1、考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.理解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量及有关计算。T14物质的量T23物质的量T23物质的量有关计算T13摩尔质量的比较T30物质的量有关计算从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：物质的量(mol)、摩尔质量、NA、物质的量浓度的含义及简单计算。2.理解阿伏加德罗常数的含义。T23、T30(1)阿伏加德罗常数的有关计算T26阿伏加德罗常数的有关计算3.理解气体摩尔体积的含义。T63气体摩尔体积的有关计算T2
2、6气体摩尔体积T17(1)、T23气体摩尔体积的有关计算T26气体摩尔体积的有关计算4.理解物质的量浓度的含义及有关计算。能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。T11物质的量浓度的含义T34物质的量浓度有关计算T33(1)物质的量浓度有关计算T22物质的量浓度有关计算T27物质的量浓度的含义注：(1)表示1月学业水平考题。考点1物质的量、摩尔质量1(2017广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为()AH2BCO2CO2D空气2(2013广东学业水平测试T14)物质的量的单位是()AmolBgmol1CmolL1
3、DmolL1s13(2013广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是()ANaCl溶液的体积BNaCl的质量分数CNaCl的物质的量DNaCl的物质的量浓度1物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。“摩尔”是“物质的量”的单位。2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol或gmol1。3摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系：MMr g/mol。4物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的量(n)温馨提示(1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；(2
4、)1 mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012 kg 12C含有的碳原子数，近似数是6.021023。已知6.021023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol解析本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n，6.021023个X气体分子的物质的量为1 mol；又因n，M64 g/mol。答案C1 mol CuSO45H2O含有结晶水的质量为()A16 gB18 gC80 gD90 g解析1 mol CuSO45H2O含有结晶水的质量1 mol18 g/mol590 g。答案D考点2阿伏加德罗常数1(2017广东
5、学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有()A3 mol氧原子B12 mol氢原子C6.021023个O3分子D6.021023个乳酸分子2(2015广东1月学业水平测试T30)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2中O原子的数目为()A3.011023B6.021023C9.031023D1.2041024112 g 12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用NA表示。6.021023是其较为精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。2物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：物质的量(n)温馨提示关于阿伏加德罗常数的
6、考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：(1)状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，SO3为固态。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol解析32 g O2的物质的量是1 mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子的数目为2NA
7、。答案A(多选)下列说法正确的是()A1 mol氮气中含有12.041023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析1 mol氮气含有6.021023 个N2分子，氮原子数为12.041023，1 mol氮气在标准状况下为22.4 L，A对；1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B对；醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积
8、、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H浓度比远小于31，C错；设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式知碳原子数比为1(16)16，氧原子数比为(12)(16)13，D对。答案ABD考点3气体摩尔体积1(2016广东学业水平测试T26)标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为()A6.021023B44.8C3.011023D22.42(2015广东1月学业水平测试T17)标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为()A0.20 molB0.50 molC1.0 molD2.0 mol3(2013广东学业水平测试T63)(多选)下列各组物质中，所含分子
