确；青铜是 Cu、Sn、Pb 合金，不锈钢是 Fe、Cr、Ni 等合金，硬铝是 Al、Cu、Mg、Mn 等合金，正确。解析 13
11、某同学通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到相应实验目的的是()A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取 CuSB常温下，向 Cu 与过量浓硫酸反应后的溶液中加水以观察 CuSO4 溶液的颜色C向 CuSO4 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤并收集沉淀，充分灼烧以制取 CuOD足量铜与浓硝酸反应制取纯净的 NO2答案 C答案 解析 硫的氧化性较弱，只能将铜氧化成 Cu2S，A 项错误。常温下铜与浓硫酸不反应且水不能加入浓 H2SO4 中，B 项错误。向 CuSO4 溶液中加入过量的 NaOH 溶液产生氢氧化铜沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜，最终得到氧化铜，C 项正确。足量
12、铜与浓硝酸反应的过程中，随着 HNO3 溶液浓度的降低，会有 NO 生成，D 项错误。解析 14金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。一位收藏家的家中，陈列着很多金属货币。(1)其中有些货币表面呈黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些货币肯定是_币，黑色物质是_(填名称)，绿色物质是_(填化学式)。要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这些金属货币的颜色为_色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色货币，它肯定是_币，黄色货币表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将金币、银币、铜币分别放入稀硝酸中，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式：_，若要溶解不能被
13、硝酸溶解的金属货币，应选用_。答案(1)铜 氧化铜 Cu2(OH)2CO3 稀盐酸 CuO2H=Cu2H2O、Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O 紫红(2)金 金不活泼，不易被氧化(3)铜币、银币 金币 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O 王水答案 解析 金、银、铜都属于不活泼金属。铜为紫红色金属，在潮湿的空气中易被锈蚀，表面形成一层绿色的铜锈，铜锈易分解生成黑色的 CuO，绿色铜锈和黑色 CuO 可用稀盐酸除去。金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中不易被氧化。银比金活泼，可与稀硝酸反应
14、。相对来说，铜的稳定性较差，不仅能和稀硝酸反应，在空气中也易与氧气等发生反应而被锈蚀。解析 迁移创新15Fe2O3 和 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究某红色粉末的成分。探究过程如下。查阅资料 Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物设计实验 取少量粉末投入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN溶液。(1)若假设 1 成立，则实验现象为_。(2)若滴加 KSCN 溶液后混合液不变红色，则证明原固体粉
15、末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_(填“合理”或“不合理”)。用文字简述你的理由：_。(3)若固体粉末完全溶解且反应后无固体剩余，滴加 KSCN 溶液时混合液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。答案(1)所得溶液变为红色(2)不合理 Cu 能将 Fe3还原为 Fe2(3)Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2O2H=CuCu2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2答案 解析(1)若假设 1 成立，则溶液中含有 Fe3，遇到 KSCN 溶液变红色。(2)如果混合物中含有 Cu2O，遇到酸会产生 Cu，Cu 能与 Fe3反应生成Fe2，故题述说法不合理。(3)若固体全部溶解且反应后无固体剩余，则假设 2 不成立，因为 Cu2O溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，而稀硫酸不能溶解 Cu；由滴加 KSCN 溶液时混合液不变红色可知假设 1 不成立，假设 3 成立。解析
