1、上海市金山中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127一、选择题（每小题一个正确选项，共40分）1.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）A.和原子中均含有22个中子 B.和质子数相同C.和质量数不同，不能互称同位素 D.和化学性质不同2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D.混
2、合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（ ）A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点C.可溶于水 D.溶于水能导电4.相关化学用语表示正确的是（ ）A.NH4Br的电子式： B.S的结构示意图：C.次氯酸的结构式：HClOD.原子核内有18个中子的氯原子：5.支持固态氨是分子晶体的事实是（ ）A.氮原子不能形成阳离子 B.氢离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质 D.氨极易溶于水6.下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）A.H2H+H B.H+ClHClC.H2O(l)H2O(s) D.CaCO3CaO+CO27.下列实验现象与新制氯水中的某些成分
3、（括号内物质）没有关系的是（ ）A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B.使红色布条褪色（HCl）C.使淀粉KI试纸变蓝（Cl2） D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）8.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）A.盐酸和氢氧化钠反应 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢和氨反应 D.锌和稀硫酸反应9.下列说法正确的是（ ）A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.氧化剂被氧化，还原剂被还原 D.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应10.关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A.已溶解的
4、溶质和未溶解的溶质质量相等B.溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C.升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等11.反应A+BC分两步进行：A+BX；XC。反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.E2表示反应XC的反应热B.A+BC此反应放热C.X是反应A+BC的催化剂D.加入催化剂可改变反应A+BC的反应热12.已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作标准，SO2的相对分子质量为（ ）A. B. C. D.13.NaF、NaI、
5、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是（ ）物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子的核间距23.1nm31.8nm21.0nmA. B. C. D.14.对于反应，下列说法错误的是（ ）A.氧化剂和还原剂都是KMnO4 B. 该反应的还原产物只有MnO2 C.该反应的氧化产物是O2D. KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤提取碘：通适量Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是（ ）A. B. C. D. 16.化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.醋酸
6、溶液与NaOH反应：OH+H+H2OB.硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H+2CO32CO2+H2OC.将溴水加入KI溶液中：Br2+2II2+2BrD.CO2通入澄清石灰水：2OH+CO2H2O+CO3217.硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br离子，则S2O32将转化成（ ）A.S2 B.S C.SO32 D.SO4218.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.用图甲所示方法检查装置的气密性B.乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置D.用
7、丁图所示装置将溶液定容到100mL 19.对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（ ）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过20.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ） A.35g B.30g C.20g D.1
8、5g二、填空题（共30分）21.原电池的正极_（填“得到”或“失去”）电子，发生_（填“氧化”或“还原”）反应；负极_（填“得到”或“失去”）电子，发生_（填“氧化”或“还原”）反应。22.食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：_，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生_，以_试纸检验，还可以看到_极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是_。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于_（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为_。23.四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入_试液，充分振荡后，再用_（填仪器名称）分离而得到纯净的四
9、氯化碳，反应的化学方程式是_。24. 隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_，过氧化氢属于_（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为_。25. 用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O对上述反应，_发生了氧化反应，_元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为_g，转移的电子数为_mol。26.已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)2H2O(l)+
10、Q3；若体积比为41的甲烷与氢气的混合气体11.2L（S.T.P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_（表达式）。三、实验题（共20分）27.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的_（选填序号），F的作用是_。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_。（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中
11、，若出现_现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为_，若D中出现_实验现象，则氯气不过量。28.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_，则反应的化学方程式是_。 操作A包括加热浓缩、_、_；用冰水洗涤的目的是_。（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。配平第一步反应的化学方程式：_H2O2+_I2_HIO3+_H2O烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因
12、是_。若制得1.284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水_kg。四、计算题（共10分）29.在25、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= _L；V(H2)= _L。（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。参考答案12345678910BBADCBBCAD11121314151617181920BDCBCCDADC三、实验题（共20分）27.（1），防止倒吸。 （2）Cl2+SO2+2H2O4H+SO42+2Cl（2分）（3）石蕊（先变红后）褪色，2OH+Cl2Cl+ClO+H2O（2分），石蕊变红。四、计算题（共10分）29.（1）5（2分）;5（2分）（2）（3分）（3）（3分）