9、数相同的是()A10 g H2和10 g O2B7 g N2和11 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N21气体摩尔体积： 是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。在标准状况下，Vm22.4 L/mol。2物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系：物质的量(n)温馨提示(1)温度为0 、压强为101 kPa，规定为标准状态。可用STP表示。(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。(3)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的
10、种类和大小无关。下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的距离决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析A项，一定温度、压强下，气体体积由其分子的多少决定；C项，一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积；D项，若在相同条件下，不同的气体，体积不等，则它们所含的分子数一定不等。答案B特别提醒注意气体摩尔体积的使用条件。下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是()标准状况下33.6 L H2所含电子的物质的量为4 mol的H220 ，4
11、5 g H2O常温下14 g N2ABCD解析标准状况下33.6 L H2的物质的量为1.5 mol；每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4 mol的H2的物质的量为2 mol；20 ，45 g H2O的物质的量为2.5 mol；14 g N2的物质的量为0.5 mol；根据NnNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为B。答案B考点4物质的量浓度1(2017广东学业水平测试T27)0.20 molL1的H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为()A0.10 molL1B0.20 molL1C0.40 molL1D0.50 molL12(2016广东学业水平测试
12、T22)在2 L 0.1 molL1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是()ACl物质的量为0.1 molBCl物质的量浓度为0.2 molL1CBa2物质的量为0.1 molDBa2物质的量浓度为0.2 molL13(2015广东1月学业水平测试T33)100 mL 2.0 molL1的盐酸中Cl的物质的量为()A2.0 molB0.20 molC1.0 molD0.10 mol4(2014广东学业水平测试T34)CaCO3的摩尔质量为100 gmol 1。将将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2的物质的量浓度为()A5.0 molL1
13、B0.10 molL1C1.0 molL1D0.50 molL1物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号用cB表示。表达式：cB。常用单位mol/L或mol/m3。温馨提示(1)V是溶液的体积，并非溶剂的体积。(2)溶质是用物质的量表示，而不是质量。(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子。从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。已知NaNO2的化学式量为69，则500 mL 1.0 molL1 NaNO2溶液含有溶质质量为()A13.8 gB69 gC34.5 gD138 g解析溶液中NaNO2的物质的量0.5 L1 molL10.5 mol，NaNO
14、2的质量0.5 mol69 gmol134.5 g。答案C(多选)下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相同的溶液是()A100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液B75 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D25 mL 2 mol/L的AlCl3溶液解析50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L。答案AC特别提醒离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关，与溶液体积无关。一、单项选择题1标准状况下，物质的量相同的CO和C2H4，它们()A所占的体积相同B
15、它们的质量不同C所含碳原子数目相同D所占体积一定是22.4 L2下列气体所含原子数最多的是()A7.5 g C2H6B14 g N2C7 g COD24 g O230.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl的数目之比是()A13B31C52D1524关于100 mL 1 molL1的NaOH溶液的叙述错误的是()A所含溶质的质量为4.0 gBNa的物质的量为0.1 molCOH的物质的量为1 molD每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol5(2017广东学业水平测试)我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00103mol咖啡因(C8H10N4O2，
16、相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为()A194 gB19.4 gC1.94 gD0.194 g6下列叙述中，正确的是()A二氧化硫的摩尔质量是64 gB镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 gD一个氧原子的实际质量约等于16/(6.021023)g72 mol Al的质量是()A13 gB26 gC27 gD54 g8在0.5 mol Na2SO4中，含有Na的数目约为()A1B0.5 C6.021023 D3.011023 9下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一BH2的摩尔质量为2 gC标准状况下1 mol H2O的体积为22.4 LD1 mol H
