1、绝密启用前 试卷类型：A汕头市2007年普通高校招生模拟考试化 学可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Cl: 35.5 Na: 23 Pb: 207 S: 32 Al: 27 Fe: 56 N: 14 Ca: 40第一部分 选择题 (共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物B.14N原
2、子核内的中子数为7C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积3. 2005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A+3B+2C0D14. 下列叙述不正确的是A常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中
3、，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C反应AgCl + NaBrAgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是A亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖 B亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化C亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应D亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面6下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转
4、化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能7. 下列各对应反应的离子方程式正确的是A电解饱和食盐水：2Cl+2HH2+C12B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H CO2 H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2Cl2 2Fe3 2Cl8.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A432B2C2D9.弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2=0.3
5、) A. 3.03.3B. 3.33.5C. 3.54.0D. 3.74.310同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是Aa=b=c Bbac Ccab Dbca 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K
6、、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D无色溶液中：K、Cl、PO、SO12己知 CuS04 溶液分别与 Na2C03 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 = Cu(OH)2 十 CO2 次要 : Cu2+ + C032- = CuC03 (2) CuS04 + Na2S主要 : Cu2+ + S2- = CuS 次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 = Cu(OH)2+ H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. C
7、uS Cu(OH)2Cu(OH)2CuC03C. Cu(OH)2CuC03CuS D. Cu(OH)2CuC03N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。22（10分）(NH4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备(NH4)2SO4FeSO46H2O。 实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得(NH4)2SO4FeSO46H2O。 试回答下列问题：(1)
8、用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 ；请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 。(2)使(NH4)2SO4FeSO46H2O结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中， ，得到(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体。(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）： 、 。23（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒
9、”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸
10、B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _。(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _；上述现象说明溶液中 、 、_结合OH的能力比_强（填离子符号）。(3) B与A的差值为_mol。四、
11、（本题包括3小题，共30分）24.（11分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。东方时空、焦点访谈专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。（1）铅位在周期表的 周期 主族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的化学方程式 ，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程
12、是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式 ， 。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时总反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将变 （填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的分子式 。近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 。25.（10分）短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。
13、A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4。请回答：(1)写出下列元素的元素符号：A ； B ； C ； D 。(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，甲的化学式是 ，请用离子方程式表示其水溶液呈酸性的原因 ；乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式： 。(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为 ，丁为有机物，且
14、是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构简式为 。(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3:1，常温常压下，0.5mol M完全燃烧放出780KJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式： 。26(9分)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)；H” “” “=”)。(2)t 将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）X C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4 molL1;请填写下面空白： 从开始反应至达到平衡状态,生成C
15、的平均反应速率为 ，X= ； 若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡将 移动；若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol；如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系为 。五、（本题包括1小题，共10分）27.（10分）医药安全问题是关系大众健康的重要问题。2006年5月25日羊城晚报披露，某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第三医院已经造成9人死亡。被某药厂用来替代“丙二醇(CH3CH(OH
16、)CH2OH)”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒，外涂在烧伤病人皮肤上就能致命。（1）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是A能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO3（2）工业上用乙二醇和环氧乙烷除了可制得二甘醇外还可得到一系列化合物，所得产物叫多缩乙二醇醚，可以做农药的乳化剂，也是良好的溶剂。以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，该方法包括两步反应，总的反应方程式可表示为: CH2=CH2 + Cl2 + Ca(
17、OH)2 CaCl2 + H2O + 。请写出第一、二步的化学反应方程式第一步 ， 第二步 ； 现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，请写出该反应的化学方程式 。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比试计算两种生产工艺的原子利用率：氯代乙醇法生产环氧乙烷的原子利用率是 （取小数后一位）；现代石油化工采用银作催化剂生产环氧乙烷的原子利用率是 。生成的多缩乙二醇醚 （填“是”或“否”）互为同系物，该系列物质碳元素质量分数的最大值为 。 有机化学基础模块试题（10分）28（10分）我
18、国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知：（1） （2） （R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用以下合成路线：试回答下列问题： 反应加入的试剂X是_，的反应类型是_ 。(2)写出结构简式：B _ I _。(3)合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= _（用m、n表示）。(4)写出化学方程式：反应： ；反应： 。物质结构与性质模块试题（10分）29（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元
19、素O的基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 甲 乙 丙 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；该晶体的密度为_（用字母表示）。汕头市
20、2007年普通高校招生模拟考试化学试题参考答案及评分标准第一部分 选择题 (共70分)题号12345678910答案BCDABDCAAB题号11121314151617181920答案ADAABBCCDDBDCDC第二部分 非选择题（共80分）21(8分) (1)A E F H (4分，选对1个得1分) (2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)22（10分）（1）防止亚铁盐被氧化（2分）； A （1分）； B、C （2分）； 将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（1分）（2）缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，过滤（2分）（3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体
21、；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空1分，共2分）23.（12分）.(1)合理（2分） NaOH溶液 （1分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （1分） B（1分） .H+OH=H2O（1分） NH4+OH=NH3H2O（1分） H（1分）， Al3（1分），Fe3（1分）， NH4（1分）。0.008（1分） 24（11分）（1）6、IVA， PbO2+2Cl-+ 4H+=Pb2+ Cl2+ 2H2O， SO2+PbO2=PbSO4（2）2PbS+3O2=2PbO+2SO2 ， CO+PbO=Pb+CO2 （3）PbO2 Pb 2H2S
22、O4 2PbSO4 2H2O， 变小， 96 （4）(CH3CH2)4Pb ， 避免铅污染大气 （每空各1分，共11分）25（10分) (1) A：H（1分） B：C（1分） C：N（1分） D：O（1分）(2) NH4NO3（1分）NH4H2ONH3H2OH (1分)； (C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 (1分)(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3 (1分)； (1分) (4)C2H6(g)O2(g) 2CO2(g)3H2O(1)； H1560KJ/mol (1分) 26（9分） （1）50 (1分) (1分)（2）0.2mol.L-1.min-1 (2分) X=4 (1分)
23、 不移动 (1分) 0.8+0.2a (1分) n(A):n（B）=3 :1 n（C）0 (2分)27（10分）（1）A、 B（2分）(2) 第一步： CH2=CH2 + Cl2 + H2O ClCH2CH2OH + HCl （1分）Agggggggggggggggg第二步：ClCH2CH2 OH + Ca(OH)2 + HCl + CaCl2 + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + O2 2 （2分） 25.4%（1分） 100%（1分）多缩乙二醇醚的通式为OHCH2-(CH2OCH2)n-CH2OH(n1)，显然它们不是相差n个CH2，故不是同系物（1分） C(max)=24/44=54.5（1分）28（10分） NaOH溶液 （1分） 取代（1分）（2） (各1分，共2分)CH2OHCH 2OH +2HBr （2分）(3) m:(m+n):n （2分） CH2BrCH2Br + 2H2O（4） （2分） 29（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） （2） Si（1分）； 2（1分） （3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）（4） 12（1分）； 4（1分） （1分）