17、2O的质量为18 g10同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A质量B原子总数C碳原子数D密度11300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14B15C21D2312下列能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属铝含有的电子数为3NAB标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为NAC标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为NAD1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H为NA13下列两种气体的分子数一定相等的是()A
18、密度相等、质量不相等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O3和N2D等压等体积的N2和CO214设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NAB1.6 g NH中所含的电子数为0.1NAC常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NADNA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是 1115(2015广东学业水平测试)关于2 mol氨气，下列说法正确的是()A质量为17 g B含有6.02 1023 个NH3分子C标准状况下的体积为44.8 L D溶于1 L水后，溶液中NH的浓度为2 molL1二、单项选
19、择题16下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含的Na 物质的量浓度相同的是()A200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B200 mL 1 mol/L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D100 mL 2 mol/L NaOH溶液17下列物质中所含分子物质的量最多的是()A64 g SO2B1.5 mol O2C100 g Cl2D3.011023个硫酸分子182 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A2 mol/LB1 mol/LC0.2 mol/LD0
20、.04 mol/L19设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4 gB标准状况下，22.4 L氖气含有2NA个原子C7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NAD1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.2NA20将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为()A0.25 molB2.5 molC0.15 molD1.5 mol21下列说法正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是mol1D1 mol任何
21、物质所占体积都是22.4 L22将c mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为()A.c mol/LB.c mol/LC.c mol/LD.c mol/L23下列说法正确的是()A1 mol氢气含有6.021023个粒子B32 g O2含有4 mol氧原子C27 g铝变成铝离子时失去电子数目为3NAD如果有6.021023个黄豆，则这些黄豆物质的量为1 mol24下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D相同
22、物质的量的气体，体积也相同25若8 g甲烷含有m个电子，则阿伏加德罗常数为()A.B16mC32mD8m三、多项选择题26(2015广东1月学业水平测试)下列有关物理量与其单位匹配正确的是()A质量gB反应速率molL1C摩尔质量gmol1D气体摩尔体积Lmol127下列关于物质的量的叙述中不正确的是()A1 mol铝含有6.021023 个分子BNa的摩尔质量为23C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D0.1 mol Na含有6.021023个电子28设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g金属钠与水反应时失去的电子数为10NAB1 L 2 mol/L的Na2SO4溶
23、液中含SO个数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA29若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A氖气的摩尔质量是2aNA g/molB该氖原子的摩尔质量是aNACW g该氖原子的物质的量一定是 molDW g该氖原子所含质子数是30设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB1.8 g NH中含有的电子数为0.1NAC16 g CH4含有原子的总数为2NAD7.1 g Cl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.2N
24、A专题三 化学常用计量 考题导练核心归纳 考点11A2.A3【解析】选C。加热蒸发NaCl溶液，蒸发水分溶剂会减少，溶液的体积变小，质量分数、物质的量浓度均会变化，物质的量保持不变。考点21B2.B考点31A2.C3【解析】选BC。物质所含分子数相同即物质的量相同。A项，10 g H2和10 g O2的物质的量分别为5 mol和0.312 5 mol，A错；B项， 7 g N2 和11 g CO2的物质的量相同，都是0.25 mol，B对；C项，9 g H2O和0.5 mol Br2的物质的量相同，都是0.5 mol，C对；D项，224 mL H2(标准状况)的物质的量为0.01 mol，D错
25、。考点41C2.B3【解析】选B。n(Cl)n(HCl)0.1 L2.0 molL10.20 mol。4【解析】选D。5.0 g CaCO3的物质的量5 g100 molL10.05 mol，固体完全溶于稀盐酸生成氯化钙，根据钙元素守恒，Ca2的物质的量浓度0.05 mol0.1 L0.50 molL1。 学业达标实战演练 一、 单项选择题1【解析】选A。CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，标准状况下，物质的量相同，所占的体积相同，不一定为22.4 L，质量相同，所含碳原子数目不同。2【解析】选A。气体所含原子数量气体物质的量1个分子所含原子数量。A项，7.5 g C2H6 ，C2H
26、6相对分子质量为30，其物质的量为7.5300.25(mol)，其所含原子数0.25(26)2(mol)；B为1 mol；C为0.5 mol；D为1.5 mol。3【解析】选D。0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量为1.5 mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl物质的量为0.2 mol，所以两者数目之比为152。4【解析】选C。100 mL 1 molL1的NaOH溶液含OH 的物质的量为0.1 mol。5D6【解析】选D。A项，二氧化硫的摩尔质量是64 g/mol；B项，镁的平均原子质量除以一个12C原子质量的1/12就是镁的相对原子质量；C项，水的相对分子
27、质量等于18。7【解析】选D。mnM2 mol27 g/mol54 g。8【解析】选C。0.5 mol Na2SO4中，含有Na的物质的量0.5 mol21.0 mol，含Na的数目为NA，约为6.021023 。9【解析】选D。A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；B项，H2的摩尔质量为2 g/mol；C项，在标准状况下，H2O为液态，1 mol H2O的体积远小于 22.4 L。10【解析】选C。相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2与6之间，故只有答案C正确。11【解析】选A。依题意，原NaOH溶液的物质的
28、量浓度是cB5 mol/L。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14 稀释即得所要求的溶液。12【解析】选C。阿伏加德罗常数为1 mol微粒的粒子数值。1 mol金属铝含有的电子数为13NA；标准状况下，乙醇不是气体；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中，所含H数为2NA。13【解析】选B。对于质量相等、摩尔质量相同的物质，不管是固体、液体、气体，即使温度、压强不同，其物质的量也相等。对等体积气体来说，只有在同温、同压下，气体分子数才相等，温度、压强相同，两者缺一不可。14【解析】选C。A项，标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为0.5NA；B项，1.6 g NH中所含的电子数为NA
29、；D项，在同温、同压下，NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是11。15【解析】选C。2 mol氨气质量为34 g，含有1.2041024个NH3分子，标准状况下的体积为44.8 L，溶于1 L水后，NH浓度小于2 molL1，故选C。二、单项选择题16【解析】选B。0.5 mol/L的Na2SO4溶液所含的Na 物质的量浓度为1 mol/L。A项，200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液中Na的物质的量浓度是0.25 mol/L，A错；B项，200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na的物质的量浓度是1 mol/L，B正确；C项，100 mL 0.5 mol/L NaOH溶
30、液中Na的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错；D项，100 mL 2 mol/L NaOH溶液中Na的物质的量浓度是2 mol/L，D错。17【解析】选B。A项64 g SO2的物质的量1 mol；C项100 g Cl2的物质的量100 g71 g/mol mol；D项3.011023 个硫酸分子的物质的量0.5 mol。18【解析】选C。所配250 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L，溶液无论取出多少，物质的量浓度都不变。19【解析】选A。B项，氖气为单原子分子；C项，7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数为0.2NA；D项，1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO
31、数目为0.6NA。20【解析】选C。30 mL 5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)0.03 L5 mol/L0.15 mol，因稀释前后溶质的物质的量不变，故加水稀释到60 mL后溶液中溶质的物质的量为0.15 mol。21【解析】选C。A项，摩尔质量的单位是g/mol；B项，“物质的量浓度”六个字不能增加或删减；D项，在标准状况下1 mol任何气体所占体积都是22.4 L。22【解析】选D。稀释前后Cl物质的量不变，设稀释后溶液中Cl物质的量浓度为x mol/L，即3cV1xV2，xc。23【解析】选C。A项，1 mol氢气含有6.021023个分子，含有1.2041024个原子；
32、B项，32 g O2的物质的量为1 mol，含有2 mol氧原子；D项，物质的量表示一定数目粒子(如分子、原子或离子)的集合体，不能表示宏观的物质。24【解析】选C。气体摩尔体积是在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L mol1，符号为Vm。25【解析】选A。8 g CH40.5 mol CH45 mol电子5NA个电子，所以5NAm，则NA。三、多项选择题26【解析】选ACD。根据排除法可知B选项错误，反应速率单位为molL1s1或molL1min1。27【解析】选ABC。铝为金属单质，其结构中无分子，故A不正确；Na的摩尔质量为23 g/mol，单位不对，故B不正确；C中未指明微粒的种类，应为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C不正确。28【解析】选BD。A项，23 g金属钠与水反应时失去的电子数为NA；C项，标准状况下，SO3为固体。29【解析】选CD。A项，忽略了氖气是单原子分子；B项，漏掉了摩尔质量的单位g/mol；C项，W g氖原子的个数为，则其物质的量为 mol；D项，1个氖原子含10个质子，则W g氖原子所含质子数为。30【解析】选AD。B项，1.8 g NH中含有的电子数为NA；C项，16 g CH4所含的原子数为5NA。
